Hovorme o pevných látkach. Tuhé látky je možné rozdeliť na dve veľké skupiny: amorfný a kryštalický... Rozdelíme ich podľa zásady, či je alebo nie je poriadok.

V. amorfné látky molekuly sú usporiadané náhodne. V ich priestorovom usporiadaní nie sú žiadne vzorce. V skutočnosti sú amorfné látky veľmi viskózne kvapaliny, tak viskózne, že sú tuhé.

Odtiaľ pochádza názov: „a-“ - negatívna častica, „morphe“ - forma. Medzi amorfné látky patrí: sklo, živice, vosk, parafín, mydlo.

Nedostatok poriadku v usporiadaní častíc určuje fyzikálne vlastnosti amorfných telies: oni nemajú pevné teploty topenia... Keď sa zahrievajú, ich viskozita postupne klesá a tiež sa postupne menia na kvapalné skupenstvo.

Na rozdiel od amorfných látok existujú kryštalické. Kryštalické častice sú priestorovo usporiadané. Toto je správna štruktúra priestorového usporiadania častíc v kryštalickej látke kryštálová mriežka.

Na rozdiel od amorfných tiel, kryštalické látky majú pevné teploty topenia.

Podľa toho, ktoré častice sú v mriežkové body, a aké spojenia ich odlišujú: molekulárny, atómový, iónový a kov mriežka.

Prečo je zásadne dôležité vedieť, aký druh látky má kryštálová mriežka? Čo definuje? Všetko. Štruktúra definuje ako chemické a fyzikálne vlastnosti látky.

Najjednoduchší príklad: DNA. Vo všetkých organizmoch na Zemi je postavený z rovnakého súboru štruktúrnych zložiek: štyroch typov nukleotidov. A aká rozmanitosť života. To všetko je určené štruktúrou: poradím, v ktorom sú tieto nukleotidy umiestnené.

Molekulárna kryštálová mriežka.

Typickým príkladom vody je tuhá látka (ľad). Mriežkové miesta obsahujú celé molekuly. A držať ich spolu intermolekulárne interakcie: vodíkové väzby, van der Waalsove sily.

Tieto väzby sú slabé, takže molekulárna mriežka je najkrehkejšia, je teplota topenia takýchto látok nízka.

Dobrý diagnostický znak: ak má látka a normálnych podmienkach kvapalný alebo plynný stav a / alebo má zápach - potom má táto látka s najväčšou pravdepodobnosťou molekulovú kryštálovú mriežku. Koniec koncov, kvapalné a plynné stavy sú dôsledkom skutočnosti, že molekuly na povrchu kryštálu zle priľnú (väzby sú slabé). A sú „odfúknutí“. Táto vlastnosť sa nazýva volatilita. A deflované molekuly, difundujúce vo vzduchu, sa dostanú k našim čuchovým orgánom, ktoré subjektívne pociťujeme ako zápach.

Molekulárna kryštálová mriežka má:

1. Niektoré jednoduché látky nekovov: I 2, P, S (to znamená všetky nekovy, ktoré nemajú atómovú mriežku).
2. Takmer všetky organická hmota (okrem solí).
3. A ako už bolo spomenuté, látky za normálnych podmienok sú kvapalné, buď plynné (keď sú zmrazené), a / alebo bez zápachu (NH3, O2, H20, kyseliny, CO2).

Atómová kryštálová mriežka.

V miestach atómovej kryštálovej mriežky sú, na rozdiel od molekulárnej, jednotlivé atómy... Ukazuje sa, že kovalentné väzby držia mriežku (koniec koncov, sú to tie, ktoré viažu neutrálne atómy).

Klasickým príkladom je štandard pevnosti - diamant (svojou chemickou povahou je to jednoduchá látka, uhlík). Odkazy: kovalentný nepolárny, pretože mriežku tvoria iba atómy uhlíka.

Ale napríklad v kremennom kryštáli (ktorého chemický vzorec je SiO 2) sú atómy Si a O. Preto sú väzby kovalentný polárny.

Fyzikálne vlastnosti látky s atómovou kryštálovou mriežkou:

1. pevnosť, tvrdosť
2. vysoké teploty topenie (žiaruvzdornosť)
3. neprchavé látky
4. nerozpustný (ani vo vode, ani v iných rozpúšťadlách)

Všetky tieto vlastnosti sú spôsobené silou kovalentných väzieb.

V atómovej kryštálovej mriežke je málo látok. Neexistuje žiadny konkrétny vzor, ​​stačí si ich zapamätať:

1. Alotropické modifikácie uhlíka (C): diamant, grafit.
2. Bór (B), kremík (Si), germánium (Ge).
3. Len dve alotropické modifikácie fosforu majú atómovú kryštálovú mriežku: červený fosfor a čierny fosfor. (biely fosfor má molekulárnu kryštálovú mriežku).
4. SiC - karborund (karbid kremíka).
5. BN je nitrid bóru.
6. Silica, skalný kryštál, kremeň, riečny piesok - všetky tieto látky majú zloženie SiO 2.
7. Korund, rubín, zafír - tieto látky majú zloženie Al 2 O 3.

Určite vyvstáva otázka: C je diamant aj grafit. Ale sú úplne odlišné: grafit je nepriehľadný, farbí, vedie elektrina, a diamant je priehľadný, nefarbí a nevedie prúd. Líšia sa štruktúrou.

A potom, a potom - atómová mriežka, ale odlišná. Preto sú vlastnosti odlišné.

Iónová kryštálová mriežka.

Klasický príklad: kuchynská soľ: NaCl. Mriežkové uzly sú jednotlivé ióny: Na + a Cl-. Mriežka je držaná elektrostatickými silami príťažlivosti medzi iónmi („plus“ je priťahované k „mínus“), tj. iónová väzba.

Mriežky iónových kryštálov sú dosť silné, ale krehké, teploty topenia týchto látok sú dosť vysoké (vyššie ako teploty zástupcov kovových, ale nižšie ako teploty látok s atómovou mriežkou). Mnohé sú rozpustné vo vode.

Spravidla nie sú žiadne problémy s určovaním mriežky iónových kryštálov: kde je iónová väzba, existuje iónová kryštálová mriežka. To: všetky soli, oxidy kovov, alkálie(a ďalšie zásadité hydroxidy).

Kovová kryštálová mriežka.

Kovový gril je realizovaný v jednoduché látky kovy... Predtým sme povedali, že všetku nádheru kovovej väzby je možné pochopiť iba v spojení s kovovou kryštálovou mriežkou. Prišla hodina.

Hlavná vlastnosť kovov: elektróny na úroveň vonkajšej energie nedržia dobre, takže sa ľahko vzdávajú. Po strate elektrónu sa kov zmení na kladne nabitý ión - katión:

Na 0 - 1e → Na +

V kovovej kryštálovej mriežke neustále prebiehajú procesy spätného rázu a prichytenia elektrónov: elektrón sa oddelí od atómu kovu v jednom mieste mriežky. Vytvorí sa katión. Oddelený elektrón je priťahovaný iným katiónom (alebo rovnakým): znova sa vytvorí neutrálny atóm.

Miesta kovovej kryštálovej mriežky obsahujú neutrálne atómy aj kovové katióny. A voľné elektróny cestujú medzi uzlami:

Tieto voľné elektróny sa nazývajú elektrónový plyn. Práve oni určujú fyzikálne vlastnosti jednoduchých kovových látok:

1. tepelná a elektrická vodivosť
2. kovový lesk
3. tvárnosť, ťažnosť

Toto je kovová väzba: katióny kovov sú priťahované k neutrálnym atómom a to všetko „drží“ pohromade voľné elektróny.

Ako určiť typ kryštálovej mriežky.

P.S. V školských osnovách a programe USE na túto tému je niečo, s čím celkom nesúhlasíme. Konkrétne: zovšeobecnenie, že akákoľvek väzba kov-nekov je iónovou väzbou. Tento predpoklad je zrejme zámerne vytvorený za účelom zjednodušenia programu. To však vedie k skresleniu. Hranica medzi iónovými a kovalentnými väzbami je podmienená. Každá väzba má svoje vlastné percento „ionicity“ a „kovalencie“. Väzba s kovom s nízkou aktivitou má malé percento „ionicity“, je skôr ako kovalentná väzba. Ale podľa programu USE je „zaoblený“ smerom k iónovému. Z toho vznikajú niekedy absurdné veci. Napríklad Al 2 O 3 je látka s atómovou kryštálovou mriežkou. O akom ionizme tu môžeme hovoriť? Atómy týmto spôsobom môže držať iba kovalentná väzba. Ale podľa štandardu nekovu považujeme túto väzbu za iónovú. A dostaneme rozpor: mriežka je atómová a väzba je iónová. Tu vedie prílišné zjednodušovanie.

Pevné kryštály je možné považovať za trojrozmerné štruktúry, v ktorých sa rovnaká štruktúra jasne opakuje vo všetkých smeroch. Geometricky správny tvar kryštálov je dôsledkom ich prísne pravidelnej vnútornej štruktúry. Ak zobrazíme stredy príťažlivosti, ióny alebo molekuly v kryštáli vo forme bodov, potom získame trojrozmerné pravidelné rozdelenie takýchto bodov, ktoré sa nazýva kryštalická mriežka, a samotné body sú uzly kryštálu mriežka. Určitý vonkajší tvar kryštálov je dôsledkom ich vnútornej štruktúry, ktorá je spojená práve s kryštálovou mriežkou.

Kryštálová mriežka je imaginárny geometrický obraz na analýzu štruktúry kryštálov, čo je trojrozmerná štruktúra mriežky, v ktorej uzloch sa nachádzajú atómy, ióny alebo molekuly látky.

Na charakterizáciu kryštálovej mriežky sa používajú nasledujúce parametre:

1. kryštálová mriežka E cr [KJ / mol] je energia uvoľnená pri tvorbe 1 molu kryštálu z mikročastíc (atómy, molekuly, ióny), ktoré sú v plynnom stave a nachádzajú sa od seba v takej vzdialenosti, že je možné ich interakcia je vylúčená.
2. Kryštálová mriežková konštanta d je najmenšia vzdialenosť medzi stredmi dvoch častíc v susedných uzloch kryštálovej mriežky, spojených.
3. Koordinačné číslo- počet najbližších častíc obklopujúcich centrálnu časticu v priestore a sú s ňou kombinované chemickou väzbou.

Základom kryštálovej mriežky je jednotková bunka, ktorá sa v kryštáli opakuje nekonečne často.

Jednotková bunka je najmenšia štruktúrna jednotka kryštálovej mriežky, ktorá vykazuje všetky vlastnosti jej symetrie.

Zjednodušene možno jednotkovú bunku definovať ako malú časť kryštálovej mriežky, ktorá stále odhaľuje vlastnosti jej kryštály. Vlastnosti jednotkovej bunky sú popísané pomocou troch Brevetových pravidiel:

• symetria jednotkovej bunky musí zodpovedať symetrii kryštálovej mriežky;
• bunka jednotky musí mať maximálny počet rovnakých hrán a,b, s a rovnaké uhly medzi nimi a, b, g. ;
• podľa prvých dvoch pravidiel by jednotková bunka mala zaberať minimálny objem.

Na opis tvaru kryštálov sa používa systém troch kryštalografických osí a, b, c, ktoré sa líšia od bežných súradnicových osí tým, že sú to segmenty určitej dĺžky, pričom uhly, medzi ktorými a, b, g môžu byť buď priame alebo nepriame.

Model kryštálovej štruktúry: a) kryštálová mriežka s vybranou jednotkovou bunkou; b) elementárna bunka s označeniami fazetových uhlov

Tvar kryštálu študuje veda o geometrickej kryštalografii, ktorej jedným z hlavných ustanovení je zákon stálosti uhlov fazety: pre všetky kryštály danej látky zostávajú uhly medzi zodpovedajúcimi plochami vždy rovnaké.

Ak vezmeme veľký počet elementárnych buniek a vyplníme nimi určitý objem tesne k sebe, pričom zachováme rovnobežnosť tvárí a hrán, vznikne jeden kryštál ideálnej štruktúry. V praxi sa však najčastejšie nachádzajú polykryštály, v ktorých pravidelné štruktúry existujú v určitých medziach, pozdĺž ktorých sa orientácia pravidelnosti dramaticky mení.

V závislosti od pomeru dĺžok hrán a, b, c a uhlov a, b, g medzi plochami jednotkovej bunky sa rozlišuje sedem systémov - takzvaný kryštálový systém. Jednotková bunka však môže byť skonštruovaná tak, že má ďalšie uzly, ktoré sú umiestnené vo vnútri jej objemu alebo na všetkých jeho plochách-takéto mriežky sa nazývajú zamerané na telo a na stred tváre. Ak sú ďalšie uzly umiestnené iba na dvoch protiľahlých plochách (horných a dolných), potom je to mriežka v strede. Ak vezmeme do úvahy možnosť ďalších uzlov, existuje iba 14 typov kryštálových mriežok.

Externá forma a vlastnosti vnútorná štruktúra kryštály sú určené princípom blízkeho „balenia“: najstabilnejšia, a preto najpravdepodobnejšia štruktúra bude taká, ktorá zodpovedá najhustšiemu usporiadaniu častíc v kryštáli a v ktorej zostane najmenší objem voľného priestoru.

Druhy kryštálových mriežok

V závislosti od povahy častíc obsiahnutých v uzloch kryštálovej mriežky a od povahy chemických väzieb medzi nimi existujú štyri hlavné typy kryštálových mriežok.

Iónové mriežky

Iónové mriežky sú postavené na rozdiel od iónov nachádzajúcich sa v miestach mriežky a spojených elektrostatickými príťažlivými silami. Štruktúra iónovej kryštálovej mriežky preto musí zabezpečiť jej elektroneutralitu. Ióny môžu byť jednoduché (Na +, Cl-) alebo komplexné (NH4 +, NO3-). V dôsledku nenasýtenosti a nesmernosti iónovej väzby sa iónové kryštály vyznačujú veľkým koordinačným počtom. V kryštáloch NaCl je teda koordinačný počet iónov Na + a Cl - 6 a iónov Cs + a Cl - v kryštáli CsCl - 8, pretože jeden ión Cs + je obklopený ôsmimi iónmi Cl - a každým Cl ión je obklopený ôsmimi iónmi Cs. + Vytvoria sa mriežky iónových kryštálov veľké množstvo soli, oxidy a zásady.

Látky s iónovými kryštálovými mriežkami majú relatívne vysokú tvrdosť, sú dosť žiaruvzdorné, neprchavé. Na rozdiel od iónových zlúčenín sú veľmi krehké, a preto aj malý posun v kryštálovej mriežke prináša k sebe bližšie nabité ióny, ktorých odpudivosť vedie k roztrhnutiu iónových väzieb a v dôsledku toho k vzniku trhlín v kryštálu alebo k jeho zničeniu. V tuhom stave sú látky s iónovou kryštálovou mriežkou dielektrikum a nevedú elektrický prúd. Pri tavení alebo rozpúšťaní v polárnych rozpúšťadlách je však narušená geometricky správna orientácia iónov voči sebe navzájom, najskôr sú chemické väzby oslabené a potom zničené, preto sa menia aj vlastnosti. Výsledkom je, že sa iónové kryštály topia a ich roztoky začínajú viesť elektrický prúd.

Atómové mriežky

Tieto mriežky sú vyrobené z navzájom spojených atómov. Na druhej strane sú rozdelené do troch typov: drôtové, vrstvené a reťazové štruktúry.

Štruktúra drôtového modelu má napríklad diamant - jednu z najtvrdších látok. Vďaka sp 3 -hybridizácii atómu uhlíka je zostrojená trojrozmerná mriežka, ktorá pozostáva výlučne z atómov uhlíka spojených kovalentnými nepolárnymi väzbami, ktorých osi sú umiestnené v rovnakých uhloch väzby (109,5 o).

Vrstvené štruktúry možno považovať za obrovské dvojrozmerné molekuly. Vrstvené štruktúry sú charakterizované kovalentnými väzbami v každej vrstve a slabou van der Waalsovou interakciou medzi susednými vrstvami.

Klasickým príkladom látky s vrstvenou štruktúrou je grafit, v ktorom je každý atóm uhlíka v stave hybridizácie sp 2 a tvorí tri kovalentné s -väzby s tromi ďalšími atómami C v jednej rovine. Štvrté valenčné elektróny každého atómu uhlíka sú nehybridizované, vďaka čomu sú tvorené veľmi slabými van der Waalsovými spojeniami medzi vrstvami. Preto s použitím čo i len malej sily začnú jednotlivé vrstvy ľahko kĺzať po sebe. To vysvetľuje napríklad vlastnosť zápisu grafitu. Na rozdiel od diamantu grafit dobre vedie elektrickú energiu: pod vplyvom elektrické pole nelokalizované elektróny sa môžu pohybovať po rovine vrstiev a naopak, v kolmom smere grafit nevedie takmer žiadny elektrický prúd.

Reťazové štruktúry typické napríklad pre oxid sírový (SO3) n, rumelkový HgS, chlorid berýlia BeCl2, ako aj pre mnoho amorfných polymérov a pre niektoré silikátové materiály, ako je azbest.

Látok s atómovou štruktúrou kryštálových mriežok je relatívne málo. Ide spravidla o jednoduché látky tvorené prvkami podskupín IIIА a IVA (Si, Ge, B, C). Zlúčeniny dvoch rôznych nekovov majú často atómové mriežky napríklad niektoré polymorfné modifikácie kremeňa (oxid kremičitý SiO 2) a karborundu (karbid kremíka SiC).

Všetky atómové kryštály sa vyznačujú vysokou pevnosťou, tvrdosťou, žiaruvzdornosťou a nerozpustnosťou takmer v každom rozpúšťadle. Tieto vlastnosti sú spôsobené silou kovalentnej väzby. Látky s atómovou kryštálovou mriežkou majú široký rozsah elektrickej vodivosti od izolátorov a polovodičov po elektronické vodiče.

Kovové mriežky

Tieto kryštálové mriežky obsahujú v miestach atómy a ióny kovov, medzi ktorými sa voľne pohybujú všetky pre nich spoločné elektróny (elektrónový plyn), ktoré vytvárajú kovovú väzbu. Zvláštnosť kryštálových mriežok kovov spočíva vo veľkých koordinačných číslach (8-12), ktoré naznačujú značnú hustotu balenia atómov kovov. Je to spôsobené tým, že „kostry“ atómov bez vonkajších elektrónov sa nachádzajú v priestore ako guľôčky rovnakého polomeru. V prípade kovov sa najčastejšie stretávame s tromi typmi kryštálových mriežok: kubický so stredom na tvár s koordinačným číslom 12, kubický so stredom v tele s koordinačným číslom 8 a šesťuholníkový, v tesnom spojení s koordinačným číslom 12.

Špeciálne vlastnosti kovovej väzby a kovových mriežok určujú také dôležité vlastnosti kovov, ako sú vysoké teploty topenia, elektrická a tepelná vodivosť, ťažnosť, ťažnosť a tvrdosť.

Molekulárna mriežka

Molekulárne kryštálové mriežky obsahujú molekuly v miestach spojených slabými medzimolekulovými silami - van der Waalsovými alebo vodíkovými väzbami. Napríklad ľad pozostáva z molekúl vody držaných v kryštálovej mriežke vodíkovými väzbami. Kryštálové mriežky mnohých látok prevedených do tuhého stavu patria k rovnakému typu, napríklad: jednoduché látky H 2, O 2, N 2, O 3, P 4, S 8, halogény (F 2, Cl 2, Br 2 , I 2), „suchý ľad“ CO 2, všetky vzácne plyny a väčšina organických zlúčenín.

Pretože sily intermolekulárnej interakcie sú slabšie ako sily kovalentných alebo kovových väzieb, molekulárne kryštály majú malú tvrdosť; sú taviteľné a prchavé, nerozpustné v nich a nevykazujú elektrickú vodivosť.

Väzby medzi iónmi v kryštáli sú veľmi silné a stabilné; látky s iónovou mriežkou majú preto vysokú tvrdosť a pevnosť, sú žiaruvzdorné a neprchavé.

Látky s iónovou kryštálovou mriežkou majú nasledujúce vlastnosti:

1. Relatívne vysoká tvrdosť a pevnosť;

2. Krehkosť;

3. Tepelná odolnosť;

4. žiaruvzdornosť;

5. Nestálosť.

Príklady: soli - chlorid sodný, uhličitan draselný, zásady - hydroxid vápenatý, hydroxid sodný.

4. Mechanizmus tvorby kovalentnej väzby (výmena a donor-akceptor).

Každý atóm sa snaží dokončiť svoju vonkajšiu elektronickú úroveň, aby znížil potenciálnu energiu. Preto je jadro jedného atómu priťahované k sebe elektrónová hustota iný atóm a naopak, dochádza k superpozícii elektrónových oblakov dvoch susedných atómov.

Ukážka aplikácie a schéma na vytvorenie kovalentnej nepolárnej chemickej väzby v molekule vodíka. (Študenti píšu a načrtávajú schémy).

Záver: Väzba medzi atómami v molekule vodíka sa uskutočňuje vďaka spoločnému elektrónovému páru. Táto väzba sa nazýva kovalentná.

Akú väzbu nazývame kovalentná nepolárna? (Výučba na strane 33).

Zostavenie elektronických vzorcov molekúl jednoduchých látok nekovových:

CI CI je elektronický vzorec molekuly chlóru,

CI - CI je štruktúrny vzorec molekuly chlóru.

N N je elektronický vzorec molekuly dusíka,

N ≡ N je štruktúrny vzorec molekuly dusíka.

Elektronegativita. Kovalentné polárne a nepolárne väzby. Násobnosť kovalentnej väzby.

Molekuly však môžu vytvárať aj rôzne atómy nekovov a v tomto prípade sa celkový elektrónový pár posunie k elektronegatívnejšiemu chemickému prvku.

Pozrite si návod na strane 34

Záver: Kovy majú nižšiu hodnotu elektronegativity ako nekovy. A medzi nimi je to veľmi odlišné.

Ukážka schémy na vytvorenie polárnej kovalentnej väzby v molekule chlorovodíka.

Celkový elektrónový pár je ovplyvnený chlórom, pretože je viac elektronegatívny. Toto je kovalentné puto. Je tvorený atómami, ktorých elektronegativity sú mierne odlišné, preto ide o kovalentnú polárnu väzbu.

Zostavenie elektronických vzorcov pre molekuly jodovodíka a vody:

H J - elektronický vzorec molekuly jodovodíka,

H → J je štruktúrny vzorec molekuly jodovodíka.

HO je elektronický vzorec molekuly vody,

H → O je štruktúrny vzorec molekuly vody.

Nezávislá práca pomocou tutoriálu: napíšte definíciu elektronegativity.

Molekulárne a atómové kryštálové mriežky. Vlastnosti látok s molekulárnymi a atómovými kryštálovými mriežkami

Samostatná práca s učebnicou.

Otázky sebaovládania

Atóm, ktorého chemický prvok má jadrový náboj +11

- Napíšte diagram elektronickej štruktúry atómu sodíka

- Je vonkajšia vrstva hotová?

- Ako dosiahnuť dokončenie plnenia elektrónovej vrstvy?

- Zostavte diagram návratu elektrónu

- Porovnajte štruktúru atómu a iónu sodíka

Porovnajte štruktúru atómu a iónu neónu inertného plynu.

Určte atóm, ktorý prvok má počet protónov 17.

- Napíšte diagram elektronickej štruktúry atómu.

- Je vrstva úplná? Ako to dosiahnuť.

- Zostavte diagram dokončenia vrstvy elektronického chlóru.

Skupinové zadanie:

Skupina 1-3: Vytvorte elektronické a štruktúrne vzorce molekuly látok a udávajú typ väzby Br 2; NH3.

4-6 skupiny: Vytvorte elektronické a štruktúrne vzorce molekúl látok a uveďte typ väzby F 2; HBr.

Dvaja študenti pracujú na prídavnej tabuli s rovnakou úlohou pre vzorku na samovyšetrenie.

Ústny prieskum.

1. Uveďte definíciu pojmu „elektronegativita“.

2. Čo určuje elektronegativitu atómu?

3. Ako sa v obdobiach mení elektronegativita atómov prvkov?

4. Ako sa zmení elektronegativita atómov prvkov v hlavných podskupinách?

5. Porovnajte elektronegativitu kovových a nekovových atómov. Líšia sa metódy ukončovania vonkajšej elektrónovej vrstvy pre kovové a nekovové atómy? Aké sú dôvody?

7. Aké chemické prvky sú schopné dávať elektróny a prijímať elektróny?

Čo sa stane medzi atómami, keď dávate a prijímate elektróny?

Ako sa volajú častice vytvorené z atómu v dôsledku spätného rázu alebo prichytenia elektrónov?

8. Čo sa stane, keď sa stretnú atómy kovu a nekovu?

9. Ako vzniká iónová väzba?

10. Chemická väzba vytvorená tvorbou spoločných elektrónových párov sa nazýva ...

11. Kovalentné puto nastane ... a ...

12. Aké sú podobnosti medzi kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami? Od čoho závisí polarita pripojenia?

13. Aký je rozdiel medzi kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami?

LEKČNÝ PLÁN číslo 8

Disciplína: Chémia.

Téma: Kovová väzba. Súhrnné stavy látok a vodíková väzba .

Účel lekcie: Vytvorte koncept chemických väzieb pomocou príkladu kovovej väzby. Dosiahnuť porozumenie mechanizmu formovania komunikácie.

Plánované výsledky

Predmet: formovanie rozhľadu a funkčnej gramotnosti človeka pri riešení praktických problémov; schopnosť spracovať, vysvetliť výsledky; pripravenosť a schopnosť aplikovať kognitívne metódy pri riešení praktických problémov;

Metasubject: používanie rôzne zdroje získať chemickú informáciu, schopnosť posúdiť jej spoľahlivosť dosiahnuť dobré výsledky v profesionálnej oblasti;

Osobné: schopnosť využívať výdobytky modernej chemickej vedy a chemická technológia zlepšiť svoje vlastné intelektuálny rozvoj vo zvolenej odbornej činnosti;

Časová sadzba: 2 hodiny

Typ povolania: Prednáška.

Plán lekcie:

1. Kovová väzba. Kovová kryštalická mriežka a kovová chemická väzba.

2. Fyzikálne vlastnosti kovov.

3. Súhrnné stavy látok. Prechod látky z jedného stavu agregácie do druhého.

4. Vodíková väzba

Vybavenie: Periodický systém chemické prvky, kryštálová mriežka, písomka.

Literatúra:

1. Chemický stupeň 11: učebnica. pre všeobecné vzdelávanie. organizácie G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Vzdelanie, 2014.-208 s.: Chorý ..

2. Chémia pre profesie a špeciality technického profilu: učebnica pre študentov. inštitúcie prostredia. prof. Vzdelávanie / OS Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5 - vyd., Vymazané. - M.: Vydavateľské centrum „Akadémia“, 2017. - 272 s., S farbou. bahno

Učiteľ: Tubaltseva Yu.N.

Od staroveku hrajú kovy obrovskú úlohu vo vývoji ľudstva. Ich implementácia v každodenný život prinieslo revolúciu v manipulácii s materiálom a v ľudskom vnímaní okolitá realita. Moderný priemysel a poľnohospodárstvo, doprava a infraštruktúra sú nemožné bez použitia kovov, použitia ich užitočných vlastností a vlastností. Tieto vlastnosti sú zase určené vnútornou štruktúrou danej triedy. chemické zlúčeniny, ktorý je založený na kryštálovej mriežke.

Pojem a podstata kryštálovej mriežky

Z pohľadu interné zariadenie akákoľvek látka môže byť v jednom z troch stavov - kvapalná, plynná a tuhá. Navyše je to posledne menovaný, ktorý sa vyznačuje najväčšou stabilitou, čo je spôsobené tým, že kryštálová mriežka znamená nielen jasné usporiadanie atómov alebo molekúl na prísne definovaných miestach, ale aj potrebu vyvinúť dostatočne veľkú silu na prerušiť väzby medzi týmito elementárnymi časticami.

Vlastnosti iónovej mriežky

Štruktúra akejkoľvek látky v tuhom stave nevyhnutne predpokladá periodické opakovanie molekúl a atómov v troch dimenziách naraz. Navyše, v závislosti od toho, čo je v uzlových bodoch, môže byť kryštalická mriežka iónová, atómová, molekulárna a kovová. Pokiaľ ide o prvý typ, tu sú základnými zložkami opačne nabité ióny, medzi ktorými vznikajú a pôsobia takzvané Coulombove sily. V tomto prípade je sila interakcie priamo úmerná polomerom nabitých častíc.

Takáto mriežka je komplexný systém pozostávajúci z kovových katiónov, v priestore medzi ktorými sa pohybujú negatívne nabité elektróny. Práve prítomnosť týchto elementárnych častíc dodáva mriežke stabilitu a tvrdosť, pretože slúžia ako druh kompenzátora pozitívne nabitých katiónov.

Sila a slabosť atómovej mriežky

Atómová kryštálová mriežka je zo štrukturálneho hľadiska celkom zaujímavá. Už z názvu sa dá usúdiť, že atómy sa nachádzajú v jeho uzloch, držaných kovalentnými väzbami. Mnoho vedcov v posledné roky zahrnúť daný typ interakcie s rodinou anorganických polymérov, pretože štruktúra danej molekuly je do značnej miery určená valenciou jej atómov.

Hlavné charakteristiky molekulárnej mriežky

Molekulová kryštálová mriežka je najmenej stabilná zo všetkých. Ide o to, že úroveň interakcie molekúl v jej uzloch je extrémne nízka a energetický potenciál je určený mnohými faktormi, v ktorých hlavnú úlohu zohrávajú disperzné, indukčné a orientačné sily.

Vplyv kryštálovej mriežky na vlastnosti predmetov

Kryštálová mriežka teda do značnej miery určuje vlastnosti látky. Atómové kryštály sa napríklad topia pri extrémne vysokých teplotách a majú zvýšenú tvrdosť a látky s kovovou mriežkou sú vynikajúcimi vodičmi.

Dozadu dopredu

Pozor! Náhľady snímok slúžia iba na informačné účely a nemusia predstavovať všetky možnosti prezentácie. Ak vás táto práca zaujíma, stiahnite si plnú verziu.

Typ lekcie: Kombinované.

Hlavný cieľ hodiny: Poskytnúť študentom konkrétne predstavy o amorfných a kryštalických látkach, druhoch kryštálových mriežok, stanoviť vzťah medzi štruktúrou a vlastnosťami látok.

Ciele lekcie.

Vzdelávacie: vytvárať koncepty o kryštalickom a amorfnom stave tuhých látok, zoznámiť študentov s rôznymi druhmi kryštálových mriežok, zistiť závislosť fyzikálnych vlastností kryštálu od povahy chemickej väzby v kryštáli a druhu kryštálu mriežkou, aby študenti získali základné predstavy o vplyve povahy chemických väzieb a typov kryštálových mriežok na vlastnosti látky, aby mali študenti predstavu o zákone nemennosti zloženia.

Vzdelávacie: pokračovať v formovaní svetonázoru študentov, zvažovať vzájomný vplyv zložiek celoštrukturálnych častíc látok, v dôsledku ktorých sa objavujú nové vlastnosti, rozvíjať schopnosť organizovať svoju vzdelávaciu prácu, dodržiavať pravidlá práce v tím.

Rozvoj: rozvíjať kognitívny záujem školákov pomocou problémových situácií; zdokonaliť schopnosti študentov stanoviť závislosť fyzikálnych vlastností látok od chemickej väzby a typu kryštálovej mriežky na príčinách a následkoch, predpovedať typ kryštálovej mriežky na základe fyzikálnych vlastností látky.

Vybavenie: Periodická tabuľka DI Mendelejeva, zbierka „Kovy“, nekovy: síra, grafit, červený fosfor, kyslík; Prezentácia „Kryštálové mriežky“, modely kryštálových mriežok rôznych typov (kuchynská soľ, diamant a grafit, oxid uhličitý a jód, kovy), vzorky plastov a výrobky z nich, sklo, plastelína, živice, vosk, žuvačky, čokoláda, počítač, multimediálna inštalácia, video experiment „Sublimácia kyseliny benzoovej“.

Počas vyučovania

1. Organizačný moment.

Učiteľ pozdraví žiakov, zaznamená neprítomných.

Potom oznámi tému hodiny a účel hodiny. Študenti si tému lekcie napíšu do zošita. (Snímka 1, 2).

2. Kontrola domácich úloh

(2 študenti pri tabuli: Určte typ chemickej väzby pre látky podľa vzorcov:

1) NaCl, C02, 12; 2) Na, NaOH, H 2 S (odpoveď napíšte na tabuľu a ste zaradení do prieskumu).

3. Analýza situácie.

Učiteľ: Čo študuje chémia? Odpoveď: Chémia je veda o látkach, ich vlastnostiach a premenách látok.

Učiteľ: Čo je to látka? Odpoveď: Látka je to, z čoho sa skladá fyzické telo. (Snímka 3).

Učiteľ: Aký stav agregácie poznáte?

Odpoveď: Existujú tri stavy agregácie: tuhé, kvapalné a plynné. (Snímka 4).

Učiteľ: Uveďte príklady látok, ktoré pri rôznych teplotách môžu existovať vo všetkých troch stavoch agregácie.

Odpoveď: Voda. Za normálnych podmienok je voda v kvapalnom stave, keď teplota klesne pod 0 0 C, voda sa zmení na tuhý stav - ľad a keď teplota vystúpi na 100 0 C, dostaneme vodnú paru (plynný stav).

Učiteľ (doplnenie): Akúkoľvek látku je možné získať v tuhej, kvapalnej aj plynnej forme. Okrem vody sú to kovy, ktoré sú za normálnych podmienok v tuhom stave, začínajú pri zahrievaní mäknúť a pri určitej teplote (t pl) sa menia na kvapalné skupenstvo - tavenina. Pri ďalšom zahrievaní, až do bodu varu, sa kovy začnú odparovať, t.j. dostať sa do plynného stavu. Akýkoľvek plyn je možné premeniť na kvapalný a pevný stav znížením teploty: napríklad kyslík, ktorý sa pri teplote (-194 0 С) zmení na modrú kvapalinu a pri teplote (-218,8 0 С) stuhne na snehovitá hmota pozostávajúca z kryštálov modrej farby... Dnes v lekcii zvážime pevný stav hmoty.

Učiteľ: Uveďte, aké pevné látky sú na vašich stoloch.

Odpoveď: Kovy, plastelín, kuchynská soľ: NaCl, grafit.

Učiteľ: Čo si myslíte? Ktorá z týchto látok je nadbytočná?

Odpoveď: Plastelína.

Učiteľ: Prečo?

Robia sa predpoklady. Ak to majú študenti ťažké, potom s pomocou učiteľa dospejú k záveru, že plastelína na rozdiel od kovov a chloridu sodného nemá určitú teplotu topenia - (plastelína) postupne mäkne a prechádza do tekutého stavu. Ide napríklad o čokoládu, ktorá sa topí v ústach, alebo žuvačky, ako aj sklo, plasty, živice, vosk (pri vysvetľovaní učiteľ ukazuje triede vzorky týchto látok). Takéto látky sa nazývajú amorfné. (snímka 5) a kovy a chlorid sodný sú kryštalické. (Snímka 6).

Rozlišujú sa teda dva druhy tuhých látok. : amorfné a kryštalický. (snímka 7).

1) Amorfné látky nemajú stanovenú teplotu topenia a usporiadanie častíc v nich nie je striktne usporiadané.

Kryštalické látky majú presne definovanú teplotu topenia a čo je najdôležitejšie, vyznačujú sa správnym usporiadaním častíc, z ktorých sú vyrobené: atómov, molekúl a iónov. Tieto častice sa nachádzajú v presne definovaných bodoch priestoru a ak sú tieto uzly spojené rovnými čiarami, vytvorí sa priestorový rámec - kryštálová bunka.

Pýta sa učiteľ problematické problémy

Ako vysvetliť existenciu pevných látok s tak rozdielnymi vlastnosťami?

2) Prečo sa kryštalické látky pri náraze rozdeľujú v určitých rovinách, zatiaľ čo amorfné látky túto vlastnosť nemajú?

Vypočujte si odpovede študentov a veďte ich k tomu záver:

Vlastnosti látok v tuhom stave závisia od typu kryštálovej mriežky (predovšetkým od toho, aké častice sú v jej uzloch), čo je zasa dané typom chemickej väzby v danej látke.

Kontrola domácich úloh:

1) NaCl - iónová väzba,

CO 2 - kovalentná polárna väzba

I 2 - kovalentná nepolárna väzba

2) Na - kovová väzba

NaOH - iónová väzba medzi Na + a OH - (kovalentný O a H)

H 2 S - kovalentná polárna

Frontálne hlasovanie.

• Aký druh väzby sa nazýva iónový?
• Ktorá väzba sa nazýva kovalentná?
• Ako sa nazýva kovalentná polárna väzba? nepolárne?
• Čo sa nazýva elektronegativita?

Záver: Existuje logická postupnosť, vzťah javov v prírode: Atómová štruktúra-> EO-> Druhy chemických väzieb-> Typ kryštálovej mriežky-> Vlastnosti látok . (snímka 10).

Učiteľ: V závislosti od typu častíc a od charakteru spojenia medzi nimi rozlišujú štyri druhy kryštálových mriežok: iónové, molekulárne, atómové a kovové. (Snímka 11).

Výsledky sú zaznamenané v nasledujúcej tabuľke, vzorovej tabuľke pre študentov na stole. (pozri dodatok 1). (Snímka 12).

Učiteľ: Čo si myslíte? Pre látky s akým typom chemickej väzby bude tento typ mriežky typický?

Odpoveď: Pre látky s iónovou chemickou väzbou bude charakteristická iónová mriežka.

Učiteľ: Aké častice budú v uzloch mriežky?

Odpoveď: Jonah.

Učiteľ: Aké častice sa nazývajú ióny?

Odpoveď: Ióny sú častice, ktoré majú kladný alebo záporný náboj.

Učiteľ: Aké ióny majú zloženie?

Odpoveď: Jednoduché a zložité.

Ukážka - model kryštálovej mriežky chloridu sodného (NaCl).

Vysvetlenie učiteľa: V uzloch kryštálovej mriežky chloridu sodného sú ióny sodíka a chlóru.

Jednotlivé molekuly chloridu sodného v kryštáloch NaCl neexistujú. Celý kryštál by sa mal považovať za obrovskú makromolekulu pozostávajúcu z rovnakého počtu iónov Na + a Cl -, Na n Cl n, kde n je veľké množstvo.

Väzby medzi iónmi v takom kryštáli sú veľmi silné. Preto majú látky s iónovou mriežkou relatívne vysokú tvrdosť. Sú žiaruvzdorné, neprchavé, krehké. Ich taveniny vedú elektrický prúd (Prečo?), Ľahko sa rozpúšťajú vo vode.

Iónové zlúčeniny sú binárne kovové zlúčeniny (I A a II A), soli, zásady.

Ukážka kryštálových mriežok z diamantu a grafitu.

Žiaci majú na stole vzorky grafitu.

Učiteľ: Aké častice budú v uzloch atómovej kryštálovej mriežky?

Odpoveď: V uzloch atómovej kryštálovej mriežky sú jednotlivé atómy.

Učiteľ: Aký druh chemickej väzby medzi atómami vznikne?

Odpoveď: Kovalentná chemická väzba.

Vysvetlenia učiteľa.

V miestach atómových kryštálových mriežok sú skutočne jednotlivé atómy spojené kovalentnými väzbami. Pretože atómy, podobne ako ióny, môžu byť v priestore umiestnené rôznymi spôsobmi, vytvárajú sa kryštály rôznych tvarov.

Atómová kryštálová mriežka diamantu

V týchto mriežkach nie sú žiadne molekuly. Na celý kryštál by sa malo pozerať ako na obrovskú molekulu. Alotropické modifikácie uhlíka môžu slúžiť ako príklad látok s týmto typom kryštálovej mriežky: diamant, grafit; ako aj bór, kremík, červený fosfor, germánium. Otázka: Aké sú tieto látky z hľadiska zloženia? Odpoveď: Jednoduché zloženie.

Atómové kryštálové mriežky sú nielen jednoduché, ale aj zložité. Napríklad oxid hlinitý, oxid kremičitý. Všetky tieto látky majú veľmi vysoké teploty topenia (pre diamant viac ako 3 500 0 С), sú silné a pevné, neprchavé, prakticky nerozpustné v kvapalinách.

Učiteľ: Chlapci, na stoloch máte zbierku kovov, zvážte tieto vzorky.

Otázka: Aká chemická väzba je charakteristická pre kovy?

Odpoveď: Metalicky. Väzba v kovoch medzi kladnými iónmi prostredníctvom zdieľaných elektrónov.

Otázka: Aké všeobecné fyzikálne vlastnosti sú typické pre kovy?

Odpoveď: Lesk, elektrická vodivosť, tepelná vodivosť, plasticita.

Otázka: Vysvetlite, aký je dôvod, že toľko rôznych látok má rovnaké fyzikálne vlastnosti?

Odpoveď: Kovy majú jednu štruktúru.

Ukážka modelov kryštálových mriežok kovov.

Vysvetlenie učiteľa.

Látky s kovovou väzbou majú kovové kryštálové mriežky

V miestach takýchto mriežok sú atómy a pozitívne ióny kovov a valenčné elektróny sa voľne pohybujú v objeme kryštálu. Elektróny elektrostaticky priťahujú kladné kovové ióny. To vysvetľuje stabilitu mriežky.

Učiteľ predvádza a pomenúva látky: jód, síru.

Otázka: Čo tieto látky spája?

Odpoveď: Tieto látky nie sú kovy. Jednoduché v zložení.

Otázka: Aká je chemická väzba vo vnútri molekúl?

Odpoveď: Chemická väzba vo vnútri molekúl je kovalentná nepolárna.

Otázka: Aké fyzikálne vlastnosti sú pre nich charakteristické?

Odpoveď: Prchavé, málo sa topiace, málo rozpustné vo vode.

Učiteľ: Porovnajme vlastnosti kovov a nekovov. Študenti odpovedajú, že vlastnosti sú zásadne odlišné.

Otázka: Prečo sú vlastnosti nekovov tak odlišné od vlastností kovov?

Odpoveď: Kovy majú kovovú väzbu, zatiaľ čo nekovy majú nepolárnu kovalentnú väzbu.

Učiteľ: Preto je typ mriežky odlišný. Molekulárne.

Otázka: Aké častice sú v miestach mriežky?

Odpoveď: Molekuly.

Ukážka kryštálových mriežok oxidu uhličitého a jódu.

Vysvetlenie učiteľa.

Molekulárna kryštálová mriežka

Ako vidíte, molekulárna kryštálová mriežka môže mať nielen pevnú látku jednoduché látky: vzácne plyny, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, biely fosfor P 4, ale aj komplexné: tuhá voda, pevný chlorovodík a sírovodík. Väčšina tuhých organických zlúčenín má mriežky molekulových kryštálov (naftalén, glukóza, cukor).

Miesta mriežky obsahujú nepolárne alebo polárne molekuly. Napriek tomu, že atómy vo vnútri molekúl sú viazané silnými kovalentnými väzbami, medzi samotnými molekulami pôsobia slabé sily medzimolekulárnej interakcie.

Výkon: Látky sú krehké, majú nízku tvrdosť, nízka teplota taviaci sa, prchavý, schopný sublimácie.

Otázka : Aký proces sa nazýva sublimácia alebo sublimácia?

Odpoveď : Prechod látky z pevného agregačného stavu bezprostredne do plynného stavu, obchádzajúci kvapalný stav, sa nazýva sublimácia alebo sublimácia.

Ukážka skúseností: sublimácia kyseliny benzoovej (video experiment).

Práca s naplneným stolom.

Príloha 1. (Snímka 17)

Kryštálové mriežky, druh väzby a vlastnosti látok

Otázka: Aký typ kryštálovej mriežky z tých, ktoré sú uvedené vyššie, sa nenachádza v jednoduchých látkach?

Odpoveď: Mriežky z iónových kryštálov.

Otázka: Aké kryštálové mriežky sú typické pre jednoduché látky?

Odpoveď: Pre jednoduché látky - kovy - kovová kryštálová mriežka; pre nekovy - atómové alebo molekulárne.

Práca s periodickým systémom D. I. Mendelejeva.

Otázka: Kde sú kovové prvky v periodickej tabuľke a prečo? Nekovové prvky a prečo?

Odpoveď: Ak nakreslíte uhlopriečku z bóru na astat, potom v ľavom dolnom rohu tejto uhlopriečky budú kovové prvky, pretože na poslednej energetickej úrovni obsahujú jeden až tri elektróny. Ide o prvky I A, II A, III A (okrem bóru), ako aj o cín a olovo, antimón a všetky prvky sekundárnych podskupín.

Nekovové prvky sú umiestnené v pravom hornom rohu tejto uhlopriečky, pretože na poslednej energetickej úrovni obsahuje štyri až osem elektrónov. Ide o prvky IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A a bór.

Učiteľ: Nájdeme prvky nekovov, v ktorých jednoduché látky majú atómovú kryštálovú mriežku (Odpoveď: C, B, Si) a molekulárne ( Odpoveď: N, S, O , halogény a vzácne plyny ).

Učiteľ: Sformulujte záver o tom, ako môžete určiť typ kryštálovej mriežky jednoduchej látky v závislosti od polohy prvkov v periodickej tabuľke D. I. Mendelejeva.

Odpoveď: Pre kovové prvky, ktoré sú v I A, II A, IIIA (okrem bóru), ako aj cín a olovo, a všetky prvky sekundárnych podskupín v jednoduchej látke je mriežkovým typom kov.

Pre nekovové prvky IY A a bór v jednoduchej látke je kryštalická mriežka atómová; a prvky Y A, YI A, YII A, YIII A v jednoduchých látkach majú molekulárnu kryštálovú mriežku.

Pokračujeme v práci s dokončenou tabuľkou.

Učiteľ: Pozrite sa pozorne na stôl. Aký vzorec je možné vysledovať?

Pozorne počúvame odpovede študentov, potom spolu s triedou dospejeme k záveru:

Existuje nasledujúci vzorec: ak je známa štruktúra látok, potom je možné predpovedať ich vlastnosti alebo naopak: ak sú známe vlastnosti látok, potom je možné určiť štruktúru. (Snímka 18).

Učiteľ: Pozrite sa pozorne na stôl. Akú inú klasifikáciu látok môžete navrhnúť?

Ak to majú študenti ťažké, učiteľ to vysvetľuje látky možno rozdeliť na látky molekulárnej a nemolekulárnej štruktúry. (Snímka 19).

Látky molekulárnej štruktúry sa skladajú z molekúl.

Látky nemolekulárnej štruktúry pozostávajú z atómov, iónov.

Učiteľ: Dnes sa zoznámime s jedným zo základných zákonov chémie. Toto je zákon stálosti zloženia, ktorý objavil francúzsky chemik J.L. Proust. Zákon platí iba pre látky s molekulárnou štruktúrou. V súčasnosti zákon znie takto: „Molekulárne chemické zlúčeniny, bez ohľadu na spôsob ich výroby, majú konštantné zloženie a vlastnosti.“ Ale pre látky s nemolekulárnou štruktúrou tento zákon nie je vždy pravdivý.

Teoretický a praktický význam zákona spočíva v tom, že na základe toho možno zloženie látok vyjadriť pomocou chemických vzorcov (pre mnohé látky nemolekulárnej štruktúry chemický vzorec ukazuje zloženie skutočne neexistujúcich, ale podmienená molekula).

Výkon: chemický vzorec látky obsahuje veľa informácií.(Snímka 21)

Napríklad SO 3:

1. Špecifickou látkou je plynný síra alebo oxid sírový (YI).

2. Typ látky - komplex; trieda - oxid.

3. Kvalitatívne zloženie - pozostáva z dvoch prvkov: síry a kyslíka.

4. Kvantitatívne zloženie - molekula pozostáva z 1 atómu síry a 3 atómov kyslíka.

5. Relatívna molekulová hmotnosť - M r (SO3) = 32 + 3 * 16 = 80.

6. Molárna hmotnosť - M (SO 3) = 80 g / mol.

7. Veľa ďalších informácií.

Konsolidácia a aplikácia získaných znalostí

(Snímka 22, 23).

Hra tic-tac-toe: škrtnite vertikálne, horizontálne, uhlopriečky látok, ktoré majú rovnakú kryštálovú mriežku.

Odraz.

Učiteľ kladie otázku: „Chlapci, čo nové ste sa naučili v lekcii?“.

Zhrnutie výsledkov hodiny

Učiteľ: Chlapci, zhrňme hlavné výsledky našej hodiny - odpovedzte na otázky.

1. Aké klasifikácie látok ste sa naučili?

2. Ako rozumiete pojmu kryštálová mriežka.

3. Aké druhy kryštálových mriežok teraz poznáte?

4. O akom vzore štruktúry a vlastností látok ste sa dozvedeli?

5. V akom stave agregácie majú látky kryštálové mriežky?

6. Aký základný chemický zákon ste sa naučili na hodine?

Domáca úloha: §22, synopsa.

1. Vytvorte vzorce látok: chlorid vápenatý, oxid kremičitý (IY), dusík, sírovodík.

Určte typ kryštálovej mriežky a pokúste sa predpovedať: aké by mali byť teploty topenia týchto látok.

2. Kreatívna úloha-> zostavte otázky k odseku.

Učiteľ ďakujem za lekciu. Označuje študentov.