पाठ "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति" विषय पर पाठ योजना। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर

विषय रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और इसे प्रभावित करने वाले कारक।

पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखना

पाठ का प्रकार:भाषण

कक्षा : 9

रसायन विज्ञान शिक्षक, माध्यमिक विद्यालय नंबर 1, बैकोनूर गुज़िकोवा ओक्साना अलेक्जेंड्रोवना

पाठ मकसद।

शैक्षिक:

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और इसकी माप की इकाइयों की अवधारणा दीजिए। अभिकारकों की प्रकृति, उनकी सांद्रता, संपर्क क्षेत्र, उत्प्रेरक का उपयोग और तापमान जैसे कारकों की प्रतिक्रियाओं की दर पर प्रभाव दिखाएं। छात्रों को चरण (एकत्रीकरण की स्थिति) के आधार पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण से परिचित कराएं: समरूप और विषमांगी।

शैक्षिक:

सामूहिक क्रिया के नियम का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करने में कौशल पैदा करना। सामान्य शैक्षणिक और विषय कौशल का निरंतर विकास: विश्लेषण करें, तुलना करें, निष्कर्ष निकालें। छात्रों की तार्किक-अर्थ संबंधी सोच, स्मृति और रासायनिक भाषा का विकास।

शैक्षिक:

अपने क्षितिज का विस्तार, अर्जित ज्ञान को व्यवहार में लागू करने की क्षमता, व्याख्यान सामग्री में आत्म-निपुणता। मानसिक कार्य की संस्कृति को बढ़ावा देना।

उपकरण और अभिकर्मक:

सुरक्षा पोस्टर, पीपी पर सूत्र, प्रोजेक्टर, व्याख्यान योजना के साथ मेमो शीट।

प्रदर्शन प्रयोग के लिए: सोडियम थायोसल्फेट घोल, सल्फ्यूरिक एसिड घोल, पानी, टेस्ट ट्यूब।

प्रयोगशाला प्रयोग के लिए: हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल, जिंक पाउडर, जिंक ग्रैन्यूल, मैग्नीशियम, आयरन, टेस्ट ट्यूब।

पाठ का आदर्श वाक्य:

"रासायनिक परिवर्तन, रासायनिक प्रतिक्रिया रसायन विज्ञान का मुख्य विषय है" एन.एन. सेमेनोव।

आयोजन का समय

अध्यापक

हेलो दोस्तों, बैठिए.

अध्यापक

ड्यूटी पर मौजूद अधिकारी आज कक्षा से अनुपस्थित रहने वालों के नाम बताएं।

(शिक्षक कक्षा से अनुपस्थित लोगों को चिह्नित करता है)।

नई सामग्री की व्याख्या

अध्यापक

आज हम एक नए खंड "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर" का अध्ययन करने के लिए आगे बढ़ रहे हैं। रासायनिक संतुलन"।

इस पाठ में हम बात करेंगे कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कैसे निर्धारित की जाती है और कौन से कारक इसे बदल सकते हैं।

अध्यापक

बोर्ड पर दो रासायनिक अभिक्रियाएँ लिखी हुई हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल और जिंक की परस्पर क्रिया।

सल्फ्यूरिक एसिड घोल और बेरियम क्लोराइड घोल की परस्पर क्रिया।

अध्यापक

क्या अंतर है?

विद्यार्थी

वे इस मायने में भिन्न हैं कि एक घोल के बीच बहता है, लेकिन दूसरे में एक घोल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड और एक धातु - जस्ता दोनों होते हैं।

अध्यापक

इसका मतलब यह है कि पहली प्रतिक्रिया एक माध्यम में होती है, और यह प्रतिक्रिया सजातीय कहलाती है, और दूसरी प्रतिक्रिया में एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं के पदार्थ भाग लेते हैं, यह विषमांगी कहलाती है। सजातीय मीडिया का एक उदाहरण गैस-गैस, तरल-तरल होगा। विषमांगी वातावरण के उदाहरण सूचीबद्ध करें।

विद्यार्थी

गैस एक ठोस है, गैस एक तरल है, और एक ठोस एक गैस है।

अध्यापक

सही। हम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करेंगे, परिभाषा और संबंधित सूत्र लिखेंगे।

रसायन विज्ञान का विषय रासायनिक प्रतिक्रिया है। रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कुछ पदार्थ गायब हो जाते हैं और अन्य पदार्थ बनते हैं। एक प्रतिक्रिया के दौरान, पदार्थों की मात्रा, दोनों अभिकारकों (प्रारंभिक पदार्थ) और उत्पादों (अंतिम पदार्थ) में परिवर्तन होता है। इस परिवर्तन की दर को रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कहा जाता है।रासायनिक गतिकी - रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और तंत्र का अध्ययन। (आइए इस परिभाषा को लिखें)

इस प्रकार, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है

आर =  /  (1)

कहाँ आर - प्रतिक्रिया की गति (अंग्रेजी से।दर- प्रक्रिया दर, प्रतिक्रिया दर के लिए पहले इस्तेमाल किए गए पदनाम के विपरीत - वेग – गति की गति), (राजधानी ग्रीक।डेल्टा ) "अंतिम परिवर्तन" शब्द का पर्यायवाची है। (ग्रीक नंगा ) - किसी प्रतिक्रियाशील पदार्थ या उत्पाद पदार्थ की मात्रा (मोल), (ग्रीक ताउ ) - वह समय जिसके दौरान यह परिवर्तन हुआ।

इस परिभाषा के साथ, प्रतिक्रिया की गति इस बात पर निर्भर करती है कि हम प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से किस मात्रा को देखते हैं और मापते हैं। जाहिर है, इस तरह की प्रतिक्रिया के लिए:

2 एच 2 + हे 2 =2 एच 2 हे.

हाइड्रोजन में परिवर्तित पदार्थ की मात्रा ऑक्सीजन से दोगुनी होती है। इसीलिए

आर (एच 2 ) = 2 आर (हे 2 ) = आर (एच 2 हे).

प्रतिक्रिया समीकरण किसी भी पदार्थ के लिए निर्धारित दरों के मूल्यों से संबंधित है। इसलिए, बाद वाले का चुनाव प्रतिक्रिया प्रणाली में इसकी मात्रा के प्रयोगात्मक माप की सुविधा और आसानी पर निर्भर करता है।

गुणात्मक स्तर पर, प्रतिक्रियाओं को तेज़ के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, जिसकी गति को मापने के लिए विशेष तरीकों की आवश्यकता होती है, उदाहरण के लिए, विस्फोटित गैस का विस्फोट, इलेक्ट्रोलाइट समाधान में प्रतिक्रियाएं; धीमी, जिसकी गति को मापने के लिए लंबे समय की आवश्यकता होती है, उदाहरण के लिए लोहे का क्षरण; और प्रतिक्रियाएँ जिन्हें हम सीधे देख सकते हैं, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जिंक की परस्पर क्रिया।

समीकरण (1) द्वारा वर्णित प्रतिक्रिया दर लिए गए अभिकर्मक पदार्थों की मात्रा पर निर्भर करती है। यदि हम अभिकर्मकों की अलग-अलग मात्राओं या संपर्क सतहों के साथ एक ही प्रतिक्रिया करते हैं, तो एक ही प्रतिक्रिया के लिए हमें अलग-अलग गति मान मिलेंगे, जितना बड़ा पदार्थ लिया जाएगा उतना ही बेहतर होगा कि उसे कुचल दिया जाए। इसलिए, प्रतिक्रिया दर की एक अलग परिभाषा का उपयोग किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया स्थान की एक इकाई में प्रति इकाई समय किसी भी प्रतिक्रिया स्थल के पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन है (आइए इस परिभाषा को लिखें)।

में सजातीय प्रणाली वी सिस्टम (गैस चरण या समाधान में)। ऐसी प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया स्थान की इकाई आयतन की एक इकाई होती है, और यदि प्रतिक्रिया के दौरान यह आयतन नहीं बदलता है, तो समीकरण का रूप होता है:

वी= सी / टी (2)

कहाँ साथ - पदार्थ की दाढ़ सांद्रता (मोल/ली)।

किसी प्रतिक्रिया की दर प्रति इकाई समय में किसी पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन है।

में विषम प्रणाली ( उदाहरण के लिए, जब कोई ठोस गैस में जलता है या जब कोई धातु अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है), तो प्रतिक्रिया घटकों के बीच इंटरफेस पर होती है। यदि इस सीमा का क्षेत्रफलएस , तो गति समीकरण का रूप है:

वी= एन / एसटी (3)

जाहिर है, इस परिभाषा के साथ (समीकरण (2) और (3) देखें), प्रतिक्रिया दर एक सजातीय प्रणाली में मात्रा और एक विषम प्रणाली में अभिकर्मकों के संपर्क क्षेत्र (पीसने की डिग्री) पर निर्भर नहीं करती है।

कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करते हैं?

आइए मूल बातें रिकॉर्ड करें

प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति.

तापमान का प्रभाव.

उत्प्रेरक की उपस्थिति.

आइए प्रत्येक मामले के लिए एक उदाहरण दें।

1. अभिकर्मकों की प्रकृति का प्रभाव

पहला, और काफी स्पष्ट, कारक जो प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करता है वह अभिकर्मकों की प्रकृति है। ऊपर हमने इस आधार पर विभिन्न दरों पर होने वाली प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दिए हैं।

आइए अब एक प्रयोग करें जो प्रयोगात्मक रूप से इसे सिद्ध करेगा।

शिक्षक बच्चों को प्रयोगशाला प्रयोग करने के लिए आमंत्रित करता है।

ऐसा करने के लिए, 3 टेस्ट ट्यूबों में 1-2 मिलीलीटर हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल डालें और प्रत्येक में धातु का लगभग एक ही टुकड़ा डालें: पहले में मैग्नीशियम, दूसरे में जस्ता और तीसरे में लोहा।

अध्यापक

क्या सभी टेस्ट ट्यूबों में गैस विकास की दर समान है?

विद्यार्थी

नहीं, टेस्ट ट्यूब में बुलबुला निकलने की तीव्रता अलग होती है। पहले टेस्ट ट्यूब में गैस बहुत तेजी से निकलती है, दूसरे में धीरे-धीरे और तीसरे में और भी धीरे-धीरे।

अध्यापक

चलिए निष्कर्ष निकालते हैं

विद्यार्थी

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रकृति पर निर्भर करती है।

2. अभिकर्मक सांद्रता का प्रभाव

दूसरा, और काफी स्पष्ट भी, कारक अभिकर्मकों की सांद्रता है।

आइए एक प्रयोग करें

शिक्षक एक प्रदर्शन प्रयोग आयोजित करता है।

तीन परखनलियों में सोडियम थायोसल्फेट घोल डालें। पहले में - 5 मिली, दूसरे में - 2.5 मिली, तीसरे में - 1 मिली। इसके बाद, दूसरी और तीसरी टेस्ट ट्यूब में 5 मिलीलीटर पानी डालें। फिर, तीसरी टेस्ट ट्यूब से शुरू करते हुए, 3 मिलीलीटर सल्फ्यूरिक एसिड घोल डालें। जारी कोलाइडल सल्फर की उपस्थिति और तीव्रता का समय प्रतिक्रिया दर पर सोडियम थायोसल्फेट एकाग्रता के प्रभाव का आकलन करने के लिए उपयोग किया जाता है।

विद्यार्थी

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकर्मकों की सांद्रता पर निर्भर करती है

अध्यापक

ऐसा क्यूँ होता है? किसी पदार्थ की सांद्रता जितनी अधिक होगी, प्रति इकाई आयतन में जितने अधिक कण होंगे, वे उतनी ही अधिक बार टकराएंगे। यह मात्रा तथाकथित द्वारा व्यक्त की जाती हैसामूहिक कार्रवाई का कानून - प्रतिक्रिया दर कुछ हद तक अभिकारकों की सांद्रता के समानुपाती होती है। उदाहरण के लिए, नीचे दिए गए प्रतिक्रिया समीकरणों के लिए, दर अभिव्यक्तियाँ हैं:

ए = एक्स, आर = केसी ए ;

ए + बी = एक्स, आर = केसी ए सी बी ;

ए + 2बी = एक्स, आर = केसी ए सी बी सी बी = के.सी ए सी बी 2 .

परिमाण क- आनुपातिकता गुणांक - को प्रतिक्रिया दर स्थिरांक कहा जाता है और यह सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है। संख्यात्मक रूप से, यह गुणांक प्रतिक्रिया दर के बराबर है यदि अभिकारकों की सांद्रता का उत्पाद 1 के बराबर है। जब विभिन्न प्रतिक्रियाओं की दरों की तुलना की जाती है, तो यह उनकी दर स्थिरांक की तुलना की जाती है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर के लिए नीचे दिए गए भावों में सांद्रता पर घातांक केवल दुर्लभ मामलों में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर होते हैं जब प्रतिक्रिया एक चरण में आगे बढ़ती है (तथाकथित प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के लिए)। वास्तव में, एक एकल रासायनिक प्रतिक्रिया एक पूरी तरह से शुद्ध रासायनिक पदार्थ के समान ही अमूर्त होती है। दूसरे शब्दों में, वास्तविक रासायनिक परिवर्तनों में लगभग हमेशा कई प्रतिक्रियाएँ शामिल होती हैं।

कई क्रमिक चरणों में होने वाली प्रतिक्रियाओं की दर इनमें से सबसे धीमे चरण से निर्धारित होती है। आइए अरबी कहावत याद रखें: "कारवां सबसे धीमे ऊंट की गति से चलता है।"

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया

2 फ़े 2+ + एच 2 हे 2 = 2 FeOH 2+

निम्नलिखित चरणों से होकर आगे बढ़ता है:

1) 2 फ़े 2+ + एच 2 हे 2 = 2 FeOH 2+ + ओह .

क 1 = 60 एल/(मोल . साथ);

2) ओह . + फ़े 2+ = FeOH 2+ , क 2 = 60,000 एल/(मोल . साथ)।

धीमी अवस्था पहली है. इसलिए, इस प्रतिक्रिया के लिए दर समीकरण है

आर = क 1 सी(फ़े 2+ ) सी(एच 2 हे 2 ),

लेकिन नहीं आर = केसी 2 (फ़े 2+ ) सी(एच 2 हे 2 ).

हम 11वीं कक्षा में ऐसी जटिल प्रक्रियाओं के बारे में अधिक विस्तार से बात करेंगे।

3. तापमान का प्रभाव.

अध्यापक

रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान तापमान का प्रभाव दोहरा होता है। सबसे पहले, तापमान उत्पादों की संरचना को प्रभावित कर सकता है, और दूसरी बात, बढ़ते तापमान के साथ अधिकांश प्रतिक्रियाएं तेज हो जाती हैं। क्यों? क्योंकि बढ़ते तापमान के साथ तथाकथित "सक्रिय" अणुओं की संख्या तेजी से बढ़ती है, यानी। सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा वाले अणु।

सक्रियण ऊर्जा किसी दिए गए तापमान पर अणुओं की औसत ऊर्जा और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए आवश्यक ऊर्जा के बीच का अंतर है।

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर तापमान के प्रभाव को वान्ट हॉफ नियम द्वारा दर्शाया गया है

परिभाषा

जब प्रतिक्रिया तापमान हर 10 डिग्री पर बदलता है, तो प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बदल जाती है (बोर्ड पर सूत्र)

अध्यापक

यदि तापमान बढ़ा दिया जाए तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

विद्यार्थी

तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के साथ प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाएगी।

अध्यापक

यदि तापमान कम कर दिया जाए तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

विद्यार्थी

तापमान में हर 10 डिग्री की गिरावट के साथ गति 2-4 गुना कम हो जाएगी।

4. संपर्क सतह क्षेत्र.

अध्यापक

अब संपर्क सतह क्षेत्र पर चलते हैं।

प्रयोगशाला का अनुभव. सुरक्षा नियमों के अनुपालन पर अनुस्मारक.

दो परखनलियों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें, पहले में जिंक पाउडर डालें और दूसरे में दाने डालें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। इसका प्रकार निर्धारित करें. प्रतिक्रिया कहाँ तेजी से होती है? क्यों?

छात्र प्रतिक्रिया लिखता है. यह एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है.

पहली टेस्ट ट्यूब में प्रतिक्रिया तेजी से होती है। आख़िरकार, एक बड़ा संपर्क सतह क्षेत्र है।

अध्यापक

सही।

5. उत्प्रेरक

अंतिम कारक विशेष पदार्थों - उत्प्रेरकों की उपस्थिति है। रासायनिक प्रतिक्रिया एक जटिल प्रक्रिया है जिसमें न केवल अभिकर्मक पदार्थ भाग ले सकते हैं, बल्कि सिस्टम में मौजूद अन्य पदार्थ भी भाग ले सकते हैं। यदि वे रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को उल्लेखनीय रूप से बदलते हैं, तो उन्हें उत्प्रेरक कहा जाता है। इन पदार्थों और उत्प्रेरण के बारे में हम अगले पाठ में विस्तार से बात करेंगे।

सामग्री को सुरक्षित करना

अध्यापक

आज के पाठ में हमने कौन सी नई मात्रा सीखी?

विद्यार्थी

हम रासायनिक प्रतिक्रिया की गति से परिचित हो गए।

अध्यापक

आपने किस प्रकार के वातावरण सीखे हैं?

विद्यार्थी

सजातीय और विषमांगी।

अध्यापक

क्या गति को विभिन्न वातावरणों में समान रूप से परिभाषित किया गया है?

विद्यार्थी

नहीं, यह अलग है.

अध्यापक

एक सजातीय माध्यम में गति कैसे निर्धारित की जाती है?

विद्यार्थी

में सजातीय प्रणाली प्रतिक्रिया सर्वत्र होती हैवी सिस्टम (गैस चरण या समाधान में)। ऐसी प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया स्थान की इकाई आयतन की एक इकाई होती है, और यदि यह आयतन प्रतिक्रिया के दौरान नहीं बदलता है

अध्यापक

अध्यापक

विषम वातावरण में गति कैसे निर्धारित की जाती है?

में विषम प्रणाली प्रतिक्रिया घटकों के बीच इंटरफेस पर होती है। यदि इस सीमा का क्षेत्रफलएस .

अध्यापक

इसे किन इकाइयों में मापा जाता है?

कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करते हैं? उनकी सूची बनाओ।

विद्यार्थी

प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति.

अभिकारकों की सांद्रता.

तापमान।

संपर्क सतह क्षेत्र.

उत्प्रेरक की उपस्थिति.

आईवाई . अध्ययन की गई सामग्री का सारांश

आज कक्षा में हमने रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा का अध्ययन किया। हमने देखा कि सजातीय और विषमांगी प्रणालियों में रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कैसे निर्धारित की जाती है। हमने ऐसे कारकों की पहचान की है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित कर सकते हैं।

वाई . गृहकार्य

घर पर बुनियादी परिभाषाएँ सीखें। आपके पास टेबलों पर भी कार्य हैं, वे तीन-स्तरीय हैं। हमेशा की तरह, हर कोई अपने लिए उपयुक्त स्तर चुनता है, जिसे प्रशिक्षण के इस चरण में पूरा किया जा सकता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर 6.4.2 संख्या 86

व्याख्यात्मक नोट।

शैक्षिक पाठ का यह विकास 11वीं कक्षा में अध्ययन किए गए अनुभाग "रासायनिक परिवर्तन" से संबंधित है। विषय पर एक पाठ की तैयारी के दौरान, पाठों के निर्माण के लिए सामान्य आवश्यकताओं को पूरा किया गया, जैसे प्रस्तावित सामग्री की स्पष्टता, पहुंच और वैज्ञानिक प्रकृति के सिद्धांतों के बीच संबंध, पदार्थों की सुरक्षित हैंडलिंग की संस्कृति का पालन और स्थापित करना। रासायनिक घटनाओं और प्रक्रियाओं का एक समग्र विश्वदृष्टिकोण, पाठ परिणामों का पूर्वानुमान और योजना बनाना।

पाठ के स्पष्ट रूप से तैयार किए गए लक्ष्यों और उद्देश्यों को विभिन्न तरीकों, रूपों और शिक्षण तकनीकों का उपयोग करके कार्यान्वित किया जाता है। अनुसंधान के तत्वों के साथ नए ज्ञान की खोज में एक पाठ प्रस्तावित है, क्योंकि इस स्तर पर छात्रों को पर्याप्त संख्या में सैद्धांतिक अवधारणाएं प्राप्त होंगी जो पाठ के व्यावहारिक भाग के दौरान प्रबलित होती हैं। शैक्षिक गतिविधियों के आयोजन के निम्नलिखित रूपों का उपयोग किया गया: ललाट, समूह, व्यक्तिगत। शिक्षक को सीखने की प्रक्रिया को विनियमित करने, छात्रों का मार्गदर्शन करने, उनकी टिप्पणियों की निगरानी करने, उनके परिणामों को सही करने और पूरक करने और बाद के विश्लेषण करने में भूमिका सौंपी गई है।

नियोजित परिणाम: विषय पर बुनियादी अवधारणाएँ बनाएं, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर विभिन्न कारकों के प्रभाव के महत्व को समझें। किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के घटित होने की स्थितियों को बदलकर उसे नियंत्रित करने की संभावना को समझें। रासायनिक प्रयोग की योजना बनाने और उसे क्रियान्वित करने, परिणामों को कुशलतापूर्वक रिकॉर्ड करने और उनका विश्लेषण करने की क्षमता विकसित करें। चल रही रासायनिक प्रक्रियाओं और घटनाओं की अखंडता को पहचानें, पर्यावरण और अंतःविषय क्षेत्रों में घटनाओं पर लागू अवधारणाओं को अलग-अलग करें।

पाठ विषय : रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर.

पाठ मकसद : अवधारणा के सार का अध्ययन करें: रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर, विभिन्न बाहरी कारकों पर इस मूल्य की निर्भरता की पहचान करें।

पाठ मकसद:

शिक्षात्मक रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर क्या है और यह किन कारकों पर निर्भर करती है?

विकसित होना छात्र प्रयोगात्मक डेटा को संसाधित करना और उसका विश्लेषण करना सीखते हैं, रासायनिक प्रतिक्रिया के सार की पहचान करते हैं, और रासायनिक प्रतिक्रिया की दर और बाहरी कारकों के बीच संबंध को स्पष्ट करते हैं।

शिक्षात्मक छात्र जोड़ीदार और समूह कार्य के माध्यम से संचार कौशल विकसित करते हैं। वे आसपास की दुनिया में होने वाली प्रक्रियाओं को समझने के लिए रसायन विज्ञान के साधनों का उपयोग करते हैं। व्यावहारिक कार्य के दौरान, उन्हें परिणाम प्राप्त करने के लिए निर्देशों का सख्ती से पालन करने के दायित्व का एहसास होता है।

पाठ का प्रकार : अन्वेषण के तत्वों के साथ नए ज्ञान की खोज में एक सबक।

पढ़ाने का तरीका : आंशिक रूप से खोजने योग्य, संगठन का स्वरूप: व्यक्तिगत, समूह, अग्रभाग, सामूहिक

शिक्षकों और छात्रों के लिए साहित्य:

2. जी.ई.रुडजाइटिस, एफ.जी.फेल्डमैन रसायन विज्ञान। ग्रेड 11। सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए बुनियादी स्तर/पाठ्यपुस्तक।

3. गारा एन.एन. 11वीं कक्षा में रसायन विज्ञान का पाठ।

4. गारा एन.एन., गब्रुसेवा एन.आई. रसायन विज्ञान। "सहायक" 11वीं कक्षा के साथ समस्या पुस्तक।

शिक्षा के साधन:प्रयोगों के लिए रसायन और उपकरण, मल्टीमीडिया कंसोल, कंप्यूटर।

पाठ का विकास स्वेतलाना इवानोव्ना लोपकिना द्वारा किया गया था

रसायन शास्त्र और भूगोल के शिक्षक

मारी एल गणराज्य का नगरपालिका शैक्षणिक संस्थान "लाज़ियाल सेकेंडरी स्कूल"।

विषय: रसायन शास्त्र

श्रेणी 9

विषय: रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर

पाठ का उद्देश्य: "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर" विषय पर जागरूकता और ज्ञान की समझ के लिए परिस्थितियाँ बनाना। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारक""

पाठ मकसद:

शैक्षिक पहलू:

अवलोकन, विश्लेषण, तुलना, सामान्यीकरण के परिणामस्वरूप "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर" की अवधारणा तैयार करें, छात्रों को विभिन्न कारकों पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर की निर्भरता को समझने के लिए प्रेरित करें;

छात्रों के अनुसंधान कौशल का विकास करना।

विकासात्मक पहलू:

सामान्य शैक्षिक कौशल के निर्माण में योगदान करें:

शैक्षिक और बौद्धिक (तथ्यों का विश्लेषण करें, कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करें, निष्कर्ष निकालें);

शैक्षिक और सूचनात्मक (परीक्षणों के साथ काम);

शैक्षिक और संगठनात्मक (कार्य का अर्थ समझें, परीक्षण कार्यों को पूरा करने और उनकी जाँच करने के लिए समय आवंटित करें);

शैक्षिक और संचारी (बातचीत करने की क्षमता, अपना दृष्टिकोण व्यक्त करना);

छात्रों के क्षितिज के विकास में योगदान दें।

शैक्षिक पहलू:

प्रयोगशाला उपकरणों और अभिकर्मकों के साथ काम करते समय सटीकता, सावधानी और सावधानी को बढ़ावा देना।

उपकरण:

प्रयोगशाला कार्य के लिए:अभिकर्मकों का सेट: एचसीएल समाधान, गोलियों और पाउडर में जेएन, Fe, एमजी; अल्कोहल लैंप, माचिस, होल्डर, टेस्ट ट्यूब;

शिक्षक की मेज पर:एचसीएल (सांद्र), लिथियम नमक, चीनी क्यूब, अल्कोहल लैंप, माचिस, क्रूसिबल चिमटा;

प्रदर्शन कंप्यूटर उपकरण.

प्रशिक्षण सत्र का प्रकार:अनुसंधान के तत्वों के साथ नए ज्ञान की "खोज" का पाठ

संगठन का स्वरूप:ललाट, जोड़ी कार्य

शैक्षिक प्रौद्योगिकियों का उपयोग:

समस्या-आधारित शिक्षण प्रौद्योगिकी;

सामूहिक संपर्क की तकनीक;

आलोचनात्मक सोच प्रौद्योगिकी

सीखने की स्थितियों के आधार पर सीखना

शिक्षण विधियाँ और तकनीकें:

समस्याग्रस्त संवाद;

प्रेरक संवाद;

अग्रणी संवाद;

तुलनात्मक विधि;

अध्ययन

कक्षाओं के दौरान

शिक्षक गतिविधियाँ

छात्र गतिविधियाँ

मैं। प्रेरक-लक्ष्य अवस्था।

1. ज्ञान को अद्यतन करना(3 मि.)

आज हमारे पास एक असामान्य पाठ है. कृपया मुझे बताएं, क्या आपको जूस पसंद है?

यह (रसायन विज्ञान के संदर्भ में) क्या दर्शाता है? इस मामले में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के क्या लक्षण देखे जाते हैं? (स्लाइड 2)

इसका मतलब यह है कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी हम लगातार रासायनिक प्रतिक्रियाओं से जूझते रहते हैं। और आज हम बात करेंगे प्रतिक्रियाओं के बारे में.

चूँकि आज हम शोध करेंगे, आइए बुनियादी सुरक्षा नियमों को याद रखें। (स्लाइड 3)

पदार्थों का स्वाद न लें. कठिन प्रयासको पदार्थ चेहरे और हाथों की त्वचा के संपर्क में नहीं आते, चूँकि उनमें से कई त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जलन पैदा करते हैं।

जलने या कटने की स्थिति में शिक्षक या प्रयोगशाला सहायक से संपर्क करें।

क्या और कैसे करना है यह जाने बिना प्रयोग शुरू न करें।

अपने कार्य क्षेत्र को उन वस्तुओं से अव्यवस्थित न करें जिनकी प्रयोग को पूरा करने के लिए आवश्यकता नहीं है। शांति से, बिना उपद्रव के, अपने पड़ोसियों को परेशान किए बिना काम करें।

कांच के बर्तनों, पदार्थों और प्रयोगशाला की आपूर्ति को सावधानी से संभालें।

जब आप काम ख़त्म कर लें तो अपने कार्य क्षेत्र को व्यवस्थित कर लें।

2. लक्ष्य निर्धारण(3 मि.)

रासायनिक दृष्टि से खराब हुए रस में क्या परिवर्तन हुआ है?

किसी पदार्थ को किसमें मापा जाता है?

किसी पदार्थ की मात्रा मापने की इकाई क्या है?

लेकिन ऐसा होता है कि रस अपरिवर्तित रह सकता है, और खराब होने का कोई संकेत नहीं है।

क्या इसका मतलब यह है कि रासायनिक प्रतिक्रियाएँ नहीं होती हैं?

इसका मतलब यह है कि रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग दरों पर होती हैं। और आज हमें "रासायनिक प्रतिक्रिया की दर" की अवधारणा से परिचित होना होगा और पहचानना होगा कि यह किन कारकों पर निर्भर करता है।

यह किस लिए है?

पाठ का विषय लिखिए.

द्वितीय. प्रक्रियात्मक चरण. नए ज्ञान की संयुक्त खोज।

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा।(दस मिनट।)

भौतिकी पाठ्यक्रम में, आप "गति की गति" की अवधारणा से परिचित हो गए। आइए याद रखें कि यह क्या है।

गति की गति प्रति इकाई समय में पथ की लंबाई में परिवर्तन है:

∆एस

"रासायनिक प्रतिक्रिया की दर" की अवधारणा कई मायनों में "गति की गति" की अवधारणा के समान है। जैसा कि हम पहले ही पता लगा चुके हैं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों दोनों, पदार्थों की मात्रा बदल जाती है। तरल पदार्थ और गैसों में, प्रतिक्रियाएं एक निश्चित मात्रा में होती हैं, इसलिए, तरल और गैसीय मीडिया (सजातीय प्रतिक्रियाएं) में, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रति इकाई समय प्रति इकाई मात्रा में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन होती है:

∆ n n ∆s

वी= - , लेकिन चूँकि - = सी, तो वी= ± -

वी ∙∆टी वी ∆टी

∆с = с2 -с1 (बताएं कि सूत्र के सामने ± चिह्न क्यों है)

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर मापने की इकाई आमतौर पर mol/l∙s होती है।

यदि कोई ठोस पदार्थ प्रतिक्रिया (विषम प्रतिक्रिया) में शामिल है, तो पदार्थों की परस्पर क्रिया पूरे आयतन में नहीं होती है। लेकिन केवल ठोस की सतह पर, इसलिए:

S∙∆t

जहाँ S पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र है (स्लाइड 4)

आइए रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की गणना करने की समस्या को हल करें: प्रतिक्रिया ए + बी = सी एक समाधान में होती है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर क्या है यदि ए की प्रारंभिक एकाग्रता 0.8 मोल/लीटर थी, और 20 सेकंड के बाद यह घटकर 0.78 mol/l हो गया? (स्लाइड 5)

2. शारीरिक शिक्षा मिनट(दो मिनट।)

हमारे पास फिर से एक शारीरिक शिक्षा सत्र है

आइए झुकें, आइए, आइए!

सीधा हुआ, फैला हुआ,

और अब वे पीछे की ओर झुक गये हैं।

मेरा सिर भी थक गया है

तो आइए उसकी मदद करें

दाएँ और बाएँ, एक और दो

सोचो, सोचो, सिर.

भले ही चार्ज कम है,

हमने थोड़ा आराम किया.

3. रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारक(20 मिनट।)

आइए अपने उदाहरण पर वापस जाएँ।

जूस को यथासंभव लंबे समय तक सुरक्षित रखने के लिए हम क्या कर सकते हैं?

सही। तो, पहला कारक:

तापमान (स्लाइड 6)

तापमान जितना अधिक होगा, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर उतनी ही तेज़ होगी; तापमान जितना कम होगा, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर उतनी ही धीमी होगी।

वान्ट हॉफ का नियम: तापमान में प्रत्येक 10ºC वृद्धि के लिए, प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है:

गणितीय वान्ट हॉफ का नियम सूत्र द्वारा व्यक्त:

कहाँ: - तापमान गुणांक; - क्रमशः तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर।

समस्या का समाधान: निर्धारित करें कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, जिसका तापमान गुणांक 3 है, तापमान 10ºC से 40ºC तक बढ़ने पर कैसे बदल जाएगा। (स्लाइड 7)

कक्षा में, आपने आग लगने की स्थिति में अग्नि सुरक्षा उपायों और आचरण के नियमों पर बहुत ध्यान दिया। तुम्हें पता है कि अगर कमरे में आग लगी हो तो तुम खिड़कियाँ नहीं खोल सकते। क्यों? इसका मतलब है कि दहन प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। - जलने की दर बढ़ने का क्या कारण है? याद रखें दहन क्या है.

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर इससे प्रभावित होती है: 2) अभिकारकों की सांद्रता (स्लाइड 8)

प्रदर्शन: ए) Zn के साथ एचसीएल समाधान की बातचीत; बी) सांद्र की बातचीत। Zn के साथ HCl. निष्कर्ष: सांद्रता जितनी अधिक होगी, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उतनी ही अधिक होगी। स्पष्टीकरण: रासायनिक प्रतिक्रिया होने के लिए, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं का टकराना आवश्यक है। पदार्थों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, ऐसे टकराव उतने ही अधिक होंगे, इसलिए प्रतिक्रिया दर अधिक होगी। (मजबूत वर्ग में, सामूहिक क्रिया के नियम की अवधारणा पेश की जाती है। सामूहिक क्रिया के नियम के अनुसार, प्रतिक्रिया दर, जिसका समीकरण A + B = C है, की गणना सूत्र द्वारा की जा सकती है: v 1 = k 1 C A C B, और प्रतिक्रिया दर, जिसका समीकरण A + 2 B = C है, की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है: v 2 = k 2 C A C B 2 इन सूत्रों में: C A और C B पदार्थ A और B की सांद्रता हैं (mol/l), k 1 और k 2 आनुपातिकता गुणांक कहलाते हैं प्रतिक्रिया दर स्थिरांक. इन सूत्रों को भी कहा जाता है गतिज समीकरण.निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए गतिज समीकरण बनाएं: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
बी) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

दोस्तों, अब आपने Zn के साथ HCl के विलयन की अन्योन्यक्रिया को देख लिया है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के तापमान और सांद्रता को बदले बिना आप इस प्रतिक्रिया की दर को और कैसे बढ़ा सकते हैं? आपने शायद कभी चिमनी या चूल्हा जलाया होगा, लंबी पैदल यात्रा पर गए होंगे, या आग जलाई होगी। आपने आग के लिए किस प्रकार की लकड़ी का उपयोग किया - बड़े लकड़ियाँ या आपने उन्हें काट दिया? - आपको क्या लगता है? आइए निष्कर्ष निकालें:

3) विषमांगी प्रतिक्रियाओं के लिए, गति प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क के सतह क्षेत्र पर निर्भर करती है। (स्लाइड 9)संपर्क सतह क्षेत्र जितना बड़ा होगा, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उतनी ही तेज़ होगी।

- आइए तुलना करें कि दो धातुएँ - Fe और Mg - HCl घोल के साथ कैसे परस्पर क्रिया करती हैं।

क्या इन प्रतिक्रियाओं की दरें समान हैं? क्यों? आइए एक निष्कर्ष निकालें: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाला अगला कारक है 4) प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति (स्लाइड 10)

मुझे बताओ, क्या आपको लगता है कि हम चीनी के टुकड़े में आग लगा सकते हैं? (प्रदर्शन) यह काम नहीं करता. अब चीनी के एक टुकड़े पर लिथियम नमक (सिगरेट की राख) के कुछ दाने रखें (प्रदर्शन) चीनी जलने लगती है। आपको क्या लगता है?

लिथियम लवण चीनी के दहन के लिए उत्प्रेरक हैं। 5) अगला कारक उत्प्रेरक है (स्लाइड 11)

याद रखें कि उत्प्रेरक क्या हैं। हमारे शरीर में भी उत्प्रेरक होते हैं। उनके नाम क्या हैं?

तो, हमने सीखा कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर क्या है और यह किस पर निर्भर करती है।

तृतीय . आत्म परीक्षण। प्राप्त परिणामों का सुधार.(3 मि.)

मैं परीक्षा लेने और प्राप्त ज्ञान का मूल्यांकन करने का प्रस्ताव करता हूं। सही उत्तर विकल्प चुनें. (स्लाइड 12)

1 . रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के लिए माप की इकाई:

ए) एम/एस बी) मोल/एम

बी) mol/l∙min D) m∙s²

2. वह कारक जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करता है:

ए) उत्प्रेरक

बी) अभिकारकों की सांद्रता

बी) बर्तन का आकार जिसमें प्रतिक्रिया होती है

डी) तापमान

3. रासायनिक प्रतिक्रिया दर

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 का उपयोग करते समय सबसे बड़ा होगा:

ए) Zn का एक टुकड़ा और 5% एसिड समाधान

बी) जेएन पाउडर और 5% एसिड समाधान

बी) Zn का एक टुकड़ा और 10% एसिड समाधान

डी) जेएन पाउडर और 10% एसिड समाधान

4 . हाइड्रोक्लोरिक एसिड में जिंक का "विघटन" धीमा हो जाएगा जब:

ए) एसिड सांद्रता बढ़ाना

बी) जिंक को कुचलना

बी) एसिड को पतला करना

डी) तापमान में वृद्धि

5 . तापमान में प्रत्येक 10ºC वृद्धि के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर है:

ए) नहीं बदलता

बी) घट जाती है

बी) 10 गुना बढ़ जाता है

डी) 2-4 गुना बढ़ जाता है

स्व-परीक्षण: उत्तर: 1. बी); 2. बी); 3. जी); 4. बी); 5. डी). (स्लाइड 13)

चतुर्थ . प्रतिबिंब।(दो मिनट।)

मुझे आशा है कि हमारे पाठ के दौरान आपने बहुत सी नई और महत्वपूर्ण बातें सीखीं जो जीवन में उपयोगी हो सकती हैं। पाठ के दौरान, आपने अनुभूति की प्रक्रिया में सबसे महत्वपूर्ण चीज़ में महारत हासिल करने की कोशिश की - साक्ष्य की मदद से सत्य को खोजने की क्षमता, यानी। खोज जारी रखो।

अब मैं आपको एक छोटा सा परीक्षण पेश करूंगा। बयानों के लिए प्लस दें। (स्लाइड 14)

मैंने बहुत सी नई चीजें सीखीं।

मुझे जीवन में इसकी आवश्यकता होगी.

पाठ के दौरान सोचने के लिए बहुत कुछ था।

मेरे सभी प्रश्नों के उत्तर मुझे मिल गये।

मैंने कक्षा में कर्तव्यनिष्ठा से काम किया।

प्लसस की संख्या गिनें. उनकी संख्या आपको बताती है कि आपने पाठ में कैसा प्रदर्शन किया।

वी . गृहकार्य।(स्लाइड 15)(दो मिनट।)

1. समस्या का समाधान करें: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर H 2 + Br 2 = 2HBr निर्धारित करें यदि हाइड्रोजन की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/l थी, और 30 s के बाद यह 0.8 mol/l हो गई। (कार्य कागज के टुकड़ों पर मुद्रित है)

2. रोजमर्रा की जिंदगी में घर पर आपके द्वारा की जाने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर पर विभिन्न कारकों के प्रभाव का उदाहरण दें।

उत्तर (आमतौर पर हाँ)

उत्तर:

- एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है

- गैस का उत्सर्जन, गंध का प्रकट होना

मान लीजिए:

- स्वादिष्ट और स्वास्थ्यप्रद पदार्थ गायब हो जाते हैं और ऐसे पदार्थ प्रकट होते हैं जो रस का स्वाद खराब कर देते हैं।

- पदार्थ की मात्रा

- तिल

- नहीं, प्रतिक्रियाएँ होती हैं, लेकिन अधिक धीरे-धीरे

- उपयोगी प्रतिक्रियाएं हैं, उनकी गति बढ़ाने की जरूरत है; हानिकारक प्रतिक्रियाएं हो रही हैं, जिनकी गति कम करने की जरूरत है.

पाठ का विषय लिखिए

उत्तर

शिक्षक के साथ मिलकर सूत्र प्राप्त करें और उसे एक नोटबुक में लिख लें।

शिक्षक के साथ मिलकर समस्या का समाधान करें

शिक्षक के बाद अभ्यास दोहराएं।

सुझाव: रेफ्रिजरेटर में रखें.

एक प्रयोगशाला प्रयोग किया जाता है: ए) सामान्य तापमान पर जेएन के साथ एचसीएल समाधान की बातचीत;

ख) गर्म करने पर Zn के साथ HCl विलयन की परस्पर क्रिया

निष्कर्ष तैयार किया गया है: तापमान जितना अधिक होगा, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर उतनी ही अधिक होगी।

वे समस्या का समाधान करते हैं.

वे उत्तर देते हैं: ज्वाला अधिक तीव्रता से भड़कती है।

चर्चा: दहन किसी पदार्थ का ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया है। जब हम खिड़की खोलते हैं, तो ऑक्सीजन की एक धारा कमरे में प्रवेश करती है (ऑक्सीजन सांद्रता बढ़ जाती है)।

इसे एक नोटबुक में लिख लें.

उत्तर है: कटे हुए लट्ठे तेजी से जलते हैं, क्योंकि... ऑक्सीजन के संपर्क में सतह का क्षेत्रफल बढ़ जाता है।

प्रयोगशाला प्रयोग किए जाते हैं: ए) जेएन (टैब) के साथ एचसीएल समाधान की बातचीत;

बी) Zn (पाउडर) के साथ एचसीएल समाधान की बातचीत

एक प्रयोगशाला प्रयोग किया जाता है: ए) Fe के साथ एचसीएल के समाधान की बातचीत;

ओ.आई. इवानोवा, रसायन विज्ञान शिक्षक, एमबीओयू "नेपोलनोकोत्यास्काया सेकेंडरी स्कूल", चेचन गणराज्य का कनाशस्की जिला

पाठ "रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक"

पाठ का उद्देश्य:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारकों का अध्ययन

कार्य:

पता लगाएँ कि कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करते हैं

प्रत्येक कारक के प्रभाव की व्याख्या करना सिखाएं;

समस्या की स्थिति बनाकर छात्रों की संज्ञानात्मक गतिविधि को प्रोत्साहित करना;

स्कूली बच्चों की दक्षताओं (शैक्षिक, संज्ञानात्मक, संचार, स्वास्थ्य) का निर्माण करना;

छात्रों के व्यावहारिक कौशल में सुधार करें।

पाठ का प्रकार: समस्या-संवाद।

कार्य के रूप:समूह, व्यक्तिगत.

उपकरण और अभिकर्मक:टेस्ट ट्यूब का सेट, टेस्ट ट्यूब होल्डर, स्टैंड, अल्कोहल लैंप, स्प्लिंटर, माचिस, जिंक ग्रैन्यूल, जिंक पाउडर, कॉपर ऑक्साइड पाउडर, मैग्नीशियम, सल्फ्यूरिक एसिड घोल (10% घोल), हाइड्रोजन पेरोक्साइड, पोटेशियम डाइक्रोमेट, कॉपर सल्फेट, लोहे की कील , सोडियम हाइड्रॉक्साइड, चाक।

कक्षाओं के दौरान:

पहला चरण:

पुकारना:हैलो दोस्तों! आज हम अपना परिचय अनुसंधान वैज्ञानिक के रूप में देंगे। लेकिन इससे पहले कि हम नई सामग्री सीखना शुरू करें, मैं एक छोटा सा प्रयोग प्रदर्शित करना चाहूंगा। कृपया बोर्ड को देखें और इन प्रतिक्रियाओं के क्रम के बारे में अपना अनुमान लगाएं:

ए) तांबा और लौह सल्फेट;

बी) कॉपर सल्फेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल

क्या ये प्रतिक्रियाएँ होंगी? कृपया बोर्ड पर जाएँ और इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

आइए इन उदाहरणों को देखें (शिक्षक प्रयोग करता है)।

मेज पर दो टेस्ट ट्यूब हैं, दोनों में कॉपर सल्फेट का घोल होता है, लेकिन एक टेस्ट ट्यूब में सोडियम क्लोराइड मिलाया जाता है; हम दोनों टेस्ट ट्यूब में एक एल्यूमीनियम ग्रेन्युल डालते हैं। हम क्या देख रहे हैं?

संकट:दूसरे मामले में हमें प्रतिक्रिया के संकेत क्यों नहीं दिखते? क्या हमारी धारणाएँ सचमुच ग़लत हैं?

निष्कर्ष: रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग दरों पर होती हैं। कुछ चीजें महीनों में धीरे-धीरे बढ़ती हैं, जैसे लोहे का क्षरण या अंगूर के रस का किण्वन, जिसके परिणामस्वरूप वाइन बनती है। अन्य कुछ हफ्तों या दिनों में पूरे हो जाते हैं, जैसे ग्लूकोज का अल्कोहलिक किण्वन। फिर भी अन्य बहुत जल्दी समाप्त हो जाते हैं, जैसे अघुलनशील लवणों का अवक्षेपण, और कुछ तुरंत घटित होते हैं, जैसे विस्फोट।

लगभग तुरंत, बहुत तेज़ी से, जलीय घोलों में कई प्रतिक्रियाएँ होती हैं: ये आयनिक प्रतिक्रियाएँ हैं जो अवक्षेप, गैस या उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के निर्माण के साथ होती हैं।

अब आइए याद करें कि आप रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति के बारे में क्या जानते हैं।

अवधारणा को समझना.माप की परिभाषा, सूत्र और इकाइयों की सूची बनाएं।

संकट:किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को नियंत्रित करने में सक्षम होने के लिए आपको क्या जानने की आवश्यकता है? (जानें कि कौन सी स्थितियाँ गति को प्रभावित करती हैं)

इन स्थितियों के नाम क्या हैं जिन्हें आपने अभी सूचीबद्ध किया है? (कारक)

आपके सामने मेज पर रासायनिक उपकरण और अभिकर्मक हैं। आपको क्या लगता है कि आप प्रयोग किस उद्देश्य से करेंगे? (प्रतिक्रियाओं की गति पर कारकों के प्रभाव का अध्ययन करने के लिए)

अब हम आज के पाठ के विषय पर आते हैं। यह कारकों का अध्ययन है जिसका अध्ययन हम इस पाठ में करेंगे।

हम नोटबुक में विषय का नाम और तारीख लिखते हैं।

द्वितीयअवस्था:

सामग्री को समझना.

कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करते हैं?

छात्रों की सूची: तापमान, अभिकारकों की प्रकृति, सांद्रता, संपर्क सतह, उत्प्रेरक।

वे प्रतिक्रिया की दर कैसे बदल सकते हैं?(छात्र अपना अनुमान प्रस्तुत करते हैं)

अध्यापक:रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर पर इन सभी कारकों के प्रभाव को एक सरल सिद्धांत - टकराव सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है। इसका मुख्य विचार यह है: प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब एक निश्चित ऊर्जा वाले अभिकर्मकों के कण टकराते हैं। इससे हम निम्नलिखित निष्कर्ष निकाल सकते हैं:

जितने अधिक प्रतिक्रियाशील कण होंगे, उनके टकराने और प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी।

केवल प्रभावी टकराव से ही प्रतिक्रिया होती है, अर्थात। वे जिनमें "पुराने कनेक्शन" नष्ट हो जाते हैं या कमजोर हो जाते हैं और इसलिए "नए कनेक्शन" बन सकते हैं। लेकिन इसके लिए कणों में एक निश्चित ऊर्जा होनी चाहिए।

अभिकारक कणों के प्रभावी टकराव के लिए आवश्यक न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा को सक्रियण ऊर्जा कहा जाता है (परिभाषा को नोटबुक में दर्ज करें)।

इस प्रकार, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले सभी कणों के मार्ग में सक्रियण ऊर्जा के बराबर एक निश्चित अवरोध होता है। यदि यह छोटा है, तो ऐसे कई कण हैं जो इस पर सफलतापूर्वक काबू पा लेते हैं। जब ऊर्जा अवरोध बड़ा होता है, तो इसे दूर करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है; कभी-कभी एक "अच्छा धक्का" ही पर्याप्त होता है।

आइए हम लियोनार्डो दा विंची के कथन की ओर मुड़ें (जो ज्ञान अनुभव द्वारा सत्यापित नहीं किया गया है वह निरर्थक और त्रुटियों से भरा है)।

अध्यापक: आप इन शब्दों का अर्थ कैसे समझते हैं?(अभ्यास के साथ सिद्धांत का परीक्षण करें)

हाँ, वास्तव में, प्रत्येक सिद्धांत को व्यवहार में भी परखा जाना चाहिए। इसके बाद, आपको स्वयं प्रतिक्रियाओं की गति पर विभिन्न कारकों का अध्ययन करना होगा। ऐसा करने के लिए, आप अपनी तालिकाओं पर दिए गए निर्देशों के अनुसार प्रतिक्रियाएँ देंगे और प्रयोग के लिए एक प्रोटोकॉल तैयार करेंगे। इसके बाद, समूह में से एक छात्र को बोर्ड के पास जाना होगा, समझाना होगा कि आपने किस कारक के प्रभाव पर विचार किया है, बोर्ड पर समीकरण लिखें और टकराव सिद्धांत और सक्रियण सिद्धांत के अनुसार निष्कर्ष निकालें।

टीबी अनुदेश.

समूहों में व्यावहारिक कार्य करना

कार्ड 1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

1. अभिकारकों की प्रकृति.

दो परखनलियों में कुछ सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

2. एक में थोड़ी मात्रा में मैग्नीशियम और दूसरे में जिंक का एक दाना रखें।

3. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ विभिन्न धातुओं की परस्पर क्रिया की दर की तुलना करें।

4. आपकी राय में, इन धातुओं के साथ अम्ल प्रतिक्रिया की विभिन्न दरों का क्या कारण है?

5. इस कार्य के दौरान आपको किस कारक का पता चला?

6. प्रयोगशाला में अपने प्रयोग से मेल खाने वाली आधी-प्रतिक्रियाओं की रिपोर्ट ढूंढें और प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें।

कार्ड 2. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता।

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

1. दो परखनलियों में 1-2 मिली सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

2. एक परखनली में समान मात्रा में पानी डालें।

3. प्रत्येक परखनली में जिंक का एक दाना रखें।

4. किस परखनली में हाइड्रोजन का विकास तेजी से शुरू हुआ?

कार्ड 3. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

3. प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क क्षेत्र।

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

1. चाक के एक छोटे टुकड़े को मोर्टार में पीस लें।

2. दो परखनलियों में थोड़ा-सा सल्फ्यूरिक एसिड घोल डालें। बहुत सावधान रहें, केवल थोड़ा सा एसिड डालें!

3. साथ ही, एक टेस्ट ट्यूब में पाउडर और दूसरे में चॉक का एक टुकड़ा रखें।

4. किस परखनली में अभिक्रिया तेजी से होगी?

5. इस प्रयोग में आपको कौन सा कारक पता चला?

6. टकराव सिद्धांत के दृष्टिकोण से इसे कैसे समझाया जा सकता है?

7. प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें.

कार्ड 4. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

4.तापमान.

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

1. दोनों परखनलियों में सल्फ्यूरिक एसिड का घोल डालें और उनमें कॉपर ऑक्साइड का एक दाना रखें।

2. एक परखनली को धीरे से गर्म करें। सबसे पहले, हम टेस्ट ट्यूब को एक कोण पर थोड़ा गर्म करते हैं, इसे इसकी पूरी लंबाई के साथ गर्म करने की कोशिश करते हैं, फिर केवल निचले हिस्से को, पहले से ही टेस्ट ट्यूब को सीधा करके। टेस्ट ट्यूब को होल्डर से पकड़ें।

3. किस परखनली में प्रतिक्रिया अधिक तीव्रता से होती है?

4. इस प्रयोग में आपको कौन सा कारक पता चला?

5. टकराव सिद्धांत के दृष्टिकोण से इसे कैसे समझाया जा सकता है?

6. प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें.

कार्ड 5. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

5. विशेष उत्प्रेरक पदार्थों की उपलब्धता, पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं।

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

हाइड्रोजन पेरोक्साइड को दो गिलासों में डालें।

एक परखनली में सावधानी से पोटेशियम डाइक्रोमेट के कुछ क्रिस्टल छिड़कें। परिणामी घोल को कांच की छड़ से हिलाएं।

एक चिंगारी जलाओ और फिर बुझा दो। सुलगती हुई किरच को दोनों गिलासों में घोल के जितना संभव हो सके घोल के पास लाएँ, लेकिन तरल को छुए बिना। चिंगारी जलनी चाहिए.

किस परखनली में तेजी से गैस का विकास देखा जाता है? यह कौन सी गैस है?

इस प्रतिक्रिया में पोटेशियम डाइक्रोमेट क्या भूमिका निभाता है?

इस प्रयोग में आपको कौन सा कारक पता चला?

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

प्राप्त परिणामों की चर्चा.

चर्चा के लिए, प्रत्येक कार्य समूह से एक छात्र बोर्ड में आता है (एक समय में एक)

कार्यशाला के प्रश्नों के उत्तर के आधार पर प्रयोगशाला कार्य का सारांश प्रोटोकॉल तैयार करना।

बोर्ड पर प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और उचित निष्कर्ष निकालें। अन्य सभी छात्र प्रोटोकॉल में अपने निष्कर्ष और समीकरण दर्ज करते हैं।

अभिकारकों की प्रकृति का प्रभाव

संकट:

अध्यापक:लिए गए पदार्थों का द्रव्यमान, ठोस पदार्थों के तोले हुए हिस्से, हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता, प्रतिक्रिया की स्थितियाँ समान हैं, लेकिन साथ ही होने वाली प्रक्रियाओं की तीव्रता (हाइड्रोजन विकास की दर) अलग है?

बहस:

छात्र:हमने अलग-अलग धातुएँ लीं।

अध्यापक:सभी पदार्थ रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं। आवर्त नियम और डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली के बारे में आपकी जानकारी के अनुसार रासायनिक तत्व किस प्रकार भिन्न हैं?

छात्र:क्रम संख्या, डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में स्थिति, यानी, उनके पास अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं हैं, और इसलिए इन परमाणुओं द्वारा गठित सरल पदार्थों में अलग-अलग गुण होते हैं।

अध्यापक:अर्थात् ये पदार्थ भिन्न-भिन्न प्रकृति के हैं। इस प्रकार, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर किसी विशेष अभिकारक की प्रकृति पर निर्भर करेगी, क्योंकि उनकी संरचना और गुण अलग-अलग होते हैं।

निष्कर्ष:

छात्र:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रकृति पर निर्भर करेगी: धातु (पदार्थ) जितनी अधिक सक्रिय होगी, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उतनी ही अधिक होगी।

एकाग्रता का प्रभाव

संकट:सभी प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति, प्रयोग की स्थितियाँ समान हैं, लेकिन होने वाली प्रक्रियाओं की तीव्रता (हाइड्रोजन विकास की दर) अलग है?

बहस:

अध्यापक:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर भिन्न क्यों होती है, क्योंकि समान रासायनिक प्रकृति के पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं?

छात्र:जब हमने पानी मिलाया, तो हमने एक परखनली में सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता को बदल दिया (कम कर दिया), और हाइड्रोजन विकास की तीव्रता कम हो गई।

निष्कर्ष:

छात्र:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करेगी: अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उतनी ही अधिक होगी।

शिक्षक की व्याख्या: प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता।

जितने अधिक प्रतिक्रियाशील कण होंगे, वे एक-दूसरे के जितने करीब होंगे, उनके टकराने और प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी। 1867 में बड़ी प्रायोगिक सामग्री पर आधारित। नॉर्वेजियन वैज्ञानिक के. गुल्डबर्ग और पी. वेज और, उनमें से स्वतंत्र रूप से, 1865 में रूसी वैज्ञानिक एन.आई. बेकेटोव ने रासायनिक गतिकी का मूल नियम तैयार किया, जिसमें अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता स्थापित की गई:

प्रतिक्रिया दर प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली गई प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है।

इस कानून को भी कहा जाता है सामूहिक कार्रवाई का कानून.यह केवल गैसीय एवं तरल पदार्थों के लिए मान्य है!

2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3

अभ्यास 1।निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए गतिज समीकरण लिखें:

कार्य 2.

गतिज समीकरण के साथ प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलेगी?

v= kCA2CB, यदि पदार्थ A की सांद्रता 3 गुना बढ़ जाती है।

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के सतह क्षेत्र पर निर्भरता

संकट:

अध्यापक:सभी पदार्थ अपनी रासायनिक प्रकृति में समान हैं, द्रव्यमान और सांद्रता में समान हैं, समान तापमान पर प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन हाइड्रोजन विकास की तीव्रता (और इसलिए दर) अलग है।

बहस:

छात्र:एक ही द्रव्यमान के एक टुकड़े और चाक पाउडर की परखनली में अलग-अलग मात्रा होती है और पीसने की डिग्री अलग-अलग होती है। जहां पीसने की यह डिग्री सबसे अधिक होती है, वहां हाइड्रोजन विकास की दर अधिकतम होती है।

अध्यापक:यह विशेषता प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र है। हमारे मामले में, कैल्शियम कार्बोनेट और H2SO4 समाधान के बीच संपर्क का सतह क्षेत्र अलग है।

निष्कर्ष:

छात्र:रासायनिक प्रतिक्रिया की गति प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क क्षेत्र पर निर्भर करती है: प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क क्षेत्र (पीसने की डिग्री) जितना बड़ा होगा, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी।

अध्यापक:ऐसी निर्भरता हमेशा नहीं देखी जाती है: उदाहरण के लिए, कुछ विषम प्रतिक्रियाओं के लिए, उदाहरण के लिए, ठोस-गैस प्रणाली में, बहुत उच्च तापमान (500 0C से अधिक) पर अत्यधिक कुचले हुए (पाउडर में) पदार्थ पाप करने में सक्षम होते हैं, जिससे कम हो जाते हैं प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र।

तापमान का प्रभाव

संकट:

अध्यापक:प्रयोग के लिए लिए गए पदार्थ एक ही प्रकृति के हैं, लिए गए CuO पाउडर का द्रव्यमान और सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता भी समान है, लेकिन प्रतिक्रिया दर अलग है।

बहस:

छात्र:इसका मतलब यह है कि जब हम प्रतिक्रिया तापमान बदलते हैं, तो हम इसकी गति भी बदलते हैं।

अध्यापक:क्या इसका मतलब यह है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ेगा, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर बढ़ जाएगी?

छात्र:नहीं। कुछ प्रतिक्रियाएँ बहुत कम और यहाँ तक कि शून्य से नीचे तापमान पर भी होती हैं।

निष्कर्ष:

छात्र:नतीजतन, तापमान में कुछ डिग्री का कोई भी बदलाव रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में महत्वपूर्ण बदलाव लाएगा।

अध्यापक:यह व्यावहारिक रूप से वैन्ट हॉफ का नियम जैसा लगता है, जो यहां प्रभावी होगा: जब प्रतिक्रिया तापमान प्रत्येक 10 ºC के लिए बदलता है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर 2-4 गुना बदल जाती है (बढ़ती या घटती है)।

शिक्षक की व्याख्या: तापमान

तापमान जितना अधिक होता है, कण उतने ही अधिक सक्रिय होते हैं, उनकी गति की गति बढ़ जाती है, जिससे टकराव की संख्या में वृद्धि होती है। प्रतिक्रिया की गति बढ़ जाती है.

वान्ट हॉफ का नियम:

प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस पर तापमान में वृद्धि के साथ, टकराव की कुल संख्या केवल ~ 1.6% बढ़ जाती है, और प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना (100-300%) बढ़ जाती है।

वह संख्या जो दर्शाती है कि तापमान 10°C बढ़ने पर प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाती है, तापमान गुणांक कहलाती है।

वान्ट हॉफ का नियम गणितीय रूप से निम्नलिखित सूत्र द्वारा व्यक्त किया गया है:

कहाँवी1 -तापमान पर प्रतिक्रिया दरटी2 ,

वी2 - तापमान पर प्रतिक्रिया दरटी1 ,

य- तापमान गुणांक।

समस्या का समाधान करो:

निर्धारित करें कि तापमान 10 से 500C तक बढ़ने पर एक निश्चित प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलती है। प्रतिक्रिया तापमान गुणांक 3 है.

समाधान:

इन समस्याओं को सूत्र में रखें:

प्रतिक्रिया दर 81 गुना बढ़ जाएगी।

उत्प्रेरक प्रभाव

संकट:

शिक्षक: दोनों मामलों में पदार्थ एक ही है, प्रकृति एक ही है, एक ही तापमान पर, अभिकर्मक की सांद्रता समान है, गति अलग-अलग क्यों है?

बहस:

अध्यापक:ऐसे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज करते हैं, उत्प्रेरक कहलाते हैं। ऐसे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रियाओं को धीमा कर देते हैं, उन्हें अवरोधक कहा जाता है।

निष्कर्ष:

छात्र:उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके प्रतिक्रिया दर को बढ़ाते हैं। सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज़ होगी।

उत्प्रेरक घटनाएं प्रकृति में व्यापक हैं: श्वसन, कोशिकाओं द्वारा पोषक तत्वों का अवशोषण, प्रोटीन संश्लेषण, आदि जैविक उत्प्रेरक - एंजाइम द्वारा नियंत्रित प्रक्रियाएं हैं। उत्प्रेरक प्रक्रियाएँ पृथ्वी पर मौजूद जीवन का आधार हैं।

दृष्टान्त "अठारहवाँ ऊँट" (उत्प्रेरक की भूमिका समझाने के लिए)

(एक बहुत प्राचीन अरबी दृष्टांत)

पूर्व में एक आदमी रहता था जो ऊँट पालता था। उसने जीवन भर काम किया, और जब वह बूढ़ा हो गया, तो उसने अपने बेटों को अपने पास बुलाया और कहा:
"मेरे बच्चे! मैं बूढ़ा और कमज़ोर हो गया हूँ और जल्द ही मर जाऊँगा। मेरे मरने के बाद बचे हुए ऊँटों का बंटवारा मेरे कहने के अनुसार कर देना। तुमने, सबसे बड़े बेटे, किसी से भी अधिक मेहनत की - आधे ऊँट अपने लिए ले लो। तुम, मंझले बेटे, ने अभी-अभी मेरी मदद करना शुरू किया है - तीसरा भाग अपने लिए ले लो। और तुम, सबसे छोटे, नौवां भाग ले लो।”
समय बीतता गया और बूढ़ा व्यक्ति मर गया। तब बेटों ने अपने पिता की वसीयत के अनुसार विरासत को विभाजित करने का निर्णय लिया। उन्होंने झुण्ड को एक बड़े मैदान में खदेड़ दिया, उनकी गिनती की, और पता चला कि झुण्ड में केवल सत्रह ऊँट थे। और उन्हें 2, 3, या 9 से विभाजित करना असंभव था! किसी को नहीं पता था कि क्या करना है. बेटे बहस करने लगे और प्रत्येक ने अपना-अपना समाधान पेश किया। और वे पहले से ही बहस करते-करते थक चुके थे, लेकिन कभी भी किसी आम निर्णय पर नहीं पहुंचे।
इसी समय एक यात्री अपने ऊँट पर सवार होकर जा रहा था। चिल्लाने और बहस करने की आवाज सुनकर उसने पूछा, "क्या हुआ?"
और बेटों ने अपने दुर्भाग्य के बारे में बताया। यात्री ऊँट से उतरा, उसे झुण्ड में छोड़ दिया और कहा, “अब ऊँटों को बाँट दो, जैसा तुम्हारे पिता ने आदेश दिया था।”
और चूँकि 18 ऊँट थे, इसलिए बड़े बेटे ने आधे, यानी 9, मंझले बेटे ने एक तिहाई, यानी 6 ऊँट ले लिए, और सबसे छोटे बेटे ने नौवाँ, यानी दो ऊँट ले लिए। और जब उन्होंने झुंड को इस तरह से विभाजित किया, तो मैदान में एक और ऊंट बचा था, क्योंकि 9+6+2 17 के बराबर होता है।
और मुसाफिर अपने ऊँट पर चढ़कर चल पड़ा।

प्रयोगशाला कार्य (प्रोटोकॉल)

प्रतिबिंब।

इस पाठ में हमने क्या सीखा?

"एचआर की गति को प्रभावित करने वाले कारक" विषय पर एक क्लस्टर बनाएं।

हमें रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारकों के बारे में ज्ञान की आवश्यकता क्यों है?

क्या इनका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है? यदि लागू हो, तो आवेदन के क्षेत्रों का नाम बताएं।

विषय पर परीक्षण (5 मिनट)।

परीक्षा

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की विशेषता है:

1) प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं या आयनों की एक दूसरे के सापेक्ष गति

2) वह समय जिसके दौरान रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त होती है

3) किसी रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या

4) प्रति इकाई आयतन प्रति इकाई समय में पदार्थों की मात्रा में परिवर्तन

जब प्रतिक्रियाशील पदार्थों का तापमान बढ़ता है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर:

1) घट जाती है

2) बढ़ जाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क के सतह क्षेत्र में वृद्धि के साथ, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर:

1) घट जाती है

2) बढ़ जाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

जैसे-जैसे अभिकारकों की सांद्रता बढ़ती है, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर:

1) घट जाती है

2) बढ़ जाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए
2CuS(टीवी)+ 3O2 (जी.) = 2CuO(टीवी.) + 2SO2 (जी.) + क्यूज़रूरी:

1) SO2 की सांद्रता बढ़ाएँ

2) SO2 सांद्रता कम करें

3) तापमान कम करें

4) CuS की पीसने की डिग्री बढ़ाएँ

सामान्य परिस्थितियों मेंसबसे कम गति परइनके बीच परस्पर क्रिया होती है:

3) Zn और HCl (10% घोल)

4) एमजी और एचसीएल (10% समाधान)

जब तापमान 10 से 30 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है, तो प्रतिक्रिया दर, जिसका तापमान गुणांक = 3:

1) 3 गुना बढ़ जाता है

2) 9 गुना बढ़ जाता है

3) 3 गुना घट जाती है

4) 9 गुना घट जाती है

परीक्षण कार्य मूल्यांकन:

परीक्षण उत्तर:

कोई त्रुटि नहीं - "5"

1-2 त्रुटियाँ - "4"

3 त्रुटियाँ - "3"

गृहकार्य:

§13, पृ. 135-145.

ओ. एस. गेब्रियलियन, जी. जी. लिसोवा। रसायन विज्ञान। ग्रेड 11। सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। 11वां संस्करण, रूढ़िवादी. एम.: बस्टर्ड, 2009.

प्रतिक्रिया के लिए, पदार्थों को 400C के तापमान पर लिया गया, और फिर उन्हें 700C तक गर्म किया गया। यदि किसी रासायनिक प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक 2 है तो उसकी दर कैसे बदलेगी?

यदि दोनों पदार्थों की सांद्रता 3 गुना बढ़ जाए तो समीकरण 2NO+O2=2NO2 के अनुसार होने वाली प्रतिक्रिया की दर कैसे बदल जाएगी?

पाठ मकसद:

1) रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर के बारे में, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारकों के बारे में छात्रों का ज्ञान विकसित करना;

2) प्रकृति और मानव गतिविधि में इसका अर्थ दिखाएं;

3) उत्प्रेरकों के बारे में ज्ञान को गहरा करें।

डाउनलोड करना:

पूर्व दर्शन:

"रासायनिक प्रतिक्रिया की दर" विषय पर पाठ (9वीं कक्षा)।

पाठ मकसद:

1) रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर के बारे में, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारकों के बारे में छात्रों का ज्ञान विकसित करना;

2) प्रकृति और मानव गतिविधि में इसका अर्थ दिखाएं;

3) उत्प्रेरकों के बारे में ज्ञान को गहरा करें।

नियोजित सीखने के परिणाम:

विषय: छात्रों को रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, उसकी माप की इकाइयों का अंदाजा होता है, और वे रासायनिक प्रतिक्रिया की दर (अभिकारकों की प्रकृति, उनकी एकाग्रता, संपर्क क्षेत्र और तापमान) पर विभिन्न कारकों के प्रभाव को जानते हैं।

मेटाविषय: समूह कार्य कौशल बनते हैं, सोचने की स्वतंत्रता, सामान्यीकरण करने, विश्लेषण करने और मुख्य बात को उजागर करने की क्षमता विकसित होती है।

निजी: समूह कार्य के दौरान संचार कौशल विकसित करना, अर्जित ज्ञान को व्यवहार में लागू करने की क्षमता, छात्रों को ज्ञान के अर्थ और मूल्य का एहसास होता है।

पाठ की मूल अवधारणाएँ:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक।

छात्रों की मुख्य गतिविधियाँ:सूचना के साथ स्वतंत्र कार्य, समूह कार्य, जोड़ियों में कार्य, रासायनिक परिवर्तनों का अवलोकन, रासायनिक प्रतिक्रियाओं का विवरण, प्रयोगात्मक परिणामों की संयुक्त चर्चा में भाग लेना, सामान्यीकरण करना और निष्कर्ष निकालना।

पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखने पर पाठ

अध्ययन के तरीके:व्याख्यात्मक-चित्रणात्मक, आंशिक रूप से खोज, अनुसंधान।

उपकरण:

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करने के लिए उपकरण, HCl, Zn, CuO, H का 10% और 30% समाधान 2 SO 4 घोल, Mg, Cu, CaCO 3 चाक, CaCO 3 पाउडर, H 2 O 2, MnO 2, NH 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7, 500 मिलीलीटर फ्लास्क, अल्कोहल लैंप।

पाठ के लिए पुरालेख

"वह ज्ञान जिसे अनुभव द्वारा सत्यापित नहीं किया गया है, जो सभी विश्वसनीयता की जननी है, निरर्थक और त्रुटियों से भरा है।"

लियोनार्डो दा विंसी।

चरण I - बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करना(छात्रों के साथ अनुमानपूर्ण बातचीत)

हम एक गतिशील दुनिया में रहते हैं। जीवित और निर्जीव प्रकृति की वस्तुएँ अलग-अलग गति से चलती हैं। भौतिकी का अध्ययन करते समय, आपने सीखा कि मनुष्य ने सुपरसोनिक विमान का आविष्कार किया। जीव विज्ञान के पाठों में हमने सीखा कि अमीबा भी 0.2 मिमी प्रति मिनट की एक निश्चित गति से चलता है, और सबसे तेज़ जंगली बिल्ली, चीता, 60 किमी प्रति घंटे की गति तक पहुँचता है। रसायन विज्ञान के पाठों में हम कहते हैं कि कुछ प्रतिक्रियाएँ तेजी से होती हैं, कुछ धीरे-धीरे, यानी प्रतिक्रियाएँ एक निश्चित गति से भी होती हैं। हमें बहुत सी नई जानकारी मिलती है, लेकिन हम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के बारे में क्या जानते हैं? लगभग कुछ भी नहीं है। इसलिए, मेरा सुझाव है कि आप स्वयं को इस "अवधारणा" से परिचित करा लें।

चरण II - नई सामग्री का अध्ययन।

अध्यापक: भौतिकी के पाठों में आप पहले ही देख चुके हैंयांत्रिक गति की गति, अंतरिक्ष में किसी पिंड की गति।

इसे कैसे नामित किया गया है? किसी गतिशील वस्तु की गति की गणना के लिए किस सूत्र का उपयोग किया जाता है?

υ = एस/टी किमी/घंटा (एम/एस)। यह एक निश्चित अवधि में तय की गई दूरी है।

अध्यापक: यहाँ कौन सी भौतिक मात्रा बदल रही है? (बिंदु A से बिंदु B की दूरी). शरीर निर्देशांक. जमीन में फेंके गए बीज अलग-अलग तरह से अंकुरित होते हैं। कुछ तेजी से बढ़ते हैं, कुछ धीरे-धीरे, लेकिन अंकुर का तना हमेशा लंबा होता है और पत्तियों का आकार बढ़ता है।

इसका मतलब है कि गति समय की प्रति इकाई कुछ भौतिक मात्रा में परिवर्तन है। रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रिया की दर जैसी कोई अवधारणा होती है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर क्या है और इसे कैसे मापा जाता है? एक निश्चित अवधि में रासायनिक प्रतिक्रिया में कौन सी भौतिक मात्रा बदल सकती है?

आइए एक विशिष्ट प्रतिक्रिया लें:

2 एसओ 2 + ओ 2 = 2 एसओ 3

सूत्रों के सामने गुणांक क्या दर्शाते हैं?

छात्र: गुणांक परमाणुओं और अणुओं की संख्या दर्शाते हैं। पदार्थ की मात्रा।

शिक्षक: क्या आपको लगता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान किसी पदार्थ की मात्रा बदल जाती है?

2 mol SO 2, + 1 mol O 2 लें , और 2 mol SO प्राप्त किया 3 - प्रतिक्रिया उत्पाद.

3 मोल प्रारंभिक सामग्री

आरंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पाद के मोलों की संख्या भिन्न होती है।

प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा को क्या कहते हैं? (चूंकि गैसीय पदार्थ प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं, गुणांक गैसों के आयतन अनुपात को दर्शाते हैं)।

प्रति इकाई आयतन में किसी पदार्थ की मात्रा उसकी सांद्रता (दाढ़ सांद्रता) है, जिसे "C" अक्षर से दर्शाया जाता है, माप की इकाई mol/l है।(बोर्ड पर एक पोस्टर लटकाएं)।

परिवर्तन को ग्रीक अक्षर Δ (डेल्टा) द्वारा दर्शाया गया है। साथ 1 - प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता, सी 2 - प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता.

Δसी = सी 1 - सी 2

(प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता प्रतिक्रिया उत्पादों से अधिक है)।

दाढ़ की सघनता में परिवर्तन एक निश्चित अवधि में होता है।

स्लाइड 3

शिक्षक: किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को परिभाषित करने का प्रयास करें और रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के लिए एक सूत्र प्राप्त करें, इसे बोर्ड पर लिखे सूत्र के समान लिखें υ = S/t

वी = ΔС / Δt= С 1 - С 2 मोल/(एचपी)

टी 2 - टी 1

पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 39 से उदाहरण

वी = (2 - 0.5) : 50 = 1.5: 50 = 0.03 मोल/(एचपी)

बन्धन:

एन 2 + 3एच 2 → 2एनएच 3

वि 1 वि 2 वि 3 वि 4

टी(सेकंड) 0 79 158 316 632

(छात्र समूहों में काम करते हैं)

V1 = (1.85-1.67) / (79 - 0) = 0.0023 मोल/एचपी। x 10 3 = 2,3

वी 2 = (1.67-1.52) / (158-79) = 0.0019 मोल/एचपी। x 10 3 = 1,9

वी 3 = (1.52-1.30) / (316-158) = 0.0014 मोल/एचपी। x 10 3 =1,4

V4 = (1.30-1.00) / (632-316) = 0.0009 मोल/एचपी x 10 3 = 0,9

निष्कर्ष: समय के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है।

अमोनिया का उपयोग नाइट्रोजन उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया को धीमा करना व्यवहार में अलाभकारी है; उत्पादन अलाभकारी होगा। क्या रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करना संभव है? यदि संभव हो तो कैसे?

हमें यह पता लगाना होगा कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को कौन से कारक प्रभावित करते हैं?

समूहों में काम।

अभ्यास 1।

निष्कर्ष: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करती है। (नोटबुक में लिखें).

विशाल प्रायोगिक सामग्री के आधार पर, "सामूहिक क्रिया का नियम" निकाला गया, जो प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता को दर्शाता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के सीधे आनुपातिक होती है। ए+बी=डी

वी = के* सी ए * सी बी

वी = के* [ए]*[बी]

क - एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक, संख्यात्मक रूप से 1 mol/l के अभिकारकों की सांद्रता पर एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के बराबर।

काम। निर्धारित करें कि अमोनिया संश्लेषण की रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलती है:

एन 2 + 3एच 2 → ← 2एनएच 3

प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में 2 गुना वृद्धि के साथ:

वी 1 = के [एन 2] [एच 2] 3 वी 2 = के [2एच 2] 3

[एन 2] = एक्स [एच 2] = वाई वी 2 = के 2एक्स(2वाई) 3 = 2 एक्स 2 3 = 16

वी 1 के एक्सवाई 3

अध्यापक: यदि गैसें या तरल पदार्थ शामिल हों तो एकाग्रता रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करती है। सांद्रता ठोस पदार्थों से जुड़ी रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित क्यों नहीं करती?

अध्यापक: गैसों या तरल पदार्थों के विपरीत, ठोस पदार्थों की सांद्रता नहीं बदलती है। ठोस संपीड़ित नहीं होते हैं; ठोस के कणों के बीच कोई रिक्त स्थान नहीं होता है।

गैसों की सांद्रता दबाव के आधार पर भिन्न होती है। जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, एकाग्रता बढ़ती है, और जैसे-जैसे दबाव कम होता है, यह कम होती जाती है।

निष्कर्ष 2. यदि प्रतिक्रिया में गैसें या तरल पदार्थ शामिल हों तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर दबाव से प्रभावित होती है।

काम। निर्धारित करें कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलेगी

2 एसओ 2 + ओ 2 → 2 एसओ 3

दबाव दोगुना कब हो जाता है?

वी 1 = के 2 [ओ 2]; वी 2 = के 2 [2ओ 2 ]

[एसओ 2] = एक्स; [ओ 2] = वाई वी 2 = के (2एक्स) 2 (2वाई) = 2 2 एक्स 2 = 8 बार

वी 1 के एक्स 2 वाई

समूह 2। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को और क्या प्रभावित कर सकता है? (टी तापमान)। आइए रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर टी (तापमान) के प्रभाव पर विचार करें।

व्यायाम।

निष्कर्ष: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर t पर निर्भर करती है. वान्ट हॉफ का नियम.

हर 10 C पर t बढ़ने के साथ 0 (डिग्री) प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है।

वी 2 = वी 1 * ɣ (टी2- टी1)/10

ɣ- तापमान गुणांक।

काम। 10 से 60 डिग्री तक बढ़ने पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कितनी गुना बढ़ जाएगी, यदिɣ = 2 (बोर्ड पर काम करें)!

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर तापमान पर क्यों निर्भर करती है? किसी पदार्थ का तापमान बढ़ाकर हम उसका क्या करते हैं? हम इसे गर्म करते हैं, ऊर्जा प्रदान करते हैं, ऊर्जा प्रारंभिक पदार्थों में रासायनिक बंधों के विनाश पर खर्च होती है। अणुओं और परमाणुओं की गति बढ़ जाती है, इससे "उपयोगी टकराव" में वृद्धि होती है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं।

समूह 3. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर अभिकारकों की प्रकृति का प्रभाव।

व्यायाम।

एमजी + 2एचसीआई = एमजीसीआई 2 + एच 2

Zn + 2HCI = ZnCl 2 + H 2

Cu+ HCl →

निष्कर्ष: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रकृति पर निर्भर करती है।

प्रतिक्रियाशील पदार्थों की रासायनिक प्रकृति से हमारा क्या तात्पर्य है?

रासायनिक प्रकृति से हमारा तात्पर्य पदार्थों की संरचना, रासायनिक बंधों के प्रकार और शक्ति से है।

समूह 4. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को और क्या प्रभावित कर सकता है?

कार्य: 3

निष्कर्ष। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क क्षेत्र से प्रभावित होती है।

शारीरिक शिक्षा मिनट!!!

अठारह ऊँटों का अरबी दृष्टान्त. पूर्व में एक आदमी रहता था जो ऊँट पालता था। उसने जीवन भर काम किया, और जब वह बूढ़ा हो गया, तो उसने अपने बेटों को अपने पास बुलाया और कहा:

"मेरे बच्चों! मैं बूढ़ा और कमजोर हूं और जल्द ही मर जाऊंगा। मेरी मृत्यु के बाद, जैसा कि मैं तुमसे कहता हूं, ऊंटों को बांट देना। तुमने, सबसे बड़े बेटे ने, सबसे ज्यादा काम किया - आधे ऊंटों को अपने लिए ले लो। तुम, बीच वाले बेटे, अभी-अभी मेरी मदद करना शुरू किया है - तीसरा हिस्सा अपने लिए ले लो। और तुम, सबसे छोटे, नौवां हिस्सा अपने लिए ले लो।"

समय बीतता गया और बूढ़ा व्यक्ति मर गया। तब बेटों ने अपने पिता की वसीयत के अनुसार विरासत को विभाजित करने का निर्णय लिया। उन्होंने झुण्ड को एक बड़े मैदान में खदेड़ दिया, उनकी गिनती की, और पता चला कि झुण्ड में केवल सत्रह ऊँट थे। और उन्हें 2, 3, या 9 से विभाजित करना असंभव था! किसी को नहीं पता था कि क्या करना है. बेटे बहस करने लगे और प्रत्येक ने अपना-अपना समाधान प्रस्तावित किया। वे पहले ही बहस करते-करते थक चुके थे, लेकिन कभी भी किसी आम निर्णय पर नहीं पहुँचे। इसी समय एक यात्री अपने ऊँट पर सवार होकर जा रहा था। चिल्लाने और बहस करने की आवाज़ सुनकर उसने पूछा: "क्या हुआ?"

और बेटों ने अपने दुर्भाग्य के बारे में बताया। यात्री ऊँट से उतरा, उसे झुण्ड में छोड़ दिया और कहा, “अब ऊँटों को बाँट दो, जैसा तुम्हारे पिता ने आदेश दिया था।” और इस प्रकार अठारह ऊँट हो गए, बड़े बेटे ने आधा अर्थात् 9 ऊँट ले लिया, मंझले बेटे ने तीसरा अर्थात् 6 ऊँट ले लिया, और सबसे छोटे बेटे ने नौवाँ भाग अर्थात् 2 ऊँट ले लिया। और जब उन्होंने झुण्ड को इस प्रकार बाँट लिया, तो एक और ऊँट मैदान में रह गया, क्योंकि 9 + 6 + 2 = 17. और मुसाफ़िर अपने ऊँट पर बैठ गया और चला गया।

अठारहवें ऊँट की क्या भूमिका है? और इस दृष्टांत का हमारे पाठ के विषय से क्या संबंध है? यह पुष्टि करने के लिए कि उत्प्रेरक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करता है, आइए पांचवें समूह की प्रस्तुति सुनें।

समूह 5.

2 ओ 2. 2

एमएनओ 2

2H 2 O 2 → O 2 +2 H 2 O

शिक्षक प्रदर्शन अनुभव (तारा वर्षा)

500 मिलीलीटर रासायनिक फ्लास्क में अमोनिया का घोल रखें और स्टॉपर से बंद कर दें। हम अमोनियम डाइक्रोमेट को अल्कोहल लैंप पर गर्म करते हैं, फिर इसे अमोनिया वाले फ्लास्क में रखते हैं। हम "स्टार रेन" प्रतिक्रिया का निरीक्षण करते हैं।

4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O (Cr 2 O 3)

तो, आइए अपने पाठ को संक्षेप में प्रस्तुत करें (छात्र रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की परिभाषा, माप की इकाई को याद रखें और रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारकों को इंगित करें)।

चरण III - समेकन।

कार्य 1। निर्धारित करें कि रासायनिक प्रतिक्रिया 2SO की दर कैसे बदलेगी 2 + O 2 →2SO 3 जब दबाव 3 गुना बढ़ जाता है.

समस्या 2. तापमान गुणांक (ɣ) क्या है?) प्रतिक्रियाएँ यदि तापमान 50 डिग्री बढ़ने पर गति 32 गुना बढ़ जाती है?

चरण IV - प्रतिबिंब

मेरा सुझाव है कि आप कक्षा में अपने काम का मूल्यांकन करें।

• आपने किस मूड में काम किया, क्या आप खुद से संतुष्ट थे?
• मेरी राय में (आपको क्या पसंद आया?)...
• यह मेरे लिए कठिन था...
• पाठ के दौरान मेरे लिए सबसे दिलचस्प बात यह थी...

चरण V - गृहकार्य।

§14

रोजमर्रा की जिंदगी में रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारकों पर एक संक्षिप्त रिपोर्ट तैयार करें।

परिशिष्ट 1

अनुसंधान कार्ड

बन्धन: क्या रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पूरी प्रक्रिया के दौरान स्थिर रहती है या इसमें परिवर्तन होता है? समीकरण के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया के लिए

एन 2 + 3एच 2 → 2एनएच 3

किसी एक पदार्थ की सांद्रता अलग-अलग समय अंतराल पर प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की गई थी

υ 1 υ 2 υ 3 υ 4

टी(सेकंड) 0 79 158 316 632

सी (मोल/ली) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00

समय के साथ इस प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलेगी?

बन्धन: क्या रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पूरी प्रक्रिया के दौरान स्थिर रहती है या इसमें परिवर्तन होता है? समीकरण के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया के लिए

एन 2 + 3एच 2 → 2एनएच 3

किसी एक पदार्थ की सांद्रता अलग-अलग समय अंतराल पर प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की गई थी

υ 1 υ 2 υ 3 υ 4

टी(सेकंड) 0 79 158 316 632

सी (मोल/ली) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00

समय के साथ इस प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलेगी?