अम्लों का वर्गीकरण और उनके नाम। अम्ल और अम्ल अवशेषों का नामकरण

हमारे जीवन में एसिड की भूमिका को कम मत समझो, क्योंकि उनमें से कई बस अपूरणीय हैं दिनचर्या या रोज़मर्रा की ज़िंदगी... सबसे पहले, आइए याद करें कि एसिड क्या हैं। ये जटिल पदार्थ हैं। सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: HnA, जहाँ H हाइड्रोजन है, n परमाणुओं की संख्या है, A अम्ल अवशेष है।

एसिड के मुख्य गुणों में हाइड्रोजन परमाणुओं के अणुओं को धातु के परमाणुओं से बदलने की क्षमता शामिल है। उनमें से ज्यादातर न केवल कास्टिक हैं, बल्कि बहुत जहरीले भी हैं। लेकिन ऐसे भी हैं जिनका हम लगातार सामना करते हैं, बिना हमारे स्वास्थ्य को नुकसान पहुँचाए: विटामिन सी, साइट्रिक एसिड, लैक्टिक एसिड। आइए एसिड के मूल गुणों पर विचार करें।

भौतिक गुण

अम्लों के भौतिक गुण अक्सर उनकी प्रकृति का एक सुराग प्रदान करते हैं। एसिड तीन रूपों में मौजूद हो सकता है: ठोस, तरल और गैसीय। उदाहरण के लिए: नाइट्रिक (HNO3) और सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) रंगहीन तरल पदार्थ हैं; बोरिक (H3BO3) और मेटाफोस्फोरिक (HPO3) ठोस अम्ल हैं। उनमें से कुछ का रंग और गंध है। अलग-अलग एसिड पानी में अलग-अलग तरीके से घुलते हैं। अघुलनशील भी हैं: H2SiO3 - सिलिकॉन। द्रवों का स्वाद खट्टा होता है। कुछ अम्लों का नाम उन फलों से दिया गया जिनमें वे पाए जाते हैं: मैलिक अम्ल, साइट्रिक अम्ल। दूसरों को उनका नाम उन रासायनिक तत्वों से मिलता है जिनमें वे होते हैं।

अम्लों का वर्गीकरण

एसिड को आमतौर पर कई मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। उनमें ऑक्सीजन सामग्री के अनुसार सबसे पहले है। अर्थात्: ऑक्सीजन युक्त (HClO4 - क्लोरिक) और ऑक्सीजन मुक्त (H2S - हाइड्रोजन सल्फाइड)।

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से (मूल रूप से):

• मोनोबैसिक - इसमें एक हाइड्रोजन परमाणु (HMnO4) होता है;
• द्विक्षारकीय - में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं (H2CO3);
• ट्राइबेसिक में क्रमशः तीन हाइड्रोजन परमाणु (H3BO) होते हैं;
• पॉलीबेसिक - चार या अधिक परमाणु होते हैं, दुर्लभ होते हैं (H4P2O7)।

कक्षा के अनुसार रासायनिक यौगिक, कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड में विभाजित हैं। पूर्व मुख्य रूप से हर्बल उत्पादों में पाए जाते हैं: एसिटिक, लैक्टिक, निकोटिनिक, एस्कॉर्बिक एसिड। प्रति अकार्बनिक अम्लशामिल हैं: सल्फ्यूरिक, नाइट्रोजन, बोरिक, आर्सेनिक। औद्योगिक जरूरतों (रंगों, इलेक्ट्रोलाइट्स, सिरेमिक, उर्वरक, आदि के उत्पादन) से खाना पकाने या सीवर की सफाई तक, उनके आवेदन की सीमा काफी विस्तृत है। एसिड को ताकत, अस्थिरता, स्थिरता और पानी में घुलनशीलता के आधार पर भी वर्गीकृत किया जा सकता है।

रासायनिक गुण

मुख्य पर विचार करें रासायनिक गुणअम्ल

• पहला संकेतकों के साथ बातचीत है। संकेतक के रूप में लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन और यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर का उपयोग किया जाता है। एसिड समाधान में, संकेतक का रंग बदल जाएगा: लिटमस और यूनिवर्सल इंड। कागज लाल हो जाएगा, मिथाइल ऑरेंज गुलाबी हो जाएगा, फिनोलफथेलिन रंगहीन रहेगा।
• दूसरा क्षारों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया है। इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण भी कहते हैं। अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप लवण + जल प्राप्त होता है। उदाहरण के लिए: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O।
• चूंकि लगभग सभी एसिड पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, इसलिए घुलनशील और अघुलनशील दोनों आधारों के साथ बेअसर किया जा सकता है। एक अपवाद सिलिकिक एसिड है, यह पानी में लगभग अघुलनशील है। इसे बेअसर करने के लिए, KOH या NaOH जैसे क्षारों की आवश्यकता होती है (वे पानी में घुलनशील होते हैं)।
• तीसरा है क्षारीय आक्साइडों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया। यहाँ उदासीनीकरण अभिक्रिया भी होती है। क्षारकीय ऑक्साइड क्षारकों के निकट सम्बन्धी होते हैं, अतः अभिक्रिया समान होती है। हम अम्लों के इन ऑक्सीकरण गुणों का बहुत बार उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, पाइप से जंग हटाने के लिए। अम्ल ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील लवण बनाता है।
• चौथा धातुओं के साथ प्रतिक्रिया है। सभी धातुएं एसिड के साथ समान रूप से अच्छी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। वे सक्रिय (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) और निष्क्रिय (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) में विभाजित हैं। यह एसिड (मजबूत, कमजोर) की ताकत पर भी ध्यान देने योग्य है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड सभी निष्क्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, जबकि साइट्रिक और ऑक्सालिक एसिड इतने कमजोर हैं कि वे सक्रिय धातुओं के साथ भी बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करते हैं।
• पाँचवाँ ताप पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों की प्रतिक्रिया है। इस समूह के लगभग सभी अम्ल गर्म होने पर ऑक्सीजन ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं। अपवाद कार्बोनिक (H3PO4) और सल्फ्यूरस एसिड (H2SO4) हैं। गर्म करने पर, वे पानी और गैस में विघटित हो जाते हैं। यह याद रखना चाहिए। ये सभी अम्लों के मूल गुण हैं।

एसिडजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एक एसिड अवशेषों के लिए प्रतिस्थापित या विनिमय किया जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार, अम्लों को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरस एसिड, एचएनओ 3 नाइट्रिक एसिड, एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक एसिड, एच 2 सीओ 3 कार्बोनिक एसिड, एच 2 सीओ 3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, मोनोबैसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणुओं के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणुओं के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 – द्विक्षारकीय, आदि

बहुत कम अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अम्ल के बिना हाइड्रोजन के अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहते हैं।

अम्ल अवशेषएक परमाणु से मिलकर बना हो सकता है (-Cl, -Br, -I) - ये साधारण अम्ल अवशेष हैं, या ये परमाणुओं के समूह (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) से हो सकते हैं - ये जटिल अवशेष हैं।

जलीय घोलों में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान अम्ल अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्दयानी निर्जल यानी बिना पानी वाला एसिड। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में कोई एनहाइड्राइड नहीं होता है।

एसिड का नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिडिफायर) के नाम से लिया गया है, जिसमें अंत "नया" और कम बार "वे" शामिल हैं: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम पर संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम वैलेंस प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की एक बड़ी सामग्री होती है)। यदि तत्व सबसे कम वैलेंस प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम पर अंत "सच" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रोजनस।

पानी में एनहाइड्राइड को घोलकर अम्ल प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक और मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों के समाधान एचसीएल और एच 2 एस एसिड होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल या तो तरल होते हैं या ठोस।

एसिड के रासायनिक गुण

अम्लों का विलयन संकेतकों को प्रभावित करता है। सभी एसिड (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक एक जटिल संरचना के पदार्थ हैं। वे अलग-अलग के साथ बातचीत के आधार पर अपना रंग बदलते हैं रसायन... तटस्थ समाधानों में - उनका एक रंग होता है, आधार समाधानों में - दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर लाल हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

ठिकानों के साथ बातचीत पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित अम्लीय अवशेष (बेअसर प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित आक्साइड के साथ बातचीत पानी और नमक के गठन के साथ (बेअसर प्रतिक्रिया)। नमक में एसिड का एक अम्लीय अवशेष होता है जिसका उपयोग न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया में किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फे 2 ओ 3 → 2 फेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ बातचीत। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु एसिड के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातु गतिविधि की पंक्ति में, यह हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। धातु जितनी बाईं ओर गतिविधि की रेखा में होती है, उतनी ही तीव्रता से यह एसिड के साथ बातचीत करती है;

2. अम्ल पर्याप्त प्रबल होना चाहिए (अर्थात हाइड्रोजन आयन H+ छोड़ने में सक्षम)।

बहते समय रसायनिक प्रतिक्रियाधातुओं के साथ अम्ल, नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O।

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एसिड- जटिल पदार्थ जिनमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो धातु के परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकते हैं।

अम्लों का वर्गीकरण

1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) अम्लों की क्षारकता निर्धारित करता है:

एन= 1 मोनोबेसिक

एन= 2 द्विक्षारकीय

एन= 3 तीन-आधार

2. रचना द्वारा:

ए) ऑक्सीजन युक्त एसिड, अम्लीय अवशेष और संबंधित अम्लीय ऑक्साइड की तालिका:

बी) एनोक्सिक एसिड की तालिका

अम्लों के भौतिक गुण

सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक जैसे कई एसिड रंगहीन तरल होते हैं। ठोस अम्ल भी ज्ञात हैं: फॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3 बोरिक एच 3 बीओ 3 ... लगभग सभी अम्ल जल में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का एक उदाहरण है सिलिकिकएच 2 एसआईओ 3 ... एसिड के घोल का स्वाद खट्टा होता है। उदाहरण के लिए, उनमें जो अम्ल होते हैं, वे कई फलों को खट्टा स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक, आदि।

अम्ल प्राप्त करने के तरीके

एसिड के रासायनिक गुण

1. संकेतकों का रंग बदलें

2. तक की गतिविधि की सीमा में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2

(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)

वीडियो "धातुओं के साथ एसिड की बातचीत"

मैं + एसिड = नमक + एच 2 (पी. प्रतिस्थापन)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. मूल (उभयचर) ऑक्साइड के साथ - धातु आक्साइड

वीडियो "एसिड के साथ धातु आक्साइड की बातचीत"

मैं एक्स ओ वाई + एसिड = नमक + एच 2 ओ (पी. एक्सचेंज)

4. ठिकानों के साथ प्रतिक्रिया – निराकरण प्रतिक्रिया

अम्ल + क्षार = लवण + एच 2 हे (पी. एक्सचेंज)

एच 3 पीओ 4 + 3 नाओएच = ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

5. दुर्बल, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि अम्ल बनता है, अवक्षेपित होता है या गैस निकलती है:

2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . लेन देन )

वीडियो "लवण के साथ एसिड की बातचीत"

6. गर्म करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन

(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पीओ 4 )

एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (पी. अपघटन)

याद रखना!अस्थिर अम्ल (कार्बोनिक और सल्फरस) - गैस और पानी में विघटित हो जाते हैं:

एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2

हाइड्रोजन सल्फाइड अम्ल उत्पादों मेंगैस के रूप में जारी:

सीएएस + 2एचसीएल = एच 2 एस+ Caसीएल 2

असाइनमेंट कार्य

# 1. अम्लों के रासायनिक सूत्रों को एक तालिका में वितरित कीजिए। उन्हें नाम दें:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, सीए (ओएच) 2, सिओ 2, एसिड

दानव-खट्टा

रिश्तेदारों

ऑक्सीजन युक्त

घुलनशील

अनब्रेकेबल

एक-

मुख्य

दो मुख्य

तीन मुख्य

नंबर 2. प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं:

सीए + एचसीएल

ना + एच 2 एसओ 4

अल + एच 2 एस

सीए + एच 3 पीओ 4
प्रतिक्रिया उत्पाद क्या हैं?

क्रम 3। प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं, उत्पादों के नाम दें:

ना 2 ओ + एच 2 सीओ 3

जेडएनओ + एचसीएल

सीएओ + एचएनओ 3

फे 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4

संख्या 4. क्षारों और लवणों के साथ अम्लों की अन्योन्य क्रिया की अभिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाइए:

कोह + एचएनओ 3

NaOH + H 2 SO 3

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एस

अल (ओएच) 3 + एचएफ

एचसीएल + ना 2 सीओओ 3

एच 2 एसओ 4 + के 2 सीओ 3

एचएनओ 3 + काको 3

प्रतिक्रिया उत्पाद क्या हैं?

सिमुलेटर

व्यायाम मशीन नंबर 1. "सूत्र और अम्ल के नाम"

व्यायाम मशीन नंबर 2. "मानचित्रण: अम्ल सूत्र - ऑक्साइड सूत्र"

सुरक्षा सावधानियां - एसिड के साथ त्वचा संपर्क के लिए प्राथमिक उपचार

सुरक्षा सावधानियां -

एसिड को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

1) अम्ल में ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति

2) अम्ल की क्षारकता

एसिड की मूलता उसके अणु में "मोबाइल" हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है, जो हाइड्रोजन केशन एच + के रूप में पृथक्करण के दौरान एसिड अणु से अलग होने में सक्षम है, साथ ही साथ धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा रहा है:

4) घुलनशीलता

5) स्थिरता

7) ऑक्सीकरण गुण

एसिड के रासायनिक गुण

1. अलग करने की क्षमता

एसिड जलीय घोल में हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों में अलग हो जाते हैं। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एसिड को अच्छी तरह से अलग करने वाले (मजबूत) और खराब रूप से अलग करने वाले (कमजोर) में विभाजित किया जाता है। मजबूत मोनोबैसिक एसिड के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखते समय, दाईं ओर निर्देशित एक तीर () या समान चिह्न (=) का उपयोग किया जाता है, जो दर्शाता है कि ऐसा पृथक्करण वास्तव में अपरिवर्तनीय है। उदाहरण के लिए, मजबूत का पृथक्करण समीकरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड केदो तरह से लिखा जा सकता है:

या इस रूप में: एचसीएल = एच + + सीएल -

या इसमें: एचसीएल → एच + + सीएल -

वास्तव में, तीर की दिशा हमें बताती है कि एसिड अवशेषों (एसोसिएशन) के साथ हाइड्रोजन केशन के संयोजन की रिवर्स प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से मजबूत एसिड में नहीं होती है।

यदि हम एक कमजोर मोनोबैसिक एसिड के पृथक्करण समीकरण को लिखना चाहते हैं, तो हमें समीकरण में चिह्न के बजाय दो तीरों का उपयोग करना चाहिए। यह संकेत कमजोर एसिड के पृथक्करण की प्रतिवर्तीता को दर्शाता है - उनके मामले में, एसिड अवशेषों के साथ हाइड्रोजन केशन के संयोजन की रिवर्स प्रक्रिया दृढ़ता से स्पष्ट होती है:

सीएच 3 सीओओएच सीएच 3 सीओओ - + एच +

पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, अर्थात। हाइड्रोजन धनायन उनके अणुओं से एक साथ नहीं, बल्कि बदले में अलग हो जाते हैं। इस कारण से, ऐसे अम्लों का वियोजन एक नहीं, बल्कि कई समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिनकी मात्रा अम्ल की क्षारकता के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण H + धनायनों के वैकल्पिक पृथक्करण के साथ तीन चरणों में होता है:

एच 3 पीओ 4 एच + + एच 2 पीओ 4 -

एच 2 पीओ 4 - एच + + एचपीओ 4 2-

एचपीओ 4 2- एच + + पीओ 4 3-

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पृथक्करण का प्रत्येक बाद का चरण पिछले एक की तुलना में कुछ हद तक आगे बढ़ता है। यही है, एच 3 पीओ 4 अणु एच 2 पीओ 4 - आयनों की तुलना में बेहतर (अधिक हद तक) अलग हो जाते हैं, जो बदले में एचपीओ 4 2- आयनों से बेहतर रूप से अलग हो जाते हैं। यह घटना अम्लीय अवशेषों के आवेश में वृद्धि से जुड़ी है, जिसके परिणामस्वरूप उनके और सकारात्मक H + आयनों के बीच बंधन शक्ति बढ़ जाती है।

पॉलीबेसिक एसिड में सल्फ्यूरिक एसिड एक अपवाद है। चूंकि यह एसिड दोनों चरणों में अच्छी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए इसके पृथक्करण के समीकरण को एक चरण में लिखना अनुमेय है:

एच 2 एसओ 4 2 एच + + एसओ 4 2-

2. धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

एसिड के वर्गीकरण में सातवें बिंदु पर, हमने उनके ऑक्सीकरण गुणों का संकेत दिया। यह बताया गया है कि एसिड कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। एसिड का भारी बहुमत (एच 2 एसओ 4 (सांद्र) और एचएनओ 3 को छोड़कर लगभग सभी कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं, क्योंकि वे केवल हाइड्रोजन के कारण ही अपनी ऑक्सीकरण क्षमता दिखा सकते हैं। ऐसे एसिड केवल धातुओं से ऑक्सीकरण कर सकते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि की सीमा में हैं, जबकि संबंधित धातु और हाइड्रोजन के नमक उत्पादों के रूप में बनते हैं। उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 (डीआईएल।) + जेडएन जेडएनएसओ 4 + एच 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

एसिड-मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के लिए, अर्थात। एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) और एचएनओ 3, फिर धातुओं की सूची जिस पर वे कार्य करते हैं, वे बहुत व्यापक हैं, और इसमें गतिविधि की श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले सभी धातुएं शामिल हैं, और लगभग सब कुछ बाद में। उदाहरण के लिए, किसी भी सांद्रण का सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड, तांबा, पारा और चांदी जैसी निष्क्रिय धातुओं का भी ऑक्सीकरण करेगा। अधिक विस्तार से, नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक की धातुओं के साथ-साथ उनकी विशिष्टता के कारण कुछ अन्य पदार्थों की बातचीत, इस अध्याय के अंत में अलग से चर्चा की जाएगी।

3. क्षारक और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

अम्ल क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करते हैं। सिलिकिक एसिड, चूंकि यह अघुलनशील है, कम सक्रिय मूल ऑक्साइड और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है:

एच 2 एसओ 4 + जेडएनओ जेडएनएसओ 4 + एच 2 ओ

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

एच 2 सिओ 3 + फेओ

4. क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

एचसीएल + NaOH एच 2 ओ + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया

यह प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अवक्षेप, एक गैस या प्रतिक्रिया करने वाले की तुलना में काफी कमजोर एसिड बनता है। उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 + बा (नं 3) 2 बाएसओ 4 ↓ + 2 एचएनओ 3

सीएच 3 सीओओएच + ना 2 एसओ 3 सीएच 3 कूना + एसओ 2 + एच 2 ओ

एचकूना + एचसीएल एचसीओओएच + NaCl

6. नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट ऑक्सीकरण गुण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, किसी भी सांद्रता में नाइट्रिक एसिड, साथ ही साथ विशेष रूप से केंद्रित अवस्था में सल्फ्यूरिक एसिड, बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। विशेष रूप से, अन्य एसिड के विपरीत, वे न केवल उन धातुओं को ऑक्सीकरण करते हैं जो हाइड्रोजन से पहले गतिविधि सीमा में हैं, बल्कि व्यावहारिक रूप से इसके बाद की सभी धातुओं (प्लैटिनम और सोने को छोड़कर) को भी ऑक्सीकरण करते हैं।

उदाहरण के लिए, वे तांबे, चांदी और पारा को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं। हालांकि, किसी को इस तथ्य को दृढ़ता से समझना चाहिए कि कई धातु (Fe, Cr, Al), इस तथ्य के बावजूद कि वे काफी सक्रिय हैं (हाइड्रोजन से पहले स्थित हैं), फिर भी, केंद्रित HNO 3 और केंद्रित H 2 SO 4 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। निष्क्रियता की घटना के कारण गर्म किए बिना - ऐसी धातुओं की सतह पर ठोस ऑक्सीकरण उत्पादों की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है, जो आगे बढ़ने के लिए प्रतिक्रिया के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड के अणुओं को धातु में गहराई से प्रवेश करने की अनुमति नहीं देती है। हालांकि, मजबूत हीटिंग के साथ, प्रतिक्रिया अभी भी आगे बढ़ती है।

धातुओं के साथ बातचीत के मामले में, अपरिहार्य उत्पाद हमेशा संबंधित धातु का नमक और उपयोग किए जाने वाले एसिड के साथ-साथ पानी भी होते हैं। इसके अलावा, एक तीसरा उत्पाद हमेशा जारी किया जाता है, जिसका सूत्र कई कारकों पर निर्भर करता है, विशेष रूप से, जैसे धातुओं की गतिविधि, साथ ही एसिड की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं का तापमान।

केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता उन्हें न केवल गतिविधि की एक सीमा के व्यावहारिक रूप से सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है, बल्कि कई ठोस गैर-धातुओं के साथ भी, विशेष रूप से फास्फोरस, सल्फर, कार्बन के साथ। नीचे दी गई तालिका में सांद्रता के आधार पर धातुओं और अधातुओं के साथ सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड की परस्पर क्रिया के उत्पादों को स्पष्ट रूप से दिखाया गया है:

7. एनोक्सिक एसिड के कम करने वाले गुण

सभी एनोक्सिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) के कारण कम करने वाले गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं रासायनिक तत्व, जो विभिन्न ऑक्सीडेंट की कार्रवाई के तहत आयनों का हिस्सा है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी हाइड्रोहेलिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं। इस मामले में, हलाइड आयनों को मुक्त हलोजन के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

सभी हाइड्रोहेलिक अम्लों में, हाइड्रोआयोडिक अम्ल में सबसे अधिक अपचायक क्रिया होती है। अन्य हाइड्रोहालिक एसिड के विपरीत, फेरिक ऑक्साइड और लवण भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड एच 2 एस में भी उच्च कम करने वाली गतिविधि होती है। यहां तक ​​​​कि सल्फर डाइऑक्साइड जैसे ऑक्सीकरण एजेंट भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।

आइए हम शैक्षिक साहित्य में सबसे आम एसिड फ़ार्मुलों पर विचार करें:

यह देखना आसान है कि सभी एसिड सूत्र हाइड्रोजन परमाणुओं (एच) की उपस्थिति से एकजुट होते हैं, जो सूत्र में पहले स्थान पर है।

एक अम्ल अवशेष की संयोजकता का निर्धारण

उपरोक्त सूची से यह देखा जा सकता है कि इन परमाणुओं की संख्या भिन्न हो सकती है। अम्ल, जिनमें केवल एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, मोनोबैसिक (नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक और अन्य) कहलाते हैं। सल्फ्यूरिक, कार्बोनिक और सिलिकिक एसिड द्विक्षारकीय होते हैं, क्योंकि उनके सूत्रों में दो एच परमाणु होते हैं। ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड अणु में तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

इस प्रकार, सूत्र में H की मात्रा अम्ल की क्षारकता की विशेषता है।

वह परमाणु या परमाणुओं का समूह, जो हाइड्रोजन के बाद लिखा जाता है, अम्ल अवशेष कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड में, अवशेषों में एक परमाणु होता है - एस, और फॉस्फोरिक, सल्फरस और कई अन्य में - दो में से, और उनमें से एक आवश्यक रूप से ऑक्सीजन (ओ) होता है। इस आधार पर, सभी अम्लों को ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक में विभाजित किया जाता है।

प्रत्येक अम्लीय अवशेष की एक निश्चित संयोजकता होती है। यह इस अम्ल के अणु में H परमाणुओं की संख्या के बराबर है। एचसीएल अवशेषों की संयोजकता एक के बराबर होती है, क्योंकि यह एक मोनोबैसिक अम्ल है। नाइट्रिक, परक्लोरिक, नाइट्रस एसिड के अवशेषों की संयोजकता समान होती है। सल्फ्यूरिक एसिड अवशेष (SO4) की संयोजकता दो है, क्योंकि इसके सूत्र में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। फॉस्फोरिक एसिड अवशेष त्रिसंयोजक है।

अम्ल अवशेष - आयन

वैलेंस के अलावा, एसिड अवशेषों में भी चार्ज होते हैं और आयन होते हैं। उनके शुल्क घुलनशीलता तालिका में दर्शाए गए हैं: सीओ 3 2−, एस 2−, सीएल - और इसी तरह। कृपया ध्यान दें: अम्ल अवशेषों का आवेश संख्यात्मक रूप से इसकी संयोजकता के समान होता है। उदाहरण के लिए, सिलिकिक एसिड में, जिसका सूत्र H 2 SiO 3 है, अम्लीय अवशेष SiO 3 में II के बराबर संयोजकता और 2- का आवेश होता है। इस प्रकार, अम्ल अवशेषों के आवेश को जानकर, इसकी संयोजकता और इसके विपरीत निर्धारित करना आसान है।

संक्षेप। अम्ल - हाइड्रोजन परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा निर्मित यौगिक। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एक और परिभाषा दी जा सकती है: एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, समाधान और पिघलने में जिनमें हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों के आयन होते हैं।

संकेत

एसिड के रासायनिक सूत्र आमतौर पर उनके नाम की तरह ही दिल से सीखे जाते हैं। यदि आप भूल गए हैं कि किसी विशेष सूत्र में कितने हाइड्रोजन परमाणु हैं, लेकिन आप जानते हैं कि इसका अम्ल अवशेष कैसा दिखता है, तो घुलनशीलता तालिका आपकी सहायता के लिए आएगी। शेष का आवेश मापांक में संयोजकता के साथ मेल खाता है, और वह - H की मात्रा के साथ। उदाहरण के लिए, आपको याद है कि शेष कार्बोनिक एसिड CO 3 है। घुलनशीलता तालिका के अनुसार, आप यह निर्धारित करते हैं कि इसका चार्ज 2- है, जिसका अर्थ है कि यह द्विसंयोजक है, अर्थात कार्बोनिक एसिड का सूत्र एच 2 सीओ 3 है।

अक्सर सल्फ्यूरिक और सल्फरस के साथ-साथ नाइट्रिक और नाइट्रस एसिड के सूत्रों के साथ भ्रम पैदा होता है। यहां भी, एक बिंदु है जो याद रखना आसान बनाता है: एक जोड़ी से उस एसिड का नाम जिसमें अधिक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं -ना (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक) में समाप्त होता है। सूत्र में कम ऑक्सीजन परमाणुओं वाले एसिड का नाम -प्योर (सल्फ्यूरस, नाइट्रस) में समाप्त होता है।

हालाँकि, ये टिप्स केवल तभी मदद करेंगे जब आप एसिड फ़ार्मुलों से परिचित हों। आइए उन्हें एक बार और दोहराएं।