Typ väzby v atómovej kryštálovej mriežke. Kryštálová mriežka a jej hlavné typy

Väčšina pevných látok má kryštálovú štruktúru, v ktorom častice, z ktorých je „postavený“, sú v určitom poradí, čím vytvárajú kryštálová mriežka... Je postavený z opakujúcich sa rovnakých konštrukčných jednotiek - elementárne bunky, ktorý sa spája so susednými bunkami a vytvára ďalšie uzly. Výsledkom je 14 rôznych kryštálových mriežok.

Typy kryštálových mriežok.

V závislosti od častíc, ktoré stoja na miestach mriežky, existujú:

• kovová kryštálová mriežka;
• iónová kryštálová mriežka;
• molekulárna kryštálová mriežka;
• makromolekulárna (atómová) kryštálová mriežka.

Kovová väzba v kryštálových mriežkach.

Iónové kryštály sú veľmi krehké, pretože posun v kryštálovej mriežke (aj nevýznamný) vedie k tomu, že podobne nabité ióny sa začnú navzájom odpudzovať a väzby sa prerušia, tvoria sa trhliny a štiepenia.

Molekulová väzba kryštálových mriežok.

Hlavným znakom medzimolekulovej väzby je jej „slabosť“ (van der Waals, vodík).

Toto je štruktúra ľadu. Každá molekula vody je viazaná vodíkovou väzbou so 4 okolitými molekulami, čo vedie k štvorstennej štruktúre.

Vodíková väzba vysvetľuje vysoká horúčka varenie, topenie a nízka hustota;

Makromolekulárna väzba kryštálových mriežok.

V miestach kryštálovej mriežky sú atómy. Tieto kryštály sa delia na 3 typy:

• rám;
• reťaz;
• vrstvené štruktúry.

Drôtená štruktúra má diamant - jednu z najtvrdších látok v prírode. Atóm uhlíka tvorí 4 rovnaké kovalentné väzby, čo naznačuje tvar pravidelného štvorstenu ( sp 3 - hybridizácia). Každý atóm má osamelý elektrónový pár, ktorý sa môže viazať aj na susedné atómy. V dôsledku toho sa vytvorí trojrozmerná mriežka, v ktorej uzloch sú iba atómy uhlíka.

Na zničenie takejto štruktúry je potrebné veľa energie, teplota topenia takýchto zlúčenín je vysoká (pre diamant je to 3500 ° C).

Vrstvené štruktúry hovoria o prítomnosti kovalentných väzieb v každej vrstve a slabých van der Waalsových väzbách medzi vrstvami.

Zoberme si príklad: grafit. Každý atóm uhlíka je v sp 2 - hybridizácia. 4. nepárový elektrón tvorí van der Waalsovu väzbu medzi vrstvami. Preto je štvrtá vrstva veľmi mobilná:

Väzby sú slabé, preto je ľahké ich pretrhnúť, čo možno pozorovať ceruzkou - "vlastnosť písania" - na papieri zostáva 4. vrstva.

Grafit je vynikajúci dirigent elektrický prúd(elektróny sa môžu pohybovať pozdĺž roviny vrstvy).

Reťazové štruktúry majú oxidy (napr. SO 3 ), ktorý kryštalizuje vo forme lesklých ihličiek, polymérov, niektorých amorfných látok, silikátov (azbestu).

Väzby medzi iónmi v kryštáli sú veľmi pevné a stabilné, preto látky s iónovou mriežkou majú vysokú tvrdosť a pevnosť, sú žiaruvzdorné a neprchavé.

Látky s iónovou kryštálovou mriežkou majú nasledujúce vlastnosti:

1. Relatívne vysoká tvrdosť a pevnosť;

2. Krehkosť;

3. Tepelná odolnosť;

4. Žiaruvzdornosť;

5. Nevolatilita.

Príklady: soli - chlorid sodný, uhličitan draselný, zásady - hydroxid vápenatý, hydroxid sodný.

4. Mechanizmus vzniku kovalentnej väzby (výmena a donor-akceptor).

Každý atóm sa snaží dokončiť svoju vonkajšiu elektronickú úroveň, aby znížil potenciálnu energiu. Preto je jadro jedného atómu priťahované k sebe elektrónová hustota iný atóm a naopak, dochádza k superpozícii elektrónových oblakov dvoch susedných atómov.

Ukážka aplikácie a schémy tvorby kovalentnej nepolárnej chemickej väzby v molekule vodíka. (Žiaci píšu a skicujú schémy).

Záver: Väzba medzi atómami v molekule vodíka sa uskutočňuje vďaka spoločnému elektrónovému páru. Táto väzba sa nazýva kovalentná.

Aká väzba sa nazýva kovalentná nepolárna? (Výukový program strana 33).

Zostavenie elektronických vzorcov molekúl jednoduchých látok nekovov:

CI CI je elektronický vzorec molekuly chlóru,

CI - CI - štruktúrny vzorec molekuly chlóru.

NN je elektrónový vzorec molekuly dusíka,

N ≡ N je štruktúrny vzorec molekuly dusíka.

Elektronegativita. Kovalentné polárne a nepolárne väzby. Multiplicita kovalentnej väzby.

Ale molekuly môžu tvoriť aj rôzne atómy nekovov a v tomto prípade sa celkový elektrónový pár posunie k elektronegatívnejšiemu chemickému prvku.

Preskúmajte učebnicu na strane 34

Záver: Kovy majú nižšiu hodnotu elektronegativity ako nekovy. A medzi nimi je to veľmi odlišné.

Ukážka schémy tvorby polárnej kovalentnej väzby v molekule chlorovodíka.

Celkový elektrónový pár je orientovaný na chlór, pretože je elektronegatívny. Ide teda o kovalentnú väzbu. Tvoria ju atómy, ktorých elektronegativity sú mierne odlišné, preto ide o kovalentnú polárnu väzbu.

Kompilácia elektronických vzorcov molekúl jódu a vody:

H J - elektrónový vzorec molekuly jodovodíka,

H → J je štruktúrny vzorec molekuly jodovodíka.

HO je elektronický vzorec molekuly vody,

H → O je štruktúrny vzorec molekuly vody.

Samostatná práca s tutoriálom: napíšte definíciu elektronegativity.

Molekulové a atómové kryštálové mriežky. Vlastnosti látok s molekulovými a atómovými kryštálovými mriežkami

Samostatná práca s učebnicou.

Otázky na sebaovládanie

Atóm, ktorého chemický prvok má náboj v jadre +11

- Napíšte schému elektrónovej štruktúry atómu sodíka

- Je vonkajšia vrstva hotová?

- Ako dosiahnuť dokončenie plnenia elektronickej vrstvy?

- Zostavte schému návratu elektrónu

- Porovnaj štruktúru atómu a iónu sodíka

Porovnajte štruktúru atómu a iónu neónu inertného plynu.

Určte atóm, ktorý prvok s počtom protónov 17.

- Napíšte schému elektrónovej štruktúry atómu.

- Je vrstva kompletná? Ako to dosiahnuť.

- Zostavte schému dokončenia elektronickej vrstvy chlóru.

Skupinová úloha:

Skupina 1-3: Doplňte elektronické a štruktúrne vzorce molekuly látok a uveďte typ väzby Br 2; NH 3.

4-6 skupín: Zostavte elektrónové a štruktúrne vzorce molekúl látok a uveďte typ väzby F 2; HBr.

Dvaja študenti pracujú na doplnkovej tabuli s rovnakou úlohou na vzorke na autotest.

Ústny prieskum.

1. Definujte pojem „elektronegativita“.

2. Čo určuje elektronegativitu atómu?

3. Ako sa mení elektronegativita atómov prvkov v periódach?

4. Ako sa mení elektronegativita atómov prvkov v hlavných podskupinách?

5. Porovnajte elektronegativitu kovových a nekovových atómov. Líšia sa spôsoby ukončenia vonkajšej elektrónovej vrstvy charakteristické pre kovové a nekovové atómy? Aké sú na to dôvody?

7. Čo chemické prvky schopný darovať elektróny, prijímať elektróny?

Čo sa stane medzi atómami, keď dávate a prijímate elektróny?

Ako sa nazývajú častice vytvorené z atómu v dôsledku spätného rázu alebo pripojenia elektrónov?

8. Čo sa stane, keď sa stretnú atómy kovu a nekovov?

9. Ako vzniká iónová väzba?

10. Chemická väzba vytvorená tvorbou spoločných elektrónových párov sa nazýva ...

11. Vznikne kovalentná väzba ... a ...

12. Aké sú podobnosti medzi kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami? Od čoho závisí polarita spojenia?

13. Aký je rozdiel medzi kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami?

PLÁN LEKCIE číslo 8

Disciplína: Chémia.

téma: Kovová väzba. Agregátne stavy látok a vodíková väzba .

Účel lekcie: Vytvorte pojem chemických väzieb na príklade kovovej väzby. Dosiahnuť pochopenie mechanizmu formovania komunikácie.

Plánované výsledky

Predmet: formovanie rozhľadu a funkčnej gramotnosti človeka na riešenie praktických problémov; schopnosť spracovať, vysvetliť výsledky; pripravenosť a schopnosť aplikovať kognitívne metódy pri riešení praktických problémov;

Metapredmet: použitie rôzne zdroje na získanie chemickej informácie, schopnosť posúdiť jej spoľahlivosť dosiahnuť dobré výsledky v profesionálnej oblasti;

Osobné: schopnosť využívať výdobytky modernej chemickej vedy a chemická technológia zlepšiť svoje vlastné intelektuálny rozvoj vo zvolenej profesionálnej činnosti;

Časová sadzba: 2 hodiny

Typ lekcie: Prednáška.

Plán lekcie:

1. Kovová väzba. Kovová kryštálová mriežka a kovová chemická väzba.

2. Fyzikálne vlastnosti kovov.

3. Súhrnné stavy látok. Prechod látky z jedného stavu agregácie do druhého.

4. Vodíková väzba

Vybavenie: Periodická tabuľka chemických prvkov, kryštálová mriežka, leták.

Literatúra:

1. Chémia ročník 11: učebnica. pre všeobecné vzdelanie. organizácie G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Vzdelávanie, 2014.-208 s.: chorý ..

2. Chémia pre profesie a odbornosti technického profilu: učebnica pre študentov. inštitúcie prostredia. Prednášal prof. Vzdelávanie / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5 - vyd., Vymazané. - M .: Vydavateľské centrum "Akadémia", 2017. - 272 s., S farbou. bahno

Učiteľ: Tubaltseva Yu.N.

Pri cvičení mnohých fyzických a chemické reakcie látka prechádza do pevného stavu agregácie. V tomto prípade majú molekuly a atómy tendenciu usporiadať sa do takého priestorového poriadku, v ktorom by boli sily interakcie medzi časticami látky maximálne vyvážené. Takto sa dosiahne pevnosť pevnej látky. Atómy, keď zaujmú určitú polohu, vykonávajú malé oscilačné pohyby, ktorých amplitúda závisí od teploty, ale ich poloha v priestore zostáva pevná. Príťažlivé a odpudivé sily sa v určitej vzdialenosti navzájom rušia.

Moderné predstavy o štruktúre hmoty

Moderná veda tvrdí, že atóm pozostáva z nabitého jadra nesúceho kladný náboj a elektrónov nesúcich záporný náboj. Rýchlosťou niekoľkých tisíc biliónov otáčok za sekundu sa elektróny otáčajú na svojich dráhach a vytvárajú elektrónový oblak okolo jadra. Kladný náboj jadra sa číselne rovná zápornému náboju elektrónov. Atóm látky teda zostáva elektricky neutrálny. K možným interakciám s inými atómami dochádza, keď sa elektróny oddelia od prirodzeného atómu, čím sa naruší elektrická rovnováha. V jednom prípade sú atómy usporiadané v určitom poradí, ktoré sa nazýva kryštálová mriežka. V druhom sa v dôsledku komplexnej interakcie jadier a elektrónov spájajú do molekúl rôzneho druhu a komplexnosť.

Stanovenie kryštálovej mriežky

Spolu Rôzne druhy kryštálové mriežky látok sú siete s rôznou priestorovou orientáciou, v uzloch ktorých sa nachádzajú ióny, molekuly alebo atómy. Táto stabilná geometrická priestorová poloha sa nazýva kryštálová mriežka látky. Vzdialenosť medzi uzlami jednej kryštálovej bunky sa nazýva perióda identity. Priestorové uhly, pod ktorými sa nachádzajú uzly bunky, sa nazývajú parametre. Podľa spôsobu budovania väzieb môžu byť kryštálové mriežky jednoduché, centrované na základňu, centrované na tvár a centrované na telo. Ak sa častice hmoty nachádzajú iba v rohoch rovnobežnostenu, takáto mriežka sa nazýva jednoduchá. Príklad takejto mriežky je uvedený nižšie:

Ak sú častice látky okrem uzlov umiestnené v strede priestorových uhlopriečok, potom sa takáto štruktúra častíc v látke nazýva kryštálová mriežka so stredom tela. Obrázok jasne ukazuje tento typ.

Ak sa okrem uzlov vo vrcholoch mriežky nachádza aj uzol a v mieste, kde sa pretínajú pomyselné uhlopriečky rovnobežnostena, máte typ mriežky so stredom tváre.

Typy kryštálových mriežok

Rôzne mikročastice, ktoré tvoria látku, definujú rôzne typy kryštálových mriežok. Dokážu určiť princíp budovania väzby medzi mikročasticami vo vnútri kryštálu. Fyzikálne typy kryštálových mriežok sú iónové, atómové a molekulárne. Patria sem aj rôzne typy kryštálových mriežok kovov. Štúdium princípov vnútorná štruktúra prvkov sa zaoberá chémiou. Typy kryštálových mriežok sú podrobnejšie uvedené nižšie.

Iónové kryštálové mriežky

Tieto typy kryštálových mriežok sú prítomné v zlúčeninách s iónovým typom väzby. V tomto prípade miesta mriežky obsahujú ióny s opačnými elektrickými nábojmi. Vďaka elektromagnetického poľa, sily interiónovej interakcie sa ukážu ako dostatočne silné, a to spôsobuje fyzikálne vlastnosti látok. Typickými vlastnosťami sú žiaruvzdornosť, hustota, tvrdosť a schopnosť viesť elektrický prúd. Iónové typy kryštálových mriežok sa nachádzajú v látkach ako kuchynská soľ, dusičnan draselný a iné.

Atómové kryštálové mriežky

Tento typ štruktúry hmoty je vlastný prvkom, ktorých štruktúra je určená kovalentnou chemickou väzbou. Typy kryštálových mriežok tohto druhu obsahujú jednotlivé atómy na miestach, spojené silnými kovalentnými väzbami. Tento typ väzby nastáva, keď dva rovnaké atómy „zdieľajú“ elektróny, čím vytvárajú spoločný elektrónový pár pre susedné atómy. Vďaka tejto interakcii kovalentné väzby rovnomerne a silne viažu atómy v určitom poradí. Chemické prvky, ktoré obsahujú atómové typy kryštálových mriežok, majú tvrdosť, vysoké teploty topenia, zle vedú elektrický prúd a sú chemicky neaktívne. Klasické príklady prvkov s podobnou vnútornou štruktúrou zahŕňajú diamant, kremík, germánium, bór.

Molekulárna kryštálová mriežka

Látky s molekulárnym typom kryštálovej mriežky sú systémom stabilných, vzájomne pôsobiacich, tesne zbalených molekúl, ktoré sa nachádzajú v miestach kryštálovej mriežky. V takýchto zlúčeninách si molekuly zachovávajú svoju priestorovú polohu v plynnej, kvapalnej a pevnej fáze. V miestach kryštálu sú molekuly držané slabými van der Waalsovými silami, ktoré sú desaťkrát slabšie ako sily iónovej interakcie.

Molekuly tvoriace kryštály môžu byť polárne alebo nepolárne. Vplyvom samovoľného pohybu elektrónov a vibrácií jadier v molekulách sa môže posunúť elektrická rovnováha - tak vzniká okamžitý elektrický moment dipólu. Vhodne orientované dipóly vytvárajú v mriežke príťažlivé sily. Oxid uhličitý a parafínový vosk sú typickými príkladmi prvkov molekulárnej mriežky.

Kovové kryštálové mriežky

Kovová väzba je pružnejšia a ťažnejšia ako iónová, hoci by sa mohlo zdať, že obe sú založené na rovnakom princípe. Typy kryštálových mriežok kovov vysvetľujú ich typické vlastnosti - ako je napríklad mechanická pevnosť, tepelná a elektrická vodivosť, tavivosť.

Charakteristickým znakom kovovej kryštálovej mriežky je prítomnosť kladne nabitých kovových iónov (katiónov) v miestach tejto mriežky. Medzi uzlami sú elektróny, ktoré sa priamo podieľajú na tvorbe elektrické pole okolo roštu. Počet elektrónov pohybujúcich sa v tejto kryštálovej mriežke sa nazýva elektrónový plyn.

V neprítomnosti elektrického poľa sa voľné elektróny pohybujú náhodne, náhodne interagujú s mriežkovými iónmi. Každá takáto interakcia mení hybnosť a smer pohybu záporne nabitej častice. Elektróny svojím elektrickým poľom k sebe priťahujú katióny, čím vyrovnávajú ich vzájomné odpudzovanie. Hoci sa elektróny považujú za voľné, ich energia nestačí na to, aby opustili kryštálovú mriežku, takže tieto nabité častice sú neustále v jej medziach.

Prítomnosť elektrického poľa dodáva elektrónovému plynu dodatočnú energiu. Spojenie s iónmi v kryštálovej mriežke kovov nie je pevné, takže elektróny ľahko opustia svoje hranice. Elektróny sa pohybujú pozdĺž siločiar a zanechávajú za sebou kladne nabité ióny.

závery

Chémia pripisuje veľkú dôležitosť štúdiu vnútornej štruktúry hmoty. Typy kryštálových mriežok rôznych prvkov určujú takmer celé spektrum ich vlastností. Pôsobením na kryštály a zmenou ich vnútornej štruktúry môžete dosiahnuť zvýšenie požadované vlastnosti látok a odstraňujú nežiaduce, transformujú chemické prvky. Štúdium vnútornej štruktúry okolitého sveta teda môže pomôcť pochopiť podstatu a princípy štruktúry vesmíru.

Pevné látky sú zvyčajne kryštalické. Vyznačuje sa správnym usporiadaním častíc v presne definovaných bodoch v priestore. Keď sú tieto body mentálne spojené pretínajúcimi sa priamkami, vzniká priestorový rámec, ktorý je tzv kryštálová mriežka... Body, v ktorých sú častice umiestnené, sa nazývajú mriežkové uzly... Miesta imaginárnej mriežky môžu obsahovať ióny, atómy alebo molekuly. Robia oscilačné pohyby. S nárastom teploty sa zvyšuje amplitúda kmitov, čo sa prejavuje tepelnou rozťažnosťou telies.

V závislosti od typu častíc a povahy väzby medzi nimi sa rozlišujú 4 typy kryštálových mriežok: iónové (NaCl, KCl), atómové, molekulárne a kovové.

Kryštalické mriežky pozostávajúce z iónov sa nazývajú iónový... Tvoria ich látky s iónovými väzbami. Príkladom je kryštál chloridu sodného, ​​v ktorom je každý sodný ión obklopený 6 chloridovými iónmi a každý chloridový ión je obklopený 6 sodnými iónmi.

Kryštálová mriežka NaCl

Počet najbližších susedných častíc tesne susediacich s danou časticou v kryštáli alebo jednotlivej molekule sa nazýva koordinačné číslo.

V mriežke NaCl sú koordinačné čísla oboch iónov 6. V kryštáli NaCl teda nie je možné oddeliť jednotlivé molekuly soli. Nie sú tu. Celý kryštál by sa mal považovať za obrovskú makromolekulu pozostávajúcu z rovnakého počtu iónov Na + a Cl -, Na n Cl n -, kde n je veľké číslo. Väzby medzi iónmi v takomto kryštáli sú veľmi silné. Preto majú látky s iónovou mriežkou pomerne vysokú tvrdosť. Sú žiaruvzdorné a málo prchavé.

Topenie iónových kryštálov vedie k narušeniu geometricky správnej orientácie iónov voči sebe a zníženiu pevnosti väzby medzi nimi. Preto ich taveniny vedú elektrický prúd. Iónové zlúčeniny majú tendenciu sa ľahko rozpúšťať v kvapalinách zložených z polárnych molekúl, ako je voda.

Nazývajú sa kryštálové mriežky, v uzloch ktorých sú jednotlivé atómy atómový... Atómy v takýchto mriežkach sú vzájomne prepojené silnými kovalentnými väzbami. Príkladom je diamant – jedna z modifikácií uhlíka. Diamant sa skladá z atómov uhlíka, z ktorých každý je viazaný na 4 susedné atómy. Koordinačné číslo uhlíka v diamante je 4. Látky s atómovou kryštálovou mriežkou majú vysoký bod topenia (pre diamant nad 3500 o C), sú pevné a pevné, vo vode prakticky nerozpustné.

Kryštalické mriežky tvorené molekulami (polárne a nepolárne) sa nazývajú molekulárne... Molekuly v takýchto mriežkach sú vzájomne prepojené relatívne slabými medzimolekulovými silami. Preto látky s molekulovou mriežkou majú nízku tvrdosť a nízky bod topenia, nerozpustné alebo málo rozpustné vo vode, ich roztoky takmer nevedú elektrický prúd. Príkladmi sú ľad, pevný CO 2 („suchý ľad“), halogény, kryštály vodíka, kyslíka, dusíka, vzácne plyny atď.

Valence

Dôležitou kvantitatívnou charakteristikou ukazujúcou počet interagujúcich atómov vo vytvorenej molekule je valencia- vlastnosť atómov jedného prvku pripojiť určitý počet atómov iných prvkov.

Kvantitatívne je valencia určená počtom atómov vodíka, ktoré môže daný prvok pridať alebo nahradiť. Takže napríklad v kyseline fluorovodíkovej (HF) je fluór jednomocný, v amoniaku (NH 3) je dusík trojmocný, v siláne (SiH 4 - silán) je kremík štvormocný atď.

Neskôr, s rozvojom myšlienok o štruktúre atómov, sa valencia prvkov začala spájať s počtom nepárových elektrónov (valencia), vďaka ktorým sa uskutočňuje väzba medzi atómami. Valencia je teda určená počtom nepárových elektrónov v atóme, ktoré sa podieľajú na tvorbe chemickej väzby (v základnom alebo excitovanom stave). Vo všeobecnom prípade sa valencia rovná počtu elektrónových párov, ktoré spájajú daný atóm s atómami iných prvkov.

V prírode existujúci je tvorený veľkým počtom rovnakých častíc, ktoré sú vzájomne prepojené. Všetky látky existujú v troch stavoch agregácie: plynné, kvapalné a pevné. Pri sťaženom tepelnom pohybe (pri nízkych teplotách), ako aj v pevných látkach, sú častice striktne orientované v priestore, čo sa prejavuje v ich presnej štruktúrnej organizácii.

Kryštalická mriežka látky je štruktúra s geometricky usporiadaným usporiadaním častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitých bodoch priestoru. V rôznych mriežkach sa rozlišuje priestor medzi lokalitami a samotné uzly - body, v ktorých sa nachádzajú samotné častice.

Kryštalická mriežka je štyroch typov: kovová, molekulárna, atómová, iónová. Typy mriežok sa určujú v súlade s typom častíc umiestnených v ich uzloch, ako aj s povahou väzieb medzi nimi.

Kryštalická mriežka sa nazýva molekulárna, ak sa molekuly nachádzajú v jej uzloch. Sú prepojené medzimolekulárnymi relatívne slabými silami, nazývanými van der Waals, ale samotné atómy vo vnútri molekuly sú spojené oveľa silnejšou alebo nepolárnou). Molekulárna kryštálová mriežka je charakteristická pre chlór, pevný vodík a iné látky, ktoré sú pri bežných teplotách plynné.

Kryštály, ktoré tvoria vzácne plyny, majú tiež molekulárne mriežky zložené z monoatomických molekúl. Najpevnejšie organickej hmoty majú práve takúto štruktúru. Počet ktorých je charakterizovaný molekulárnou štruktúrou je veľmi malý. Sú to napríklad tuhé halogenovodíky, prírodná síra, ľad, tuhé látky a niektoré ďalšie.

Pri zahrievaní sa relatívne slabé medzimolekulové väzby pomerne ľahko zničia, preto látky s takýmito mriežkami majú veľmi nízke teploty topivosť a nízka tvrdosť, sú nerozpustné alebo málo rozpustné vo vode, ich roztoky prakticky nevedú elektrický prúd, vyznačujú sa výraznou prchavosťou. Minimálne teploty varu a topenia sú pre látky z nepolárnych molekúl.

Kryštalická mriežka sa nazýva kovová, ktorej uzly sú tvorené atómami a kladnými iónmi (katiónmi) kovu s voľnými valenčnými elektrónmi (odtrhnutými od atómov pri tvorbe iónov), ktoré sa náhodne pohybujú v objeme kryštálu. Tieto elektróny sú však v podstate polovoľné, pretože sa môžu voľne pohybovať iba v medziach, ktoré daná kryštálová mriežka obmedzuje.

Elektrostatické elektróny a kladné ióny kovov sa vzájomne priťahujú, čo vysvetľuje stabilitu kovovej kryštálovej mriežky. Zhromažďovanie voľne sa pohybujúcich elektrónov sa nazýva elektrónový plyn - poskytuje dobrú elektrinu a keď sa objaví elektrické napätie, elektróny sa ponáhľajú na kladnú časticu, podieľajú sa na vytváraní elektrického prúdu a interagujú s iónmi.

Kovová kryštálová mriežka je charakteristická hlavne pre elementárne kovy, ako aj pre zlúčeniny rôznych kovov medzi sebou. Hlavné vlastnosti, ktoré sú vlastné kryštálom kovu (mechanická pevnosť, prchavosť, dosť silne kolíšu. Avšak také fyzikálne vlastnosti, ako je plasticita, kujnosť, vysoká elektrická a tepelná vodivosť, charakteristický kovový lesk, sú vlastné iba kryštálom s kovovou mriežkou.