भौतिक और रासायनिक गुण किस पर आधारित हैं। क्षारों के रासायनिक गुण

आधुनिक रासायनिक विज्ञान कई अलग-अलग शाखाओं का प्रतिनिधित्व करता है, और उनमें से प्रत्येक, सैद्धांतिक आधार के अलावा, महान व्यावहारिक मूल्य, व्यावहारिक है। आप जो कुछ भी छूते हैं, उसके आसपास सब कुछ रासायनिक उत्पाद है। मुख्य खंड अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन हैं। आइए विचार करें कि पदार्थों के किन मुख्य वर्गों को अकार्बनिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है और उनके पास कौन से गुण हैं।

अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य श्रेणियां

इनमें निम्नलिखित शामिल हैं:

1. ऑक्साइड।
2. नमक।
3. नींव।
4. अम्ल।

प्रत्येक वर्ग को अकार्बनिक प्रकृति के यौगिकों की एक विस्तृत विविधता द्वारा दर्शाया गया है और मानव आर्थिक और औद्योगिक गतिविधि की लगभग किसी भी संरचना में महत्वपूर्ण है। इन यौगिकों के सभी मुख्य गुण, प्रकृति में होने और प्राप्त होने के कारण, स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में बिना असफलता के, ग्रेड 8-11 में अध्ययन किया जाता है।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल की एक सामान्य तालिका है, जो प्रकृति में होने वाले प्रत्येक पदार्थ और उनके एकत्रीकरण की स्थिति के उदाहरण प्रस्तुत करती है। रासायनिक गुणों का वर्णन करने वाली बातचीत को भी दिखाया गया है। हालांकि, हम प्रत्येक वर्ग को अलग-अलग और अधिक विस्तार से देखेंगे।

यौगिकों का समूह - ऑक्साइड

4. प्रतिक्रियाएं जिसके परिणामस्वरूप तत्व CO . बदलते हैं

मैं + एन ओ + सी = मैं 0 + सीओ

1. अभिकर्मक जल: अम्ल निर्माण (SiO2 बहिष्करण)

केओ + पानी = अम्ल

2. ठिकानों के साथ प्रतिक्रियाएं:

CO2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. मूल आक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं: नमक निर्माण

पी 2 ओ 5 + 3 एमएनओ = एमएन 3 (पीओ 3) 2

4. ओवीआर प्रतिक्रियाएं:

CO2 + 2Ca = C + 2CaO,

वे दोहरे गुणों का प्रदर्शन करते हैं, एसिड-बेस विधि (एसिड, क्षार, मूल ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड के साथ) के सिद्धांत के अनुसार बातचीत करते हैं। वे पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

1. एसिड के साथ: लवण और पानी का निर्माण

एओ + एसिड = नमक + एच 2 ओ

2. क्षारों के साथ (क्षार): हाइड्रोक्सो परिसरों का निर्माण

अल 2 ओ 3 + लीओएच + पानी = ली

3. एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं: लवण प्राप्त करना

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. आरओ के साथ प्रतिक्रियाएं: नमक निर्माण, संलयन

एमएनओ + आरबी 2 ओ = दोहरा नमक आरबी 2 एमएनओ 2

5. क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन प्रतिक्रियाएं: नमक निर्माण

अल 2 ओ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

प्रत्येक उच्च ऑक्साइड, धातु और अधातु दोनों से बनता है, पानी में घुल जाता है, एक मजबूत अम्ल या क्षार देता है।

कार्बनिक और अकार्बनिक अम्ल

शास्त्रीय ध्वनि में (ईडी की स्थिति के आधार पर - इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण - स्वेंटे अरहेनियस), एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जो एक जलीय माध्यम में एच + केशन और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाते हैं। हालांकि, आज निर्जल परिस्थितियों में एसिड का व्यापक अध्ययन किया गया है, इसलिए हाइड्रॉक्साइड के लिए कई अलग-अलग सिद्धांत हैं।

आक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के अनुभवजन्य सूत्र केवल प्रतीकों, तत्वों और सूचकांकों से बने होते हैं जो किसी पदार्थ में उनकी मात्रा को दर्शाते हैं। उदाहरण के लिए, अकार्बनिक अम्ल सूत्र H + . द्वारा व्यक्त किए जाते हैं अम्ल अवशेषएन-। कार्बनिक पदार्थएक अलग सैद्धांतिक मानचित्रण है। अनुभवजन्य के अलावा, आप उनके लिए पूर्ण और संक्षिप्त लिख सकते हैं संरचनात्मक सूत्र, जो न केवल अणु की संरचना और संख्या को प्रतिबिंबित करेगा, बल्कि परमाणुओं की व्यवस्था का क्रम, एक दूसरे के साथ उनके बंधन और कार्बोक्जिलिक एसिड के मुख्य कार्यात्मक समूह --COOH को भी प्रतिबिंबित करेगा।

अकार्बनिक में, सभी अम्लों को दो समूहों में विभाजित किया जाता है:

• ऑक्सीजन मुक्त - एचबीआर, एचसीएन, एचसीएल और अन्य;
• ऑक्सीजन युक्त (ऑक्सो एसिड) - एचसीएलओ 3 और वह सब कुछ जहां ऑक्सीजन है।

इसके अलावा, अकार्बनिक एसिड को स्थिरता द्वारा वर्गीकृत किया जाता है (स्थिर या स्थिर - कार्बोनिक और सल्फरस को छोड़कर, अस्थिर या अस्थिर - कार्बोनिक और सल्फरस को छोड़कर)। ताकत के संदर्भ में, एसिड मजबूत हो सकता है: सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, क्लोरिक और अन्य, साथ ही कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइपोक्लोरस और अन्य।

कार्बनिक रसायन कम विविधता प्रदान करता है। अम्ल जो प्रकृति में कार्बनिक होते हैं वे कार्बोक्जिलिक अम्ल होते हैं। उनकी सामान्य विशेषता -COOH कार्यात्मक समूह की उपस्थिति है। उदाहरण के लिए, HCOOH (फॉर्मिक), CH 3 COOH (एसिटिक), C 17 H 35 COOH (स्टीयरिक) और अन्य।

स्कूल रसायन शास्त्र पाठ्यक्रम में इस विषय पर विचार करते समय कई एसिड होते हैं जिन पर विशेष रूप से जोर दिया जाता है।

1. नमक।
2. नाइट्रोजन।
3. ऑर्थोफोस्फोरिक।
4. हाइड्रोब्रोमिक।
5. कोयला।
6. हाइड्रोजन आयोडाइड।
7. सल्फ्यूरिक।
8. एसिटिक, या ईथेन।
9. ब्यूटेन, या तेल।
10. बेंज़ोइन।

रसायन विज्ञान में ये 10 एसिड स्कूल के पाठ्यक्रम और उद्योग और सामान्य रूप से संश्लेषण दोनों में संबंधित वर्ग के मौलिक पदार्थ हैं।

अकार्बनिक एसिड के गुण

मुख्य भौतिक गुणों को सबसे पहले, एकत्रीकरण की एक अलग स्थिति के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। आखिरकार, सामान्य परिस्थितियों में क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, ऑर्थोफोस्फोरिक) के रूप में कई एसिड होते हैं। जाने-माने लोगों का भारी बहुमत अकार्बनिक अम्लविभिन्न तरल पदार्थ हैं। क्वथनांक और गलनांक भी भिन्न होते हैं।

एसिड गंभीर जलन पैदा कर सकता है, क्योंकि उनके पास एक बल है जो कार्बनिक ऊतक और त्वचा को नष्ट कर देता है। अम्लों का पता लगाने के लिए संकेतकों का उपयोग किया जाता है:

• मिथाइल ऑरेंज (सामान्य वातावरण में - नारंगी, एसिड में - लाल),
• लिटमस (तटस्थ में - बैंगनी, एसिड में - लाल) या कुछ अन्य।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में सरल और जटिल दोनों पदार्थों के साथ बातचीत करने की क्षमता शामिल है।

धातुओं के साथ बातचीत करते समय, सभी एसिड एक ही तरह से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। स्कूल में रसायन विज्ञान (ग्रेड 9) में इस तरह की प्रतिक्रियाओं का बहुत ही उथला अध्ययन शामिल है, हालांकि, इस स्तर पर, धातुओं के साथ बातचीत में केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट गुणों पर विचार किया जाता है।

हाइड्रॉक्साइड्स: क्षार, उभयधर्मी और अघुलनशील क्षार

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल - इन सभी वर्गों के पदार्थों की संरचना के कारण एक सामान्य रासायनिक प्रकृति होती है क्रिस्टल लैटिस, साथ ही अणुओं की संरचना में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव। हालांकि, जबकि ऑक्साइड के लिए एक बहुत ही विशिष्ट परिभाषा देना संभव था, एसिड और बेस के लिए इसे करना अधिक कठिन है।

एसिड की तरह, ईडी के सिद्धांत के अनुसार, क्षार ऐसे पदार्थ कहलाते हैं जो जलीय घोल में धातु के पिंजरों Ме n + और हाइड्रोक्सो समूहों के आयनों में विघटित हो सकते हैं -।

• घुलनशील या क्षारीय (मजबूत आधार जो संकेतकों का रंग बदलते हैं)। समूह I, II की धातुओं द्वारा निर्मित। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (अर्थात, केवल मुख्य उपसमूहों के तत्वों को ध्यान में रखा जाता है);
• थोड़ा घुलनशील या अघुलनशील (मध्यम शक्ति, संकेतकों का रंग न बदलें)। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, लोहा (II), (III) और अन्य।
• आणविक (कमजोर आधार, एक जलीय माध्यम में अणु आयनों में विपरीत रूप से अलग हो जाते हैं)। उदाहरण: एन 2 एच 4, एमाइन, अमोनिया।
• उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड (दोहरे मूल अम्लीय गुण दिखाते हैं)। उदाहरण: बेरिलियम, जिंक, इत्यादि।

प्रतिनिधित्व किए गए प्रत्येक समूह का अध्ययन "फाउंडेशन" खंड में स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में किया जाता है। ग्रेड 8-9 रसायन विज्ञान में क्षार और खराब घुलनशील यौगिकों का विस्तृत अध्ययन शामिल है।

आधारों की मुख्य विशेषता गुण

सभी क्षार और अघुलनशील यौगिक एक ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में प्रकृति में होते हैं। इसी समय, उनके गलनांक, एक नियम के रूप में, कम होते हैं, और खराब घुलनशील हाइड्रॉक्साइड गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। आधार का रंग अलग है। यदि क्षार सफेद, तो खराब घुलनशील और आणविक आधारों के क्रिस्टल बहुत भिन्न रंगों के हो सकते हैं। इस वर्ग के अधिकांश यौगिकों की घुलनशीलता तालिका में देखी जा सकती है, जो ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र प्रस्तुत करती है, उनकी घुलनशीलता को दर्शाती है।

क्षार संकेतकों का रंग निम्नानुसार बदल सकते हैं: फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी, मिथाइल ऑरेंज - पीला। यह समाधान में हाइड्रॉक्सिल समूहों की मुक्त उपस्थिति से सुनिश्चित होता है। इसलिए अघुलनशील क्षारक ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते हैं।

क्षारों के प्रत्येक समूह के रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।

ये अधिकांश रासायनिक गुण हैं जो आधार प्रदर्शित करते हैं। क्षारों का रसायन काफी सरल है और सभी के सामान्य नियमों का पालन करता है अकार्बनिक यौगिक.

अकार्बनिक लवणों का वर्ग। वर्गीकरण, भौतिक गुण

ईडी की स्थिति के आधार पर, लवण को अकार्बनिक यौगिक कहा जा सकता है जो एक जलीय घोल में धातु के पिंजरों Ме + n और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाते हैं। इस तरह नमक की कल्पना की जा सकती है। रसायन शास्त्र की परिभाषा एक से अधिक देती है, लेकिन यह सबसे सटीक है।

इसके अलावा, उनकी रासायनिक प्रकृति से, सभी लवणों को उप-विभाजित किया जाता है:

• अम्लीय (हाइड्रोजन धनायन युक्त)। उदाहरण: NaHSO4.
• बेसिक (एक हाइड्रॉक्सिल समूह युक्त)। उदाहरण: MgOHNO 3, FeOHCL 2।
• माध्यम (केवल एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष से मिलकर बनता है)। उदाहरण: NaCL, CaSO4.
• डबल (दो अलग-अलग धातु के पिंजरे शामिल हैं)। उदाहरण: NaAl (SO 4) 3.
• कॉम्प्लेक्स (हाइड्रॉक्सोकोम्पलेक्स, एक्वाकोम्पलेक्स और अन्य)। उदाहरण: के २।

नमक के सूत्र उनकी रासायनिक प्रकृति को दर्शाते हैं, और अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के बारे में भी बताते हैं।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल में अलग-अलग घुलनशीलता गुण होते हैं, जिन्हें संबंधित तालिका में पाया जा सकता है।

यदि हम लवणों के एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में बात करते हैं, तो हमें उनकी एकरूपता पर ध्यान देना चाहिए। वे केवल ठोस, क्रिस्टलीय या चूर्ण अवस्था में मौजूद होते हैं। रंग योजना काफी विविध है। जटिल लवणों के घोल में, एक नियम के रूप में, चमकीले संतृप्त रंग होते हैं।

मध्यम लवणों के वर्ग के लिए रासायनिक अंतःक्रियाएं

इनमें क्षार, अम्ल, नमक के समान रासायनिक गुण होते हैं। ऑक्साइड, जैसा कि हम पहले ही विचार कर चुके हैं, इस कारक में उनसे कुछ भिन्न हैं।

कुल मिलाकर, मध्यम लवण के लिए 4 मुख्य प्रकार की बातचीत को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

I. एक और नमक और एक कमजोर एसिड के गठन के साथ एसिड (केवल ईडी के संदर्भ में मजबूत) के साथ बातचीत:

केसीएनएस + एचसीएल = केसीएल + एचसीएनएस

द्वितीय. लवण और अघुलनशील क्षारों की उपस्थिति के साथ घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 घुलनशील नमक + Cu (OH) 2 अघुलनशील क्षार

III. अघुलनशील और घुलनशील नमक बनाने के लिए अन्य घुलनशील नमक के साथ बातचीत:

पीबीसीएल 2 + ना 2 एस = पीबीएस + 2NaCL

चतुर्थ। नमक बनाने वाले के बाईं ओर ईएचआरएनएम में खड़ी धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं। इस मामले में, प्रतिक्रिया करने वाली धातु को सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

ये मुख्य प्रकार के इंटरैक्शन हैं जो मध्यम लवण के साथ होते हैं। जटिल, बुनियादी, दोहरे और अम्लीय लवण के सूत्र प्रदर्शित रासायनिक गुणों की विशिष्टता के बारे में स्वयं बोलते हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र अकार्बनिक यौगिकों के इन वर्गों के सभी प्रतिनिधियों के रासायनिक सार को दर्शाते हैं, और इसके अलावा, पदार्थ के नाम और उसके भौतिक गुण... इसलिए, उनके लेखन को संबोधित किया जाना चाहिए विशेष ध्यान... एक अद्भुत विज्ञान - रसायन विज्ञान द्वारा हमें समग्र रूप से विभिन्न प्रकार के यौगिकों की पेशकश की जाती है। ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण इस विशाल विविधता का एक हिस्सा मात्र हैं।

ए) आधार प्राप्त करना.

1) क्षारक प्राप्त करने की सामान्य विधि विनिमय अभिक्रिया है, जिसकी सहायता से अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षारक प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 = 2KON + BaCO 3 ।

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

2) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड के पानी के साथ परस्पर क्रिया से भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

सीनियर + एच 2 ओ = सीनियर (ओएच) 2.

3) प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

बी)रासायनिकआधारों के गुण.

1) क्षारों की सबसे विशिष्ट अभिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अन्योन्यक्रिया है - एक उदासीनीकरण अभिक्रिया। क्षार और अघुलनशील दोनों क्षार इसमें प्रवेश करते हैं:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = uSО 4 + 2 H 2 O।

2) यह ऊपर दिखाया गया था कि कैसे क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

3) जब क्षार घुलनशील लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक नया लवण और एक नया क्षार बनता है। ऐसी प्रतिक्रिया केवल तभी समाप्त होती है जब प्राप्त पदार्थों में से कम से कम एक अवक्षेपित हो।

FeCl 3 + 3 KOH = Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) गर्म होने पर, क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड के अपवाद के साथ अधिकांश क्षार, संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

सीए (ओएच) 2 = सीएओ + एच 2 ओ।

एसिड -जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं। अम्लों का संघटन व्यक्त किया जा सकता है सामान्य सूत्रएच एक्स ए, जहां ए एक अम्लीय अवशेष है। एसिड में हाइड्रोजन परमाणु धातु के परमाणुओं के लिए प्रतिस्थापित या आदान-प्रदान करने में सक्षम होते हैं, इस प्रकार लवण बनाते हैं।

यदि एसिड में एक ऐसा हाइड्रोजन परमाणु होता है, तो यह एक मोनोबैसिक एसिड होता है (एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक, एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस, सीएच 3 सीओओएच - एसिटिक); दो हाइड्रोजन परमाणु - डिबासिक एसिड: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड; तीन हाइड्रोजन परमाणु ट्राइबेसिक हैं: एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक, एच 3 एएसओ 4 - ऑर्थो-आर्सेनिक।

एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, एसिड को एनोक्सिक (एच 2 एस, एचबीआर, एचआई) और ऑक्सीजन युक्त (एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीआरओ 4) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के अणुओं में, हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं: एच - ओ - ई। गैर-धातु के लिए रूसी नाम की जड़ से एनोक्सिक एसिड के नाम बनते हैं, एक कनेक्टिंग स्वर - हे- और शब्द "हाइड्रोजन" (एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड)। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम इस प्रकार दिए गए हैं: यदि अधातु (कम अक्सर धातु), जो एसिड अवशेषों का हिस्सा है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, तो प्रत्यय रूसी नाम की जड़ में जोड़े जाते हैं तत्व का -एन-, -एव-,या - ओव-और आगे समाप्त -और मैं-(एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 सीआरओ 4 - क्रोम)। यदि केन्द्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो तो प्रत्यय का प्रयोग किया जाता है -इस्ट-(एच 2 एसओ 3 - सल्फरस)। यदि अधातु अम्लों की एक श्रृंखला बनाती है, तो अन्य प्रत्ययों (HClO - क्लोरीन .) का प्रयोग करें ओविस्टआह, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथमआह, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन अंडाकारआह, एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एनऔर मैं)।

साथ
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोल में केवल हाइड्रोजन आयनों के निर्माण के साथ अलग हो जाते हैं:

एच एक्स ए एक्सएच + + ए एक्स-

एच + आयनों की उपस्थिति ने एसिड समाधानों में संकेतकों के रंग में बदलाव किया: लिटमस (लाल), मिथाइल ऑरेंज (गुलाबी)।

अम्लों की प्राप्ति और गुण

ए) अम्ल प्राप्त करना.

1) एनोक्सिक एसिड हाइड्रोजन के साथ गैर-धातुओं के सीधे संयोजन और पानी में संबंधित गैसों के बाद के विघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

2) आक्सीजन युक्त अम्ल प्रायः अम्ल आक्साइड की जल के साथ अन्योन्य क्रिया द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं।

3) एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

बाबर 2 + एच 2 एसओ 4 = बाएसओ 4  + 2 एचबीआर,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (बराबर) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (ठोस) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = HCl + NaHSO 4,

एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल  + एचएनओ 3,

4) कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

बी ) अम्ल के रासायनिक गुण.

1) अम्ल क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील एसिड (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) केवल घुलनशील क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

एच 2 SiO 3 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) अम्लों की क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइडों के साथ अन्योन्यक्रिया की चर्चा ऊपर की गई है।

3) अम्लों का लवणों के साथ परस्पर क्रिया लवण और जल के बनने के साथ विनिमय अभिक्रिया है। यह प्रतिक्रिया अंत तक जाती है यदि प्रतिक्रिया उत्पाद एक अघुलनशील या वाष्पशील पदार्थ, या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

Ni 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3

ना 2 सीओ 3 + एच 2 एसओ 4 = ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ + सीओ 2

4) अम्लों की धातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया एक रेडॉक्स प्रक्रिया है। कम करने वाले एजेंट - धातु, ऑक्सीकरण एजेंट - हाइड्रोजन आयन (गैर-ऑक्सीकरण एसिड: एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (पतला), एच 3 पीओ 4) या एसिड अवशेषों का आयन (एसिड-ऑक्सीकरण एजेंट: एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त), एचएनओ 3 (अंत और विभाजन))। हाइड्रोजन तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़ी धातुओं के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड की बातचीत की प्रतिक्रिया के उत्पाद नमक और गैसीय हाइड्रोजन हैं:

Zn + H 2 SO 4 (पतला) = ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

ऑक्सीकरण एसिड लगभग सभी धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, जिनमें निम्न-गतिविधि वाले (Cu, Hg, Ag) शामिल हैं, और एसिड आयनों में कमी, नमक और पानी के उत्पाद बनते हैं:

Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

पीबी + 4एचएनओ 3 (संक्षिप्त) = पीबी (नं 3) 2 + 2एनओ 2  + 2एच 2 ओ

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्सअम्ल-क्षार द्वैत दिखाते हैं: वे अम्लों के साथ क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

और क्षार के साथ - अम्ल के रूप में:

Cr (OH) 3 + NaOH = Na (एक क्षार घोल में प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है);

Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (संलयन के दौरान ठोस पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है)।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत अम्ल और क्षार के साथ लवण बनाते हैं।

अन्य अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड्स की तरह, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

बी (ओएच) 2 = बीओ + एच 2 ओ।

लवण- आयनिक यौगिक, जिसमें धातु के उद्धरण (या अमोनियम) और एसिड अवशेषों के आयन होते हैं। किसी भी लवण को अम्ल के साथ क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। अम्ल और क्षार के अनुपात के आधार पर लवण प्राप्त होते हैं: औसत(ZnSO 4, MgCl 2) - अम्ल के साथ क्षार के पूर्ण उदासीनीकरण का गुणनफल, खट्टा(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - अम्ल की अधिकता के साथ, मुख्य(CuOHCl, AlOHSO 4) - आधार की अधिकता के साथ।

अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार लवणों के नाम दो शब्दों से बनते हैं: नाममात्र मामले में एसिड आयनों के नाम और इसके ऑक्सीकरण राज्य के संकेत के साथ जनन में धातु का धनायन, यदि यह एक चर है, तो रोमन अंकों में कोष्ठक। उदाहरण के लिए: Cr 2 (SO 4) 3 - क्रोमियम (III) सल्फेट, AlCl 3 - एल्यूमीनियम क्लोराइड। अम्लीय लवणों के नाम शब्द के योग से बनते हैं पनया डाइहाइड्रो-(हाइड्रोजन में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर): Ca (HCO 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट। क्षारक लवणों के नाम शब्द के योग से बनते हैं हाइड्रोक्सीया डाइहाइड्रॉक्सो: (AlOH) Cl 2 - एल्युमिनियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड, 2 SO 4 - क्रोमियम (III) डाइहाइड्रॉक्सोसल्फेट।

लवण की प्राप्ति और गुण

ए ) लवण के रासायनिक गुण.

1) धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया एक रेडॉक्स प्रक्रिया है। इस मामले में, वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में बाईं ओर खड़ी धातु निम्नलिखित को उनके लवण के समाधान से विस्थापित करती है:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु अन्य धातुओं को उनके लवणों के जलीय घोल से अपचयन के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि वे हाइड्रोजन को विस्थापित करके पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH।

2) अम्लों और क्षारों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई थी।

3) किसी घोल में लवण की परस्पर क्रिया अपरिवर्तनीय होती है, यदि उत्पादों में से कोई एक थोड़ा घुलनशील पदार्थ हो:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl।

4) लवणों का जल-अपघटन - जल के साथ कुछ लवणों का विनिमय अपघटन। "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय में लवण के हाइड्रोलिसिस पर विस्तार से चर्चा की जाएगी।

बी) लवण प्राप्त करने की विधि.

प्रयोगशाला अभ्यास में, विभिन्न वर्गों के यौगिकों और सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों के आधार पर, आमतौर पर लवण प्राप्त करने के निम्नलिखित तरीकों का उपयोग किया जाता है:

1) अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

2) नमक के घोल के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu।

3) अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ।

4) क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

3HCl + Al (OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O।

5) क्षार और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O।

6) अम्लों का लवणों के साथ परस्पर क्रिया:

HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3।

7) घोल में लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

3KOH + FeCl 3 = Fe (OH) 3  + 3KCl।

8) विलयन में दो लवणों की परस्पर क्रिया:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl।

9) अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।

10) विभिन्न प्रकृति के आक्साइडों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया:

सीएओ + सीओ 2 = सीएसीओ 3।

लवण प्राकृतिक रूप से खनिजों और चट्टानों के रूप में होते हैं, जो महासागरों और समुद्रों के पानी में घुल जाते हैं।

सामान्य विशेषताक्षार उनके ओएच-आयन के घोल में मौजूद होने के कारण होते हैं, जो घोल में एक क्षारीय माध्यम बनाता है (फिनोलफथेलिन क्रिमसन हो जाता है, मिथाइल ऑरेंज पीला हो जाता है, लिटमस नीला हो जाता है)।

1. क्षार के रासायनिक गुण:

1) अम्लीय आक्साइड के साथ बातचीत:

2KOH + CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O;

2) एसिड के साथ प्रतिक्रिया (बेअसर प्रतिक्रिया):

2NaOH + H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

3) घुलनशील लवण के साथ बातचीत (केवल अगर घुलनशील नमक पर क्षार की क्रिया के तहत एक अवक्षेप बनता है या गैस निकलती है):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

बा (OH) 2 + Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯ + 2NaOH, KOH (संक्षिप्त) + NH 4 Cl (क्रिस्टल) ®NH 3 + KCl + H 2 O।

2. अघुलनशील क्षारों के रासायनिक गुण:

1) अम्लों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O;

2) गर्म करने पर अपघटन। अघुलनशील क्षार मूल ऑक्साइड और पानी में गर्म करने पर विघटित होते हैं:

Cu (OH) 2 ®CuO + H 2 O

काम का अंत -

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रसायन विज्ञान में परमाणु-आणविक शिक्षा। परमाणु। अणु। रासायनिक तत्व। तिल। सरल जटिल पदार्थ। के उदाहरण

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आधार प्राप्त करना
1. क्षार प्राप्त करना: 1) क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड की पानी के साथ बातचीत: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

अम्लों का नामकरण
एसिड नाम उस तत्व से प्राप्त होते हैं जिससे एसिड प्राप्त होता है। इस मामले में, एनोक्सिक एसिड के नाम में आमतौर पर अंत होता है -हाइड्रोजन: एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक, एचबीआर - ब्रोमो

एसिड के रासायनिक गुण
जलीय विलयनों में अम्लों के सामान्य गुण अम्ल अणुओं के पृथक्करण के दौरान बने H+ आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं, इस प्रकार, अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं: HxAn «xH +

अम्ल प्राप्त करना
1) पानी के साथ अम्लीय आक्साइड की बातचीत: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

अम्लीय लवणों के रासायनिक गुण
1) अम्लीय लवण में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में भाग लेने में सक्षम होते हैं, इसलिए वे क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, मध्यम या अन्य अम्लीय लवण में बदल सकते हैं - कम संख्या के साथ

अम्लीय लवण प्राप्त करना
एक अम्लीय नमक प्राप्त किया जा सकता है: 1) आधार के साथ एक पॉलीबेसिक एसिड के अपूर्ण तटस्थता की प्रतिक्रिया से: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

मूल लवण।
क्षारक (हाइड्रॉक्सोसाल्ट) वे लवण हैं जो क्षार के हाइड्रॉक्साइड आयनों के अम्ल आयनों के साथ अधूरे प्रतिस्थापन के परिणामस्वरूप बनते हैं। मोनोएसिड बेस, जैसे NaOH, KOH,

क्षारक लवणों के रासायनिक गुण
1) मूल लवण में हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं जो न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया में भाग ले सकते हैं, इसलिए वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, मध्यम लवण में या कम लवण वाले मूल लवण में बदल सकते हैं।

मूल लवण प्राप्त करना
क्षारक लवण प्राप्त किया जा सकता है: 1) अम्ल के साथ क्षार के अपूर्ण उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया से: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

मध्यम लवण।
मध्यम लवण धातु आयनों के साथ एसिड के एच + -आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं; उन्हें आयनों के आधार में OH आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में भी माना जा सकता है

मध्यम लवण का नामकरण
रूसी नामकरण (तकनीकी अभ्यास में प्रयुक्त) में, मध्यम लवण के नामकरण का निम्नलिखित क्रम है: शब्द को ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम की जड़ में जोड़ा जाता है

मध्यम लवण के रासायनिक गुण
१) लगभग सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए, पिघले और जलीय घोल में, वे आयनों में वियोजित हो जाते हैं (जब विलयन या गलित लवण के माध्यम से धारा प्रवाहित की जाती है) प्रक्रिया चल रही हैइलेक्ट्रोलिसिस)।

मध्यम लवण प्राप्त करना
लवण प्राप्त करने की अधिकांश विधियाँ विपरीत प्रकृति के पदार्थों की परस्पर क्रिया पर आधारित होती हैं - अधातु वाली धातुएँ, क्षार के साथ अम्ल ऑक्साइड, अम्ल के साथ क्षार (तालिका 2 देखें)।

परमाणु की संरचना।
एक परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण है जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। तत्वों की आवर्त सारणी में एक तत्व की क्रम संख्या नाभिक के आवेश के बराबर होती है

परमाणु नाभिक की संरचना
नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है। प्रोटॉन की संख्या तत्व की क्रमिक संख्या के बराबर होती है। नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या के अंतर के बराबर होती है और

इलेक्ट्रॉन
इलेक्ट्रॉन कुछ निश्चित कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं। अपनी कक्षा में घूमते हुए, इलेक्ट्रॉन विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण नहीं करता है। ऊर्जा का विकिरण या अवशोषण होता है

इलेक्ट्रॉनिक स्तरों को भरने का नियम, तत्वों के उप-स्तर
एक ऊर्जा स्तर पर होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या सूत्र 2n2 द्वारा निर्धारित की जाती है, जहां n स्तर संख्या है। पहले चार ऊर्जा स्तरों की अधिकतम फिलिंग: पहले के लिए

आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, वैद्युतीयऋणात्मकता।
एक परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा। एक अप्रकाशित परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को पहली आयनीकरण ऊर्जा (क्षमता) कहा जाता है I: E + I = E + + e- आयनीकरण ऊर्जा

सहसंयोजक बंधन
ज्यादातर मामलों में, जब एक बंधन बनता है, तो बंधे हुए परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण होता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है (लैटिन में उपसर्ग "सह-"

सिग्मा और पीआई संचार।
सिग्मा (σ) -, पीआई (π) -बॉन्ड - विभिन्न यौगिकों के अणुओं में सहसंयोजक बंधनों के प्रकारों का अनुमानित विवरण, -बंध इस तथ्य की विशेषता है कि इलेक्ट्रॉन बादल का घनत्व अधिकतम है

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा सहसंयोजक बंधन का निर्माण।
पिछले अनुभाग में वर्णित सहसंयोजक बंधन गठन के सजातीय तंत्र के अलावा, एक विषम तंत्र है - विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों की बातचीत - प्रोटॉन एच + और

अणुओं के रासायनिक बंधन और ज्यामिति। बीआई3, पीआई3
चित्र 3.1 NH3 और NF3 अणुओं में द्विध्रुव तत्वों का योग

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय संचार
इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे (सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के साथ) के परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है, जो इलेक्ट्रॉन बादलों के ओवरलैप के दौरान होता है। शिक्षा के क्षेत्र में

आयोनिक बंध
आयनिक बंधन एक रासायनिक बंधन है जो विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के माध्यम से होता है। इस प्रकार, शिक्षा की प्रक्रिया और

ऑक्सीकरण अवस्था
संयोजकता 1. संयोजकता परमाणुओं की क्षमता है रासायनिक तत्वएक निश्चित संख्या में रासायनिक बंध बनाते हैं। 2. संयोजकता मान I से VII (शायद ही कभी VIII) में भिन्न होते हैं। वेलेंट

हाइड्रोजन बंध
विभिन्न हेटरोपोलर और होम्योपोलर संबंधों के अलावा, एक और भी है विशेष प्रकारसंचार, जिसने पिछले दो दशकों में रसायनज्ञों का अधिक से अधिक ध्यान आकर्षित किया है। यह तथाकथित वोडोरो है

क्रिस्टल जाली
तो, क्रिस्टल संरचना को क्रिस्टल में कड़ाई से परिभाषित स्थानों में कणों की सही (नियमित) व्यवस्था की विशेषता है। जब आप मानसिक रूप से इन बिंदुओं को रेखाओं से जोड़ते हैं, तो आपको एक स्थान मिलता है

समाधान
यदि टेबल नमक, चीनी या पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम परमैंगनेट) के क्रिस्टल को पानी के बर्तन में रखा जाता है, तो हम देख सकते हैं कि कैसे ठोस पदार्थ की मात्रा धीरे-धीरे कम हो जाती है। साथ ही पानी,

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण
सभी पदार्थों के घोल को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: इलेक्ट्रोलाइट्स-आचरण बिजली, गैर-इलेक्ट्रोलाइट कंडक्टर नहीं हैं। यह विभाजन सशर्त है, क्योंकि सभी

पृथक्करण तंत्र।
जल के अणु द्विध्रुव होते हैं, अर्थात्। अणु का एक सिरा ऋणात्मक रूप से आवेशित होता है, दूसरा धनात्मक रूप से। एक नकारात्मक ध्रुव वाला एक अणु सोडियम आयन के पास पहुंचता है, एक सकारात्मक ध्रुव क्लोरीन आयन के पास पहुंचता है; चारों ओर आईओ

पानी का आयनिक उत्पाद
हाइड्रोजन एक्सपोनेंट (पीएच) एक ऐसा मान है जो समाधान में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि या एकाग्रता को दर्शाता है। पीएच को पीएच द्वारा इंगित किया जाता है। हाइड्रोजन घातांक संख्यात्मक रूप से

रासायनिक प्रतिक्रिया
एक रासायनिक प्रतिक्रिया कुछ पदार्थों का दूसरों में परिवर्तन है। हालाँकि, ऐसी परिभाषा के लिए एक आवश्यक अतिरिक्त की आवश्यकता होती है। परमाणु रिएक्टर में या त्वरक में, कुछ पदार्थ भी परिवर्तित हो जाते हैं

ओवीआर में गुणांक रखने के तरीके
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि 1)। हम समीकरण लिखते हैं रासायनिक प्रतिक्रिया KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2)। परमाणु खोजें, बदलें

हाइड्रोलिसिस
हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक आयनों के आदान-प्रदान की एक प्रक्रिया है, जिससे खराब रूप से विघटित पदार्थों का निर्माण होता है और साथ ही माध्यम की प्रतिक्रिया (पीएच) में बदलाव होता है। तत्व

रासायनिक प्रतिक्रिया दर
प्रतिक्रिया दर एक अभिकारक की दाढ़ सांद्रता में परिवर्तन द्वारा निर्धारित की जाती है: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t)

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारक
1. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति। रासायनिक बंधों की प्रकृति और अभिकर्मक अणुओं की संरचना एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। प्रतिक्रियाएं कम मजबूत बंधनों के विनाश और पदार्थों के गठन की दिशा में आगे बढ़ती हैं

सक्रियण ऊर्जा
रासायनिक कणों के टकराने से रासायनिक अंतःक्रिया तभी होती है जब टकराने वाले कणों की ऊर्जा एक निश्चित मात्रा से अधिक हो। आपसी विचार करें

उत्प्रेरक उत्प्रेरक
कुछ पदार्थों की शुरूआत से कई प्रतिक्रियाओं को तेज या धीमा किया जा सकता है। जोड़े गए पदार्थ प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं और इसके पाठ्यक्रम के दौरान सेवन नहीं किया जाता है, लेकिन इसका महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है

रासायनिक संतुलन
रासायनिक अभिक्रियाएँ जो दोनों दिशाओं में तुलनीय दरों पर आगे बढ़ती हैं, उत्क्रमणीय कहलाती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, अभिकर्मकों और उत्पादों के संतुलन मिश्रण बनते हैं, जिनकी संरचना

ले चेटेलियर का सिद्धांत
ले चेटेलियर का सिद्धांत कहता है कि संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए, सबसे पहले, दबाव बढ़ाना चाहिए। दरअसल, दबाव में वृद्धि के साथ, सिस्टम में वृद्धि का "विरोध" करेगा

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक दर में वृद्धि दर में कमी रासायनिक रूप से सक्रिय अभिकर्मकों की उपस्थिति

हेस का नियम
तालिका मानों का उपयोग करना

गर्मी प्रभाव
प्रतिक्रिया के दौरान, प्रारंभिक सामग्री में बंधन टूट जाते हैं और प्रतिक्रिया उत्पादों में नए बंधन बनते हैं। चूंकि एक बंधन का निर्माण रिलीज के साथ होता है, और इसके टूटने - ऊर्जा के अवशोषण के साथ, फिर x

3. हाइड्रोक्साइड

बहुतत्वीय यौगिकों में हाइड्रॉक्साइड एक महत्वपूर्ण समूह है। उनमें से कुछ क्षारों (मूल हाइड्रॉक्साइड्स) के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - NaOH, बा (OH .) ) 2, आदि; अन्य अम्ल (अम्लीय हाइड्रॉक्साइड) के गुण प्रदर्शित करते हैं -एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4 अन्य। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड भी हैं, जो परिस्थितियों के आधार पर, क्षारों के गुणों और अम्लों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करने में सक्षम हैं -जेडएन (ओएच) 2, अल (ओएच) 3, आदि।

३.१. आधारों का वर्गीकरण, प्राप्ति और गुण

सिद्धांत की दृष्टि से क्षार (मूल हाइड्रॉक्साइड) इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करणवे पदार्थ हैं जो OH हाइड्रॉक्साइड आयनों के निर्माण के साथ विलयन में वियोजित होते हैं - .

आधुनिक नामकरण के अनुसार, उन्हें तत्वों के हाइड्रॉक्साइड्स कहने की प्रथा है, यदि आवश्यक हो, तो तत्व की वैधता (कोष्ठक में रोमन अंकों में): KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH , कैल्शियम हाइड्रॉक्साइडसीए (ओएच ) 2, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड ( II) - सीआर (ओएच .) ) 2, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड ( III) - सीआर (ओएच) 3.

धातु हाइड्रोक्साइड इसे दो समूहों में विभाजित करने की प्रथा है: पानी में घुलनशील(क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं द्वारा निर्मित -ली, ना, के, सीएस, आरबी, फ्र, सीए, सीनियर, बा और इसलिए क्षार कहा जाता है) और पानी में अघुलनशील... उनके बीच मुख्य अंतर यह है कि OH आयनों की सांद्रता - क्षार के घोल में यह काफी अधिक होता है, अघुलनशील आधारों के लिए यह पदार्थ की घुलनशीलता से निर्धारित होता है और आमतौर पर बहुत कम होता है। फिर भी, OH आयन की छोटी साम्य सांद्रता - अघुलनशील क्षारों के विलयन में भी यौगिकों के इस वर्ग के गुण निर्धारित करते हैं।

हाइड्रॉक्सिल समूहों (अम्लता) की संख्या से एक एसिड अवशेष द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम, प्रतिष्ठित हैं:

एक अम्ल क्षारक -कोह, NaOH;

दो अम्ल क्षारक -फे (ओएच) 2, बा (ओएच) 2;

ट्राइएसिड क्षार -अल (ओएच) 3, फे (ओएच) 3.

आधार प्राप्त करना

1. क्षारक प्राप्त करने की सामान्य विधि विनिमय अभिक्रिया है, जिसके द्वारा अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षारक प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

के 2 एसओ 4 + बा (ओएच) 2 = 2 केओएच + बाको 3↓ .

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

उभयचर गुणों के साथ पानी में अघुलनशील क्षार तैयार करते समय, क्षार की अधिकता से बचा जाना चाहिए, क्योंकि उभयधर्मी आधार का विघटन हो सकता है, उदाहरण के लिए,

AlCl 3 + 3KOH = अल (OH) 3 + 3KCl,

अल (ओएच) 3 + केओएच = के।

ऐसे मामलों में, हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड भंग नहीं होते हैं:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl।

चांदी और पारा हाइड्रॉक्साइड इतनी आसानी से विघटित हो जाते हैं कि जब उन्हें विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त करने का प्रयास किया जाता है, तो हाइड्रॉक्साइड के बजाय ऑक्साइड अवक्षेपित हो जाते हैं:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3।

2. प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर प्राप्त होते हैं इलेक्ट्रोलीज़क्लोराइड के जलीय घोल:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2।

(कुल इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया)

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड को पानी के साथ बातचीत करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2 ली + 2 एच 2 ओ = 2 लीओएच + एच 2,

सीनियर + एच 2 ओ = सीनियर (ओएच) 2.

क्षारों के रासायनिक गुण

1. जल में अघुलनशील सभी क्षारक ऑक्साइड के निर्माण के साथ गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

सीए (ओएच) 2 = सीएओ + एच 2 ओ।

2. क्षारों की सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अंतःक्रिया है - उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया। क्षार और अघुलनशील दोनों क्षार इसमें प्रवेश करते हैं:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O।

3. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2कोह + सीओ 2 = के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O।

4. क्षार अम्लीय लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

सीए (एचसीओ 3) 2 + बा (ओएच) 2 = बाको 3+ CaCO 3 + 2H 2 O।

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O।

5. कुछ गैर-धातुओं (हैलोजन, सल्फर, सफेद फास्फोरस, सिलिकॉन) के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए क्षार समाधानों की क्षमता पर विशेष रूप से जोर देना आवश्यक है:

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (ठंड में),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (गर्म होने पर),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. इसके अलावा, गर्म होने पर, केंद्रित क्षार समाधान भी कुछ धातुओं को भंग करने में सक्षम होते हैं (जिनके यौगिकों में एम्फोटेरिक गुण होते हैं):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

क्षार के घोल का pH . होता है> 7 (क्षारीय वातावरण), संकेतकों का रंग बदलें (लिटमस - नीला, फिनोलफथेलिन - बैंगनी)।

एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोपोडिना