हाइड्रॉक्साइड्स की रासायनिक प्रतिक्रियाएं। अड्डों के रासायनिक गुण

   अघुलनशील आधार: कॉपर हाइड्रॉक्साइड

आधार  - वे उन समाधानों में इलेक्ट्रोलाइट्स कहते हैं जिनमें कोई आयन नहीं होते हैं, सिवाय हाइड्रॉक्साइड आयनों के लिए (आयनों आयन होते हैं जिनका ऋणात्मक आवेश होता है, इस स्थिति में वे OH - आयन होते हैं)। नाम आधार  तीन भागों से मिलकर बनता है: शब्द हीड्राकसीड जिसमें से धातु का नाम जोड़ा जाता है (जनन में)। उदाहरण के लिए कॉपर हाइड्रॉक्साइड  (Cu (OH) 2)। कुछ के लिए आधार  उदाहरण के लिए पुराने नामों का उपयोग किया जा सकता है सोडियम हाइड्रॉक्साइड  (NaOH) - सोडियम क्षार.

कास्टिक सोडा, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम क्षार, कास्टिक सोडा  - यह सब एक और एक ही पदार्थ है, जिसका रासायनिक सूत्र NaOH है। निर्जल सोडियम हाइड्रॉक्साइड  एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है। समाधान एक स्पष्ट तरल है, जाहिरा तौर पर पानी से अप्रभेद्य है। उपयोग करते समय सावधान रहें! कास्टिक सोडा त्वचा को दृढ़ता से जला देता है!

आधारों का वर्गीकरण पानी में घुलने की उनकी क्षमता पर आधारित है। ठिकानों के कुछ गुण पानी में घुलनशीलता पर निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, आधारपानी में घुलनशील कहा जाता है क्षार। इनमें शामिल हैं सोडियम हाइड्रॉक्साइड  (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड  (KOH), लिथियम (LiOH), कभी-कभी उन्हें उनकी संख्या में भी जोड़ा जाता है कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड  (सीए (ओएच) 2)), हालांकि वास्तव में यह एक विरल रूप से घुलनशील सफेद पदार्थ है (चूना चूना)।

आधार प्राप्त करना

आधार प्राप्त करना  और क्षार  विभिन्न तरीकों से उत्पादित किया जा सकता है। प्राप्त करना क्षार  आप पानी के साथ धातु के रासायनिक संपर्क का उपयोग कर सकते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाएं एक बहुत बड़ी गर्मी रिलीज के साथ आगे बढ़ती हैं, इग्निशन तक (प्रज्वलन प्रतिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन के विकास के कारण होता है)।

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

काओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2

लेकिन उद्योग में, इन तरीकों को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड सीए (ओएच) 2 के उत्पादन को छोड़कर, व्यावहारिक मूल्य नहीं मिला है। स्वागत सोडियम हाइड्रॉक्साइड  और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड  विद्युत प्रवाह के उपयोग के साथ जुड़ा हुआ है। सोडियम या पोटेशियम क्लोराइड के एक जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, कैथोड पर हाइड्रोजन छोड़ा जाता है, और क्लोरीन को एनोड पर छोड़ा जाता है, जबकि समाधान में जहां इलेक्ट्रोलिसिस होता है, वह जम जाता है क्षार!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (यह प्रतिक्रिया तब होती है जब किसी विद्युत प्रवाह को समाधान से गुजारा जाता है)।

अघुलनशील आधार  उपजी क्षार  इसी लवण के विलयन से।

CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

आधार गुण

क्षार  गर्मी के लिए प्रतिरोधी। सोडियम हाइड्रॉक्साइड  पिघलाया जा सकता है और पिघल एक फोड़ा करने के लिए लाया, जबकि यह विघटित नहीं होगा। क्षार  एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी बनता है। इस प्रतिक्रिया को बेअसर प्रतिक्रिया भी कहा जाता है।

KOH + HCl → KCl + H 2 O

क्षार  एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है।

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

अघुलनशील आधार, क्षार के विपरीत, थर्मल रूप से स्थिर पदार्थ नहीं हैं। उनमें से कुछ, उदाहरण के लिए, कॉपर हाइड्रॉक्साइडहीटिंग पर विघटित,

Cu (OH) 2 + CuO → H 2 O
   कमरे के तापमान पर भी अन्य (उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड - AgOH)।

अघुलनशील आधार  एसिड के साथ बातचीत, प्रतिक्रिया केवल तब होती है जब प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला नमक पानी में घुल जाता है।

Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

क्षार धातु वे धातुएँ हैं, जिन्हें जल, रूप के साथ प्रतिक्रिया करने पर क्षार। क्षार धातुओं का एक विशिष्ट प्रतिनिधि सोडियम ना है। सोडियम पानी की तुलना में हल्का होता है, इसलिए पानी के साथ इसकी रासायनिक प्रतिक्रिया इसकी सतह पर होती है। सक्रिय रूप से पानी में घुलनशील, सोडियम क्षार हाइड्रोजन से विस्थापित करता है, जबकि सोडियम क्षार (या सोडियम हाइड्रोक्साइड) - कास्टिक सोडा NaOH। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

सभी क्षार धातु एक समान तरीके से व्यवहार करते हैं। यदि, प्रतिक्रिया शुरू करने से पहले, फिनोलफथेलिन को पानी में मिलाया जाता है और फिर सोडियम के एक टुकड़े को पानी में डुबोया जाता है, तो सोडियम पानी के ऊपर चमक जाएगा, जिससे बनने वाली क्षार का एक चमकदार गुलाबी ट्रेस निकलता है (क्षार के रंग के डॉल्फथेलिन गुलाबी)

आयरन हाइड्रॉक्साइड

आयरन हाइड्रॉक्साइड  आधार है। लोहे, इसकी ऑक्सीकरण स्थिति के आधार पर, दो अलग-अलग आधार बनते हैं: लौह हाइड्रॉक्साइड, जहां लोहे की वैधता हो सकती है (II) - Fe (OH) 2 और (III) - Fe (OH) 3। अधिकांश धातुओं द्वारा निर्मित आधारों की तरह, लोहे के दोनों आधार पानी में अघुलनशील हैं।

आयरन हाइड्रॉक्साइड  (II) - एक सफेद जिलेटिनस पदार्थ (समाधान में अवक्षेप), जिसमें मजबूत कम करने वाले गुण होते हैं। इसके अलावा, आयरन हाइड्रॉक्साइड  (Ii) बहुत अस्थिर। अगर हल करना है आयरन हाइड्रॉक्साइड  (Ii) थोड़ा क्षार जोड़ते हैं, तो एक हरे रंग का अवक्षेप होगा, जो जल्दी से पर्याप्त अंधेरा कर देता है और लोहे के भूरे रंग के अवक्षेप में बदल जाता है (III)।

आयरन हाइड्रॉक्साइड  (III) में एम्फोटेरिक गुण होते हैं, लेकिन इसके एसिड गुण बहुत कमजोर होते हैं। पाने के लिए आयरन हाइड्रॉक्साइड  (III) यह एक लौह नमक और एक क्षार के बीच विनिमय की रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप संभव है। उदाहरण के लिए

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

कुर्सियां \u200b\u200bऔर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों पर चर्चा करने से पहले, आइए स्पष्ट रूप से परिभाषित करें कि यह क्या है?

1) +1 या +2 के ऑक्सीकरण अवस्था में धातु के ठिकानों को आधार या मूल हाइड्रॉक्साइड्स के लिए संदर्भित किया जाता है, अर्थात। जिनके सूत्र या तो MeOH या Me (OH) 2 के रूप में लिखे गए हैं। हालाँकि, इसके कुछ अपवाद भी हैं। तो, हाइड्रॉक्साइड्स Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 का आधार से संबंध नहीं है।

2) एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था + 3, 4 में धातु हाइड्रॉक्साइड्स शामिल हैं, और, एक अपवाद के रूप में, हाइड्रॉक्साइड्स Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2। ऑक्सीकरण राज्य +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड, एकीकृत राज्य परीक्षा असाइनमेंट में नहीं पाए जाते हैं, इसलिए, उन्हें नहीं माना जाएगा।

अड्डों के रासायनिक गुण

सभी आधारों को इसमें विभाजित किया गया है:

याद रखें कि बेरिलियम और मैग्नीशियम क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित नहीं हैं।

इस तथ्य के अलावा कि क्षार पानी में घुलनशील हैं, वे भी जलीय घोल में बहुत अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि अघुलनशील आधारों में हद से कम विघटन होता है।

क्षार और अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड में घुलनशीलता और पृथक्करण क्षमता में ऐसा अंतर होता है, जिसके परिणामस्वरूप उनके रासायनिक गुणों में ध्यान देने योग्य अंतर होता है। तो, विशेष रूप से, क्षार अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय यौगिक होते हैं और अक्सर उन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं जिनमें अघुलनशील आधार प्रवेश नहीं करते हैं।

एसिड के साथ अड्डों की बातचीत

अल्कलिस बिल्कुल सभी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, यहां तक \u200b\u200bकि बहुत कमजोर और अघुलनशील। उदाहरण के लिए:

अघुलनशील आधार लगभग सभी घुलनशील एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, अघुलनशील सिलिकिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि फॉर्म मी (ओएच) 2 के सामान्य सूत्र के साथ मजबूत और कमजोर दोनों आधार, एसिड की कमी के साथ बुनियादी लवण बना सकते हैं, उदाहरण के लिए:

एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

क्षार सभी अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और लवण और अक्सर पानी बनते हैं:

अघुलनशील आधार स्थिर अम्लों के अनुरूप सभी उच्च अम्लीय आक्साइडों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, उदाहरण के लिए, पी 2 ओ 5, एसओ 3, एन 2 ओ 5, मध्यम लवण के गठन के साथ:

फार्म मी (ओएच) 2 के अघुलनशील आधार विशेष रूप से बुनियादी लवण बनाने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए:

Cu (OH) 2 + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

इसकी असाधारण जड़ता के कारण, केवल सबसे मजबूत आधार, क्षार, सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, सामान्य लवण बनते हैं। अघुलनशील आधारों के साथ, प्रतिक्रिया नहीं जाती है। उदाहरण के लिए:

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ बेस इंटरैक्शन

सभी क्षार एंफोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यदि ठोस एल्कली के साथ एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड फ्यूज़ करके प्रतिक्रिया की जाती है, तो ऐसी प्रतिक्रिया से निर्जल लवण बनता है:

यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सोमोप्लेक्स लवण बनते हैं:

एल्यूमीनियम के मामले में, Na नमक के बजाय संकेंद्रित क्षार की अधिकता की क्रिया के तहत, Na 3 नमक बनता है:

साल्ट के साथ बेस इंटरैक्शन

एक आधार केवल एक नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि दो स्थितियां एक साथ मिलती हैं:

1) प्रारंभिक यौगिकों की घुलनशीलता;

2) प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच तलछट या गैस की उपस्थिति

उदाहरण के लिए:

बेस थर्मल स्थिरता

सीए (ओएच) 2 को छोड़कर सभी क्षार, विघटन के बिना गर्मी प्रतिरोधी और पिघल रहे हैं।

सभी अघुलनशील आधार, साथ ही विरल रूप से घुलनशील Ca (OH) 2, गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उच्चतम अपघटन तापमान लगभग 1000 o C है:

अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड में बहुत कम अपघटन तापमान होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड 70 o C से ऊपर के तापमान पर भी विघटित होता है:

अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण

एसिड के साथ अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड की बातचीत

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड +3, अर्थात्। प्रजाति मी (ओएच) 3 एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है जैसे कि एच 2 एस, एच 2 एसओ 3 और एच 2 सीओ 3 इस तथ्य के कारण है कि ऐसी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप लवण का गठन किया जा सकता है जो शुरुआती एमोटेरिकरी हाइड्रॉक्साइड और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं। इसी एसिड:

एसिड ऑक्साइड के साथ अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड की बातचीत

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड उच्च ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो स्थिर एसिड (एसओ 3, पी 2 ओ 5, एन 2 2 5 5) के अनुरूप है:

  ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड +3, अर्थात्। प्रजाति मी (ओएच) 3 एसिड ऑक्साइड एसओ 2 और सीओ 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।

आधारों के साथ अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड की सहभागिता

आधारों में से, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड केवल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इसके अलावा, अगर क्षार के एक जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सोमोप्लेक्स लवण बनते हैं:

और जब ठोस क्षार के साथ फ़्यूज़िंग एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, उनके निर्जल एनालॉग प्राप्त होते हैं:

बुनियादी ऑक्साइड के साथ अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड की सहभागिता

अल्फाली और क्षारीय पृथ्वी धातु आक्साइड के साथ जुड़े होने पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:

अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड का थर्मल अपघटन

सभी एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं और किसी भी अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड की तरह, इसी ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं।

1. बेस + एसिड नमक + पानी

कोह + एचसीएल
KCl + H 2 O

2. बेस + एसिड ऑक्साइड
नमक + पानी

2KOH + SO 2
  के 2 एसओ 3 + एच 2 ओ।

3. क्षार + एम्फोटेरिक ऑक्साइड / हाइड्रॉक्साइड
नमक + पानी

2 एनओएचएच (टीवी) + अल 2 ओ 3
2 एनएएलओ 2 + एच 2 ओ;

NaOH (टीवी) + अल (OH) 3
नालाओ 2 + 2 एच 2 ओ।

बेस और नमक के बीच विनिमय प्रतिक्रिया केवल समाधान में होती है (बेस और नमक दोनों घुलनशील होना चाहिए) और केवल तभी जब कम से कम एक उत्पाद एक अवक्षेप या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (NH 4 OH, H 2 O) हो

बा (OH) 2 + Na 2 SO 4
बसो ४   + 2NOH;

बा (OH) 2 + एनएच 4 सीएल
BaCl 2 + NH 4 OH।

LiOH को छोड़कर केवल क्षार धातु के आधार ऊष्मा प्रतिरोधी हैं

सीए (ओएच) 2
काओ + एच 2 ओ;

NaOH ;

एनएच 4 ओएच
एनएच 3 + एच 2 ओ।

2NOH (टीवी) + Zn
ना 2 ZnO 2 + H 2।

एसिड

एसिड  टेड के दृष्टिकोण से एक जटिल पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयन एच + के गठन के साथ समाधान में अलग हो जाते हैं।

एसिड वर्गीकरण

1. जलीय घोल में दरार में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, अम्लों में विभाजित किया जाता है अकेले आधार का  (एचएफ, एचएनओ 2), द्विक्षारकीय(एच २ सीओ ३, एच २ एसओ ४), tribasic  (एच 3 पीओ 4)।

2. अम्ल की संरचना में विभाजित है ऑक्सीजन मुक्त  (एचसीएल, एच 2 एस) और ऑक्सीजन युक्त(HClO 4, HNO 3)।

3. जलीय घोलों में एसिड को अलग करने की क्षमता के अनुसार, उन्हें विभाजित किया जाता है कमज़ोर  और मज़बूत। जलीय घोलों में मजबूत अम्लों का अणु पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाता है और उनका पृथक्करण अपरिवर्तनीय होता है।

उदाहरण के लिए, एचसीएल
एच ++ क्ल -;

एच 2 एसओ 4
एच ++ एचएसओ .

कमजोर एसिड उलटा रूप से अलग हो जाते हैं, अर्थात। जलीय घोलों में उनके अणु आंशिक रूप से आयनों में विघटित हो जाते हैं, और पॉलीबेसिक स्टेपवाइज होते हैं।

सीएच 3 कोह
सीएच 3 सीओओ - + एच +;

1) एच 2 एस
एचएस - + एच +, 2) एचएस -
एच + + एस 2-।

एक या अधिक एच + हाइड्रोजन आयनों के बिना एक एसिड अणु का एक हिस्सा कहा जाता है एसिड अवशेष। एसिड अवशेषों का आरोप हमेशा नकारात्मक होता है और यह एसिड अणु से लिए गए H + आयनों की संख्या से निर्धारित होता है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 तीन एसिड अवशेषों का निर्माण कर सकता है: एच 2 पीओ - डायहाइड्रोजेन फॉस्फेट आयन, एचपीओ - हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन, पीओ - फॉस्फेट आयन।

ऑक्सीजन रहित एसिड के नाम बनाते हैं, एसिड बनाने वाले तत्व के रूसी नाम (या परमाणुओं के एक समूह के नाम के लिए, उदाहरण के लिए, CN - - सियान) के अंत में हाइड्रोजन है: एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड, एचसीएन - हाइड्रोसिनीक एसिड। (हाइड्रोसेनिक एसिड)।

"एसिड" शब्द के अतिरिक्त एसिड बनाने वाले तत्व के रूसी नाम से ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी बनते हैं। उसी समय, एसिड का नाम जिसमें तत्व सबसे अधिक ऑक्सीकरण स्थिति में होता है, "... नाया" या "... नोवा" के साथ समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड, एच 3 एसो 4 - आर्सेनिक एसिड। एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, निम्नलिखित अनुक्रम में परिवर्तन होता है: "... नैया"  (HClO 4 - पर्क्लोरिक एसिड), "... ओवटा"  (HClO 3 - क्लोरिक एसिड), "" इत्तया "  (HClO 2 - क्लोराइड एसिड), "... अंडाकार"  (HClO - हाइपोक्लोरस एसिड)। यदि कोई तत्व एसिड बनाता है, तो ऑक्सीकरण के केवल दो डिग्री में होने के कारण, तत्व के ऑक्सीकरण की सबसे कम डिग्री के अनुरूप एसिड का नाम समाप्त हो जाता है "... सच" (HNO 3 - नाइट्रिक एसिड, HNO 2 - नाइट्रस एसिड)।

अणु में दिए गए तत्व के एक परमाणु वाले कई एसिड (उदाहरण के लिए, एचपीओ 3 और एच 3 पीओ 4) एक ही एसिड ऑक्साइड के अनुरूप हो सकते हैं (उदाहरण के लिए, पी 2 ओ 5)। ऐसे मामलों में, उपसर्ग "मेटा ..." को अणु में सबसे कम ऑक्सीजन परमाणुओं वाले एसिड के नाम में जोड़ा जाता है, और उपसर्ग "ऑर्थो ..." में एसिड के नाम के साथ सबसे अधिक ऑक्सीजन परमाणुओं (एचपीओ 3 - मेटाफॉस्फोरिक एसिड, एच 3 पीओ) को जोड़ा जाता है। 4 - फॉस्फोरिक एसिड)।

यदि एसिड अणु में एसिड बनाने वाले तत्व के कई परमाणु होते हैं, तो इसके नाम के लिए एक संख्यात्मक उपसर्ग जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए, Н 4 Р 2 О О 7 - दोफॉस्फोरिक एसिड, एन 2 बी 4 ओ 7 - चारबोरिक एसिड।

एच 2 एसओ 5 एच 2 एस 2 ओ 8

एस एच - ओ - एस - ओ - ओ - एस - ओ - एच

एच - ओ - ओ ओ ओ ओ

पेरोक्सोल्फ्यूरिक एसिड पेरोक्सोसल्फ्यूरिक एसिड

एसिड के रासायनिक गुण

एचएफ + कोह
  केएफ + एच 2 ओ।

एच 2 एसओ 4 + क्यूओ
CuSO 4 + H 2 O

2HCl + BeO
  BeCl 2 + H 2 O

यदि एसिड-अघुलनशील नमक बनता है या मूल एसिड की तुलना में कमजोर (अस्थिर) होता है, तो एसिड नमक के समाधान के साथ बातचीत करता है

एच 2 एसओ 4 + बाक् 2
  बसो ४   + 2HCl;

2HNO 3 + Na 2 CO 3
  2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 .

एच 2 सीओ 3
एच 2 ओ + सीओ 2।

एच 2 एसओ 4 (एससी) + फ़े
  FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

चित्रा 2 धातुओं के साथ एसिड की बातचीत को दर्शाता है।

ACID - ऑक्सिडर

एच 2 के बाद वोल्टेज श्रृंखला में धातु

धातु सल्फेट अधिकतम में

+
+ +

धातु (बाकी)

+
+ +

HNO 3 केंद्रित है

अधिकतम में धातु नाइट्रेट।

धातु (अन्य; अल, सीआर, फ़े, सह, नी जब गरम किया जाता है)

नाइट्रेट धातु

ला पर अधिकतम तो।

+
+

धातु (एन 2 तक वोल्टेज के यार्ड में बाकी)

NO / N 2 O / N 2 / NH 3 (NH 4 NO 3)

शर्तों से

+

धातु (एच 2 के बाद तनाव की श्रृंखला में बाकी)

अंजीर। २। धातुओं के साथ ACIDS की प्रतिक्रिया

नमक

लवण -ये जटिल पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयनों के अपवाद के साथ सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों (cations - मुख्य अवशेषों) के गठन के साथ समाधान में विघटित होते हैं, और हाइड्रॉक्साइड आयनों के अलावा नकारात्मक आयनों (आयनों - एसिड अवशेषों) को भी चार्ज करते हैं।

लेख पढ़ने के बाद, आप पदार्थों को लवण, अम्ल और क्षार में अलग कर पाएंगे। लेख बताता है कि समाधान का पीएच क्या है, सामान्य गुण एसिड और आधार के पास क्या है।

धातुओं और गैर-धातुओं की तरह, एसिड और कुर्सियां \u200b\u200bसमान गुणों के अनुसार पदार्थों का अलगाव हैं। एसिड और ठिकानों का पहला सिद्धांत स्वीडिश वैज्ञानिक अरहेनियस का था। अरहेनियस एसिड पानी के साथ प्रतिक्रिया में विघटित (विघटित) पदार्थों का एक वर्ग है, जो हाइड्रोजन केशन एच + बनाता है। अरहेनियस एक जलीय घोल में OH - आयनों का निर्माण करता है। 1923 में वैज्ञानिकों ब्रोंस्टेड और लोरी द्वारा निम्नलिखित सिद्धांत प्रस्तावित किया गया था। ब्रॉन्स्टेड-लोरी सिद्धांत एसिड को एक प्रतिक्रिया में एक प्रोटॉन को बंद करने में सक्षम पदार्थों के रूप में परिभाषित करता है (प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन को हाइड्रोजन केशन कहा जाता है)। क्रमशः पदार्थ, एक प्रतिक्रिया में एक प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम पदार्थ हैं। वर्तमान में प्रासंगिक सिद्धांत लुईस सिद्धांत है। लुईस सिद्धांत एसिड को अणु या आयनों के रूप में परिभाषित करता है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम होते हैं, जिससे लेविस एडिक्ट्स (एक लत एक यौगिक है जो दो-रिएक्टेंट्स को मिलाकर उत्पादों के निर्माण के बिना बनता है)।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, एक नियम के रूप में, एसिड से उनका मतलब ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड है, अर्थात्, पदार्थ जो एक प्रोटॉन को छोड़ सकते हैं। यदि आप लुईस के अनुसार एक एसिड की परिभाषा का अर्थ करते हैं, तो पाठ में ऐसे एसिड को लुईस एसिड कहा जाता है। ये नियम एसिड और अड्डों पर लागू होते हैं।

पृथक्करण

विलयन किसी पदार्थ के विलयन में आयनों के विलयन या पिघलने की प्रक्रिया है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड पृथक्करण HCl का H + और Cl - में अपघटन है।

एसिड और बेस गुण

एक नियम के रूप में, बेस, स्पर्श के लिए साबुन हैं, अधिकांश भाग के लिए एसिड, एक खट्टा स्वाद है।

कई उद्धरणों के साथ आधार की प्रतिक्रिया होने पर, एक अवक्षेप बनता है। जब एक एसिड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो गैस आमतौर पर जारी होती है।

   आमतौर पर इस्तेमाल किया एसिड:
   एच 2 ओ, एच 3 ओ +, सीएच 3 सीओ 2 एच, एच 2 एसओ 4, एचएसओ 4 -, एचसीएल, सीएच 3 ओएच, एनएच 3

आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले आधार:
   ओह -, एच 2 ओ, सीएच 3 सीओ 2 -, एचएसओ 4 -, एसओ 4 2 Cl, सीएल -

मजबूत और कमजोर एसिड और कुर्सियां

मजबूत एसिड

ऐसे एसिड जो पानी में पूरी तरह से विघटित हो जाते हैं, जिससे हाइड्रोजन के + एच और एनीयन उत्पन्न होते हैं। एक मजबूत एसिड का एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड HCl है:

   HCl (समाधान) + H 2 O (W) → H 3 O + (समाधान) + Cl - (समाधान)

मजबूत एसिड के उदाहरण: एचसीएल, एचबीआर, एचएफ, एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4, एचसीएलओ 4

मजबूत एसिड सूची

• एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड
• HBr - हाइड्रोजन ब्रोमाइड
• HI - हाइड्रोजन आयोडाइड
• HNO 3 - नाइट्रिक एसिड
• HClO 4 - पर्क्लोरिक एसिड
• एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड

कमजोर अम्ल

आंशिक रूप से केवल पानी में घुलनशील, उदाहरण के लिए, HF:

   एचएफ (आर-पी) + एच 2 ओ (जी) → एच 3 ओ + (आर-पी) + एफ - (पी-पी) - इस प्रतिक्रिया में, 90% से अधिक एसिड विघटित नहीं होता है:
= < 0,01M для вещества 0,1М

समाधानों की चालकता को मापकर मजबूत और कमजोर एसिड को अलग किया जा सकता है: चालकता आयनों की संख्या पर निर्भर करती है, एसिड जितना मजबूत होता है, उतना ही यह अलग हो जाता है, इसलिए, एसिड जितना मजबूत होता है, उतनी ही अधिक चालकता।

कमजोर एसिड की सूची

• एचएफ हाइड्रोजन फ्लोराइड
• एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक
• एच 2 एसओ 3 सल्फर
• एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड
• एच 2 सीओ 3 कार्बन
• एच 2 SiO 3 सिलिकॉन

मजबूत आधार

मजबूत आधार पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं:

   NaOH (समाधान) + एच 2 ओ (एनएच 4

मजबूत ठिकानों में पहले (क्षारीय, क्षार धातु) और दूसरे (अल्कलिनोटेरेंस, क्षारीय पृथ्वी धातु) समूहों के धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।

ताकत की सूची

• NaOH सोडियम हाइड्रोक्साइड (कास्टिक सोडा)
• KOH पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड)
• LiOH लिथियम हाइड्रॉक्साइड
• बा (OH) 2 बेरियम हाइड्रोक्साइड
• सीए (ओएच) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (हाइड्रेटेड चूना)

कमजोर आधार

पानी की उपस्थिति में एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में OH - आयन:

   NH 3 (समाधान) + H 2 O (NH + 4 (समाधान) + OH - (समाधान)

सबसे कमजोर आधार अयन हैं:

   एफ - (समाधान) + एच 2 ओ (एचएफ (समाधान) + ओह - (समाधान)

कमजोर मैदानों की सूची

• मिलीग्राम (ओएच) 2 मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड
• Fe (OH) 2 लोहा (II) हाइड्रॉक्साइड
• Zn (OH) 2 जिंक हाइड्रॉक्साइड
• एनएच 4 ओएच अमोनियम हाइड्रॉक्साइड
• Fe (OH) 3 लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड

एसिड और बेस प्रतिक्रियाएं

मजबूत एसिड और मजबूत आधार

इस प्रतिक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन कहा जाता है: यदि अभिकर्मकों की मात्रा एसिड और बेस को पूरी तरह से अलग करने के लिए पर्याप्त है, तो परिणामस्वरूप समाधान तटस्थ होगा।

   एक उदाहरण:
   एच 3 ओ + + ओएच - H 2 एच 2 ओ

कमजोर आधार और कमजोर एसिड

   प्रतिक्रिया का सामान्य दृश्य:
   कमजोर आधार (समाधान) + H 2 O (कमजोर अम्ल (विलयन) + OH - (विलयन)

मजबूत आधार और कमजोर एसिड

आधार पूरी तरह से अलग हो जाता है, एसिड आंशिक रूप से अलग हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप समाधान में कमजोर आधार गुण होते हैं:

   एचएक्स (समाधान) + ओएच - (समाधान) O एच 2 ओ + एक्स - (समाधान)

मजबूत एसिड और कमजोर आधार

एसिड पूरी तरह से अलग हो जाता है, आधार पूरी तरह से अलग नहीं होता है:

पानी का हदबंदी

विघटन किसी पदार्थ का उसके घटक अणुओं में टूटना है। एसिड या बेस के गुण पानी में मौजूद संतुलन पर निर्भर करते हैं:

   एच 2 ओ + एच 2 ओ 3 एच 3 ओ + (समाधान) + ओएच - (समाधान)
   के सी \u003d / 2
   T \u003d 25 °: K c \u003d 1.83 -10 -6 पर पानी का स्थिर संतुलन, निम्नलिखित समानता भी रखती है: \u003d 10 -14, जिसे पानी का पृथक्करण स्थिरांक कहा जाता है। शुद्ध पानी के लिए \u003d \u003d 10 -7, whence -lg \u003d 7.0।

इस मान (-lg) को pH कहा जाता है - हाइड्रोजन की क्षमता। यदि पीएच< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >  7, तो पदार्थ का मूल गुण है।

PH विधियाँ

वाद्य यंत्र

एक विशेष पीएच मीटर डिवाइस एक उपकरण है जो एक समाधान में प्रोटॉन की एकाग्रता को विद्युत संकेत में बदल देता है।

संकेतक

एक पदार्थ जो समाधान की अम्लता के आधार पर एक निश्चित पीएच सीमा में रंग बदलता है, कई संकेतकों का उपयोग करके, आप काफी सटीक परिणाम प्राप्त कर सकते हैं।

नमक

एक नमक एक आयनिक यौगिक है जिसका निर्माण H + के अलावा अन्य आयनों और O 2- के अलावा होता है। एक कमजोर जलीय घोल में लवण पूरी तरह से घुल जाता है।

नमक समाधान के एसिड-बेस गुणों का निर्धारण करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि कौन से आयन समाधान में मौजूद हैं और उनके गुणों पर विचार करें: मजबूत एसिड और आधारों से बने तटस्थ आयन पीएच को प्रभावित नहीं करते हैं: वे या तो एच + या ओएच - आयनों को पानी में नहीं देते हैं। उदाहरण के लिए, Cl -, NO - 3, SO 2-4, Li +, Na +, K +।

कमजोर एसिड से बने आयन क्षारीय गुणों (एफ -, सीएच 3 सीओओ -, सीओ 2-3) का प्रदर्शन करते हैं, क्षारीय गुणों वाले पिंजरों का अस्तित्व नहीं है।

पहले और दूसरे समूह की धातुओं को छोड़कर सभी उद्धरणों में अम्लीय गुण होते हैं।

बफर समाधान

जब एसिड या मजबूत आधार की एक छोटी मात्रा को जोड़ा जाता है तो पीएच को बनाए रखने वाले समाधान मुख्य रूप से शामिल होते हैं:

• एक कमजोर एसिड, एक उपयुक्त नमक और एक कमजोर आधार का मिश्रण
• कमजोर आधार, संबंधित नमक और मजबूत एसिड

एक निश्चित अम्लता के बफर समाधान को तैयार करने के लिए, खाते में लेते समय, उचित नमक के साथ एक कमजोर एसिड या आधार मिश्रण करना आवश्यक है:

• पीएच रेंज जिसमें बफर समाधान प्रभावी होगा
• समाधान क्षमता - मजबूत एसिड या मजबूत आधार की मात्रा जिसे समाधान के पीएच को प्रभावित किए बिना जोड़ा जा सकता है
• कोई अवांछित प्रतिक्रिया नहीं होनी चाहिए जो समाधान की संरचना को बदल सकती है।

परीक्षण:

3. हाइड्रॉक्साइड्स

बहुक्रियाशील यौगिकों के बीच, हाइड्रॉक्साइड एक महत्वपूर्ण समूह है। उनमें से कुछ ठिकानों (मूल हाइड्रॉक्साइड) के गुणों का प्रदर्शन करते हैं -NaOH, बा (OH) ) 2, आदि; अन्य एसिड (एसिड हाइड्रॉक्साइड) के गुणों का प्रदर्शन करते हैं -HNO 3, H 3 PO 4   और अन्य। एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड होते हैं, जो स्थितियों के आधार पर, दोनों आधारों के गुणों और एसिड के गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं -Zn (OH) 2, Al (OH) 3, और इसी तरह।

3.1। आधारों का वर्गीकरण, तैयारी और गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से आधार (मूल हाइड्रॉक्साइड्स) ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रॉक्साइड आयनों ओएच के गठन के साथ समाधान में विघटित होते हैं। - .

आधुनिक नामकरण के अनुसार, उन्हें तत्वों के हाइड्रॉक्साइड्स कहने का रिवाज है, यदि आवश्यक हो, तो तत्व की वैधता (कोष्ठक में रोमन संख्याओं में): केएच - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइडNaOH कैल्शियम हाइड्रॉक्साइडसीए (OH) ) 2, क्रोमियम हाइड्रोक्साइड (II) - Cr (OH) ) 2, क्रोमियम हाइड्रोक्साइड (III) - Cr (OH) 3।

धातु हाइड्रॉक्साइड   यह दो समूहों में विभाजित करने की प्रथा है: पानी में घुलनशील  (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं द्वारा गठित -ली, ना, के, सी एस, आरबी, फ्र, सीए, सीनियर, बा   और इसलिए क्षार) और पानी अघुलनशील। उनके बीच मुख्य अंतर यह है कि ओह आयनों की एकाग्रता -   क्षार समाधानों में यह काफी अधिक है; अघुलनशील आधारों के लिए, यह पदार्थ की घुलनशीलता द्वारा निर्धारित किया जाता है और आमतौर पर बहुत छोटा होता है। हालांकि, छोटे संतुलन ओएच आयन सांद्रता -   अघुलनशील आधारों के समाधान में भी, यौगिकों के इस वर्ग के गुणों का निर्धारण किया जाता है।

हाइड्रॉक्सिल समूहों (अम्लता) की संख्या से एक एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित करने में सक्षम, भेद करें:

मोनोसेड के आधार -कोह, NaOH;

दो अम्लीय क्षार -Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

तीन एसिड बेस -अल (OH) 3, Fe (OH) 3।

आधार प्राप्त करना

1. आधार प्राप्त करने की सामान्य विधि विनिमय प्रतिक्रिया है, जिसकी सहायता से अघुलनशील और घुलनशील दोनों आधार हो सकते हैं:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 K + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + BaCO 3↓ .

इस विधि द्वारा घुलनशील क्षारों की प्राप्ति पर, एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

एम्फ़ोटेरिक गुणों के साथ जल-अघुलनशील आधार प्राप्त करते समय, क्षार की अधिकता से बचा जाना चाहिए, क्योंकि एम्फ़ोटेरिक बेस का विघटन हो सकता है, उदाहरण के लिए,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

अल (OH) 3 + कोह \u003d के।

ऐसे मामलों में, हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड को नष्ट नहीं किया जाता है:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 N + 3NH 4 Cl।

चांदी और पारा के हाइड्रॉक्साइड इतनी आसानी से टूट जाते हैं कि जब उन्हें विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त करने की कोशिश की जाती है, तो ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड्स के बजाय अवक्षेपित होते हैं:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O H + H 2 O + 2KNO 3।

2. प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त होते हैं:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2।

(कुल इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया)

क्षार भी क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या पानी के साथ उनके आक्साइड की बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है:

2 ली + 2 एच 2 ओ \u003d 2 लीओएच + एच 2,

सीनो + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2।

अड्डों के रासायनिक गुण

आक्साइड बनाने के लिए गर्म होने पर सभी जल-अघुलनशील आधार विघटित हो जाते हैं:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

सीए (ओएच) 2 \u003d सीएओ + एच 2 ओ।

2. आधारों की सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया एसिड के साथ उनकी बातचीत है - तटस्थता प्रतिक्रिया। क्षार और अघुलनशील आधार इसमें प्रवेश करते हैं:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

3. क्षार अम्लीय और उभयचर ऑक्साइड के साथ बातचीत करते हैं:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

4. अम्ल अम्ल के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d BaCO 3↓ + सीएसीओ 3 + 2 एच 2 ओ।

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O।

5. विशेष रूप से कुछ गैर-धातुओं (हलोजन, सल्फर, सफेद फास्फोरस, सिलिकॉन) के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए क्षार समाधान की क्षमता पर जोर देना आवश्यक है:

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (ठंड में),

6 KOH + 3 Cl 2 \u003d 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O   (जब गर्म हो)

6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. इसके अलावा, गर्म होने पर क्षार का सांद्र विलयन, कुछ धातुओं को भी भंग कर सकता है (जिनके यौगिकों में एम्फोटेरिक गुण होते हैं):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

क्षारीय समाधानों में एक पीएच होता है>   7 (क्षारीय माध्यम), संकेतक (लिटमस - नीला, फेनोल्फथेलिन - बैंगनी) का रंग बदलें।

एमवी एंड्रीखोवा, एल.एन. Bopodina