प्रतिक्रियाओं की बराबरी कैसे करें। रासायनिक समीकरणों में गुणांक कैसे रखें

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पाठ का उद्देश्य:रासायनिक सूत्रों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया की सशर्त रिकॉर्डिंग के रूप में रासायनिक समीकरण के बारे में ज्ञान बनाने में छात्रों की सहायता करें।

कार्य:

शैक्षिक:

• पहले से अध्ययन की गई सामग्री को व्यवस्थित करें;
• समीकरण लिखने की क्षमता सिखाना रासायनिक प्रतिक्रिएं.

शैक्षिक:

• संचार कौशल विकसित करना (जोड़े में काम करना, सुनने और सुनने की क्षमता)।

विकसित होना:

• सौंपे गए कार्य को पूरा करने के उद्देश्य से शैक्षिक और संगठनात्मक कौशल विकसित करना;
• विश्लेषणात्मक सोच कौशल विकसित करना।

पाठ प्रकार:संयुक्त।

उपकरण:कंप्यूटर, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर, स्क्रीन, स्कोर शीट, प्रतिबिंब नक्शा, "रासायनिक संकेतों का सेट", एक मुद्रित आधार के साथ नोटबुक, अभिकर्मक: सोडियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) क्लोराइड, स्पिरिट लैंप, होल्डर, माचिस, व्हाटमैन पेपर, बहुरंगी रासायनिक संकेत .

पाठ प्रस्तुति (परिशिष्ट 3)

पाठ संरचना।

. आयोजन का समय।
द्वितीय. ज्ञान और कौशल को अद्यतन करना।
. प्रेरणा और लक्ष्य निर्धारण।
चतुर्थ। नई सामग्री सीखना:
4.1 ऑक्सीजन में एल्यूमीनियम के दहन की प्रतिक्रिया;
4.2 लोहे (III) हाइड्रॉक्साइड के अपघटन की प्रतिक्रिया;
गुणांक रखने के लिए 4.3 एल्गोरिथ्म;
4.4 मिनट का विश्राम;
4.5 ऑड्स लगाएं;
V. अर्जित ज्ञान का समेकन।
वी। पाठ को सारांशित करना और अंक निर्धारित करना।
वी। होम वर्क।
आठवीं। शिक्षक से समापन टिप्पणी।

कक्षाओं के दौरान

एक जटिल कण की रासायनिक प्रकृति
प्राथमिक की प्रकृति द्वारा निर्धारित
घटक हिस्से,
उनकी संख्या और
रासायनिक संरचना.
डी.आई. मेंडेलीव

शिक्षक।हैलो दोस्तों। बैठ जाओ।
कृपया ध्यान दें: आपके पास अपने डेस्क पर एक मुद्रित आधार के साथ एक नोटबुक है। (परिशिष्ट 2),जिसमें आप आज काम करेंगे, और एक मूल्यांकन पत्रक, जिसमें आप अपनी उपलब्धियों को दर्ज करेंगे, उस पर हस्ताक्षर करें।

शिक्षक।हम भौतिक और रासायनिक घटनाओं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं और उनके पाठ्यक्रम के संकेतों से परिचित हुए। पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का अध्ययन किया।
आइए आपके ज्ञान का परीक्षण करें। मेरा सुझाव है कि आप एक मुद्रित आधार के साथ नोटबुक खोलें और कार्य 1 पूरा करें। आपको कार्य पूरा करने के लिए 5 मिनट का समय दिया जाता है।

1. रासायनिक अभिक्रियाएँ भौतिक परिघटनाओं से किस प्रकार भिन्न हैं?

1. रूप में परिवर्तन, पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति।
2. नए पदार्थों का निर्माण।
3. स्थान का परिवर्तन।

2. रासायनिक प्रतिक्रिया के संकेत क्या हैं?

3. रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण किस नियम के अनुसार होते हैं?

1. पदार्थ की संरचना की स्थिरता का नियम।
2. पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम।
3. आवधिक कानून।
4. गतिकी का नियम।
5. सार्वभौमिक गुरुत्वाकर्षण का नियम।

4. खोजे गए पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम:

1. डि मेंडेलीव।
2. चार्ल्स डार्विन।
3. एम.वी. लोमोनोसोव।
4. मैं न्यूटन।
5. ए.आई. बटलरोव।

5. रासायनिक समीकरण कहलाता है :

शिक्षक।आपने काम पूरा कर लिया है। मेरा सुझाव है कि आप इसे जांचें। नोटबुक स्वैप करें और क्रॉस-चेक करें। स्क्रीन पर ध्यान दें। प्रत्येक सही उत्तर के लिए - 1 अंक। स्कोर शीट पर कुल अंकों की संख्या दर्ज करें।

शिक्षक।इस ज्ञान का उपयोग करते हुए, आज हम समस्या का खुलासा करते हुए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों की रचना करेंगे "क्या पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को तैयार करने का आधार है"

शिक्षक।हम यह सोचने के अभ्यस्त हैं कि एक समीकरण एक गणितीय उदाहरण है जहां एक अज्ञात है, और इस अज्ञात की गणना करने की आवश्यकता है। लेकिन रासायनिक समीकरणों में, आमतौर पर कुछ भी अज्ञात नहीं होता है: वे बस सब कुछ सूत्रों के साथ लिखते हैं: कौन से पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं और इस प्रतिक्रिया के दौरान क्या प्राप्त होते हैं। आइए देखें अनुभव।

(सल्फर और लोहे के एक यौगिक की प्रतिक्रिया।) परिशिष्ट 3

शिक्षक।पदार्थों के द्रव्यमान की दृष्टि से लौह और सल्फर के यौगिक के लिए अभिक्रिया समीकरण इस प्रकार समझा जाता है

आयरन + सल्फर → आयरन (II) सल्फाइड (कार्य 2 टीपीओ)

लेकिन रसायन शास्त्र में, शब्द रासायनिक संकेतों से परिलक्षित होते हैं। इस समीकरण को रासायनिक प्रतीकों में लिखिए।

Fe + S → FeS

(एक छात्र बोर्ड पर लिखता है, बाकी टीवीईटी में।)

शिक्षक।अब इसे पढ़ो।
छात्र।एक लोहे का अणु सल्फर अणु के साथ परस्पर क्रिया करता है, और लोहे का एक अणु (II) सल्फाइड प्राप्त होता है।
शिक्षक।इस प्रतिक्रिया में, हम देखते हैं कि प्रारंभिक सामग्री की मात्रा प्रतिक्रिया उत्पाद में पदार्थों की मात्रा के बराबर है।
यह हमेशा याद रखना चाहिए कि प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाते समय, एक भी परमाणु खो नहीं जाना चाहिए या अप्रत्याशित रूप से प्रकट नहीं होना चाहिए। इसलिए, कभी-कभी, प्रतिक्रिया समीकरण में सभी सूत्रों को लिखने के बाद, आपको समीकरण के प्रत्येक भाग में परमाणुओं की संख्या को बराबर करना होगा - गुणांक को व्यवस्थित करने के लिए। आइए देखते हैं एक और अनुभव

(एल्यूमीनियम का ऑक्सीजन में दहन।) परिशिष्ट 4

शिक्षक।आइए रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें (टीपीओ में कार्य 3)

अल + ओ 2 → अल +3 ओ -2

सही ऑक्साइड सूत्र लिखने के लिए याद रखें कि

छात्र।ऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है, एल्यूमीनियम एक रासायनिक तत्व है जिसकी निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। एलसीएम = 6

अल + ओ 2 → अल 2 ओ 3

शिक्षक।हम देखते हैं कि 1 एल्यूमीनियम परमाणु प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, दो एल्यूमीनियम परमाणु बनते हैं। दो ऑक्सीजन परमाणु आते हैं, तीन ऑक्सीजन परमाणु बनते हैं।
पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के संबंध में सरल और सुंदर, लेकिन अपमानजनक - प्रतिक्रिया से पहले और बाद में यह अलग है।
इसलिए, हमें इस रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांकों को व्यवस्थित करने की आवश्यकता है। ऐसा करने के लिए, हम ऑक्सीजन के लिए एलसीएम पाते हैं।

छात्र।एलसीएम = 6

शिक्षक।ऑक्सीजन और एल्यूमीनियम ऑक्साइड सूत्रों के सामने, हम गुणांक निर्धारित करते हैं ताकि बाएं और दाएं ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या 6 हो।

अल + 3 ओ 2 → 2 अल 2 ओ 3

शिक्षक।अब हम पाते हैं कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप चार एल्यूमीनियम परमाणु बनते हैं। इसलिए, बाईं ओर एल्यूमीनियम परमाणु के सामने, हम गुणांक 4 . डालते हैं

आइए प्रतिक्रिया से पहले और बाद में सभी परमाणुओं को फिर से गिनें। हम इसे बराबर रखते हैं।

4एएल + 3ओ 2 _ = 2 अल 2 ओ 3

शिक्षक।आइए एक और उदाहरण देखें

(शिक्षक लोहे (III) हाइड्रॉक्साइड के अपघटन पर एक प्रयोग प्रदर्शित करता है।)

फे (ओएच) 3 → फे 2 ओ 3 + एच 2 ओ

शिक्षक।आइए गुणांक की व्यवस्था करें। 1 लोहे का परमाणु प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, दो लोहे के परमाणु बनते हैं। इसलिए, आयरन हाइड्रॉक्साइड (3) के सूत्र के सामने, हम 2 का गुणनखंड रखते हैं।

शिक्षक।हम पाते हैं कि 6 हाइड्रोजन परमाणु (2x3) प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, 2 हाइड्रोजन परमाणु बनते हैं।

छात्र। एलसीएम = 6. 6/2 = 3. इसलिए, हम जल सूत्र के लिए गुणांक 3 निर्धारित करते हैं

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

शिक्षक।हम ऑक्सीजन की गिनती करते हैं।

छात्र।बायां - 2x3 = 6; दाईं ओर - 3 + 3 = 6

छात्र।प्रतिक्रिया करने वाले ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है। आप बराबर दांव लगा सकते हैं।

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

शिक्षक।अब आइए पहले कही गई हर बात को संक्षेप में प्रस्तुत करें और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में गुणांकों को व्यवस्थित करने के लिए एल्गोरिदम से परिचित हों।

शिक्षक।आपने अच्छा काम किया है और आप शायद थके हुए हैं। मैं आपको आराम करने, अपनी आंखें बंद करने और अपने जीवन के किसी भी सुखद क्षण को याद करने के लिए आमंत्रित करता हूं। वे आप में से प्रत्येक के लिए अलग हैं। अब अपनी आंखें खोलें और उनके साथ गोलाकार गति करें, पहले दक्षिणावर्त, फिर वामावर्त। अब अपनी आँखों को क्षैतिज रूप से ज़ोर से घुमाएँ: दाएँ - बाएँ, और लंबवत: ऊपर - नीचे।
और अब हम मानसिक गतिविधि को सक्रिय करेंगे और इयरलोब की मालिश करेंगे।

शिक्षक।हम काम करना जारी रखते हैं।
मुद्रित आधार वाली नोटबुक में, हम कार्य 5 को पूरा करेंगे। आप जोड़ियों में काम करेंगे। आपको गुणांकों को रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरणों में रखना होगा। टास्क को 10 मिनट का समय दिया गया है।

• पी + सीएल 2 → पीसीएल 5
• ना + एस → ना 2 एस
• एचसीएल + एमजी → एमजीसीएल 2 + एच 2
• एन 2 + एच 2 → एनएच 3
• एच 2 ओ → एच 2 + ओ 2

शिक्षक।आइए कार्य के निष्पादन की जाँच करें ( शिक्षक सही उत्तर पूछता है और स्लाइड पर प्रदर्शित करता है)... प्रत्येक सही ढंग से निर्धारित गुणांक के लिए - 1 अंक।
आपने कार्य पूरा कर लिया है। बहुत बढ़िया!

शिक्षक।आइए अब अपनी समस्या पर वापस आते हैं।
दोस्तों, क्या आपको लगता है कि पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को तैयार करने का आधार है।

छात्र।हाँ, पाठ के दौरान हमने यह सिद्ध किया कि पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण बनाने का आधार है।

शिक्षक।हमने सभी मुख्य प्रश्नों का अध्ययन किया है। आइए अब यह देखने के लिए एक छोटा परीक्षण करें कि आपने इस विषय में कैसे महारत हासिल की। आपको केवल "हां" या "नहीं" का उत्तर देना है। आपको काम करने के लिए 3 मिनट का समय दिया जाता है।

अभिकथन।

1. Ca+Cl2 → CaCl2 अभिक्रिया में गुणांकों की आवश्यकता नहीं होती है।(हां)
2. प्रतिक्रिया में Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, जिंक का गुणांक 2 है। (नहीं)
3. प्रतिक्रिया Ca + O 2 → CaO में, कैल्शियम ऑक्साइड का गुणांक 2 है।(हां)
4. सीएच 4 → सी + एच 2 प्रतिक्रिया में गुणांक की आवश्यकता नहीं होती है।(नहीं)
5. अभिक्रिया में CuO + H 2 → Cu + H 2 O, कॉपर का गुणांक 2 है। (नहीं)
6. प्रतिक्रिया C + O 2 → CO में, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) और कार्बन दोनों के लिए गुणांक 2 निर्धारित किया जाना चाहिए। (हां)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 अभिक्रिया में गुणांकों की आवश्यकता नहीं होती है।(हां)

शिक्षक।आइए काम की प्रगति की जांच करें। प्रत्येक सही उत्तर के लिए - 1 अंक।

शिक्षक।आपने एक अच्छा काम किया है। अब पाठ के लिए प्राप्त अंकों की कुल संख्या की गणना करें और स्क्रीन पर दिखाई देने वाली रेटिंग के अनुसार खुद को रेट करें। पत्रिका में अपना ग्रेड डालने के लिए मुझे ग्रेड शीट जमा करें।

शिक्षक।हमारा पाठ समाप्त हो गया, जिसके दौरान हम यह साबित करने में सक्षम थे कि पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को तैयार करने का आधार है, और सीखा कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण कैसे तैयार किए जाते हैं। और अंतिम बिंदु के रूप में लिखें घर का काम

27, उदा। 1 - ग्रेड "3" प्राप्त करने वालों के लिए
भूतपूर्व। 2 - ग्रेड "4" प्राप्त करने वालों के लिए
भूतपूर्व। 3 - ग्रेड प्राप्त करने वालों के लिए“5”

शिक्षक।मैं आपको सबक के लिए धन्यवाद देता हूं। लेकिन ऑफिस से निकलने से पहले टेबल पर ध्यान दें (शिक्षक व्हाटमैन पेपर की एक शीट की ओर इशारा करता है जिसमें एक टेबल की तस्वीर और बहुरंगी रासायनिक संकेत हैं)।क्या आप रासायनिक संकेत देखते हैं भिन्न रंग... प्रत्येक रंग आपके मूड का प्रतीक है .. मेरा सुझाव है कि आप अपनी खुद की तालिका बनाएं रासायनिक तत्व(यह डी.आई. मेंडेलीव के पीएसकेएचई से अलग होगा) - पाठ मूड तालिका। ऐसा करने के लिए, आपको संगीत की शीट पर जाना होगा, स्क्रीन पर दिखाई देने वाली विशेषता के अनुसार एक रासायनिक तत्व लेना होगा, और इसे टेबल सेल से जोड़ना होगा। आपके साथ काम करने से मुझे अपना आराम दिखाते हुए, मैं इसे पहले करूँगा।

आइए बात करते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण कैसे लिखा जाता है। यही वह प्रश्न है जो मुख्य रूप से स्कूली बच्चों के लिए गंभीर कठिनाइयों का कारण बनता है। कुछ उत्पाद फ़ार्मुलों को तैयार करने के लिए एल्गोरिथ्म को नहीं समझ सकते हैं, जबकि अन्य गुणांकों को समीकरण में गलत तरीके से रखते हैं। यह देखते हुए कि सभी मात्रात्मक गणना समीकरणों के अनुसार सटीक रूप से की जाती है, क्रियाओं के एल्गोरिथ्म को समझना महत्वपूर्ण है। आइए यह पता लगाने की कोशिश करें कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण कैसे बनाए जाते हैं।

संयोजकता के लिए सूत्र बनाना

विभिन्न पदार्थों के बीच होने वाली प्रक्रियाओं को सही ढंग से लिखने के लिए, आपको यह सीखना होगा कि सूत्रों को कैसे लिखना है। बाइनरी यौगिकों की रचना प्रत्येक तत्व की संयोजकता को ध्यान में रखकर की जाती है। उदाहरण के लिए, मुख्य उपसमूहों की धातुओं के लिए, यह समूह संख्या से मेल खाती है। अंतिम सूत्र तैयार करते समय, इन संकेतकों के बीच सबसे छोटा गुणक निर्धारित किया जाता है, फिर सूचकांकों को रखा जाता है।

एक समीकरण क्या है

इसे एक प्रतीकात्मक संकेतन के रूप में समझा जाता है जो परस्पर क्रिया करने वाले रासायनिक तत्वों, उनके मात्रात्मक अनुपात, साथ ही उन पदार्थों को प्रदर्शित करता है जो प्रक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं। रसायन विज्ञान में अंतिम प्रमाणीकरण में नौवीं कक्षा के छात्रों को दिए जाने वाले कार्यों में से एक निम्नलिखित सूत्रीकरण है: रासायनिक गुणपदार्थों का प्रस्तावित वर्ग "। हाथ में कार्य का सामना करने के लिए, छात्रों को क्रियाओं के एल्गोरिथ्म में महारत हासिल करनी चाहिए।

क्रियाओं का एल्गोरिथ्म

उदाहरण के लिए, आपको प्रतीकों, गुणांकों, सूचकांकों का उपयोग करके कैल्शियम को जलाने की प्रक्रिया लिखनी होगी। आइए बात करते हैं कि प्रक्रिया का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण कैसे बनाया जाए। समीकरण के बाईं ओर, "+" के माध्यम से, हम उन पदार्थों के संकेत लिखते हैं जो इस बातचीत में भाग लेते हैं। चूंकि दहन वायुमंडलीय ऑक्सीजन की भागीदारी के साथ होता है, जो डायटोमिक अणुओं से संबंधित है, हम इसका सूत्र O2 लिखते हैं।

बराबर चिह्न के पीछे, हम संयोजकता की व्यवस्था के नियमों का उपयोग करके प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना बनाते हैं:

2Ca + O2 = 2CaO।

रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को कैसे तैयार किया जाए, इस बारे में बातचीत जारी रखते हुए, हम संरचना की स्थिरता के कानून के साथ-साथ पदार्थों की संरचना के संरक्षण के उपयोग की आवश्यकता पर ध्यान देते हैं। वे आपको समीकरण में लापता गुणांक रखने के लिए समायोजन प्रक्रिया को पूरा करने की अनुमति देते हैं। यह प्रक्रिया अकार्बनिक रसायन शास्त्र में होने वाली बातचीत के सबसे सरल उदाहरणों में से एक है।

महत्वपूर्ण पहलू

रासायनिक अभिक्रिया के समीकरण की रचना कैसे की जाती है, इसे समझने के लिए आइए इस विषय से संबंधित कुछ सैद्धांतिक प्रश्नों पर ध्यान दें। एमवी लोमोनोसोव द्वारा तैयार किए गए पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम, गुणांक की व्यवस्था की संभावना की व्याख्या करता है। चूंकि बातचीत से पहले और बाद में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या अपरिवर्तित रहती है, इसलिए गणितीय गणना की जा सकती है।

समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों को बराबर करते समय, कम से कम सामान्य गुणक का उपयोग किया जाता है, उसी तरह जैसे यौगिक सूत्र तैयार किया जाता है, प्रत्येक तत्व की संयोजकता को ध्यान में रखते हुए।

रेडॉक्स इंटरैक्शन

स्कूली बच्चों द्वारा क्रियाओं के एल्गोरिथम पर काम करने के बाद, वे प्रतिक्रियाओं का एक समीकरण तैयार करने में सक्षम होंगे जो सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों की विशेषता रखते हैं। अब आप अधिक जटिल अंतःक्रियाओं के विश्लेषण के लिए आगे बढ़ सकते हैं, उदाहरण के लिए, जो तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ होते हैं:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu।

कुछ नियम हैं जिनके अनुसार ऑक्सीकरण अवस्थाओं को सरल और जटिल पदार्थों में व्यवस्थित किया जाता है। उदाहरण के लिए, द्विपरमाणुक अणुओं में यह सूचक शून्य होता है, जटिल यौगिकों में सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग भी शून्य होना चाहिए। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाते समय, परमाणुओं या आयनों को निर्धारित किया जाता है कि वे इलेक्ट्रॉनों (कम करने वाले एजेंट) को दान करते हैं, उन्हें स्वीकार करते हैं (ऑक्सीकरण एजेंट)।

इन संकेतकों के साथ-साथ गुणांकों के बीच सबसे छोटा गुणक निर्धारित किया जाता है। रेडॉक्स इंटरैक्शन के विश्लेषण में अंतिम चरण योजना में गुणांक की व्यवस्था है।

आयनिक समीकरण

स्कूली रसायन विज्ञान के दौरान जिन महत्वपूर्ण मुद्दों पर विचार किया जाता है, उनमें से एक समाधान के बीच की बातचीत है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित सामग्री का कार्य दिया गया है: "बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच आयन एक्सचेंज की रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण बनाएं।" इसमें एक आणविक, पूर्ण, संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखना शामिल है। आयनिक स्तर पर बातचीत पर विचार करने के लिए, प्रत्येक प्रारंभिक पदार्थ, प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए घुलनशीलता तालिका के अनुसार इसे इंगित करना आवश्यक है। उदाहरण के लिए:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

पदार्थ जो आयनों में नहीं घुलते हैं, आणविक रूप में दर्ज किए जाते हैं। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया तीन मामलों में पूरी तरह से आगे बढ़ती है:

• तलछट गठन;
• गैस विकास;
• पानी जैसे खराब रूप से अलग किए गए पदार्थ प्राप्त करना।

यदि किसी पदार्थ में एक स्टीरियोकेमिकल गुणांक होता है, तो पूर्ण आयनिक समीकरण लिखते समय इसे ध्यान में रखा जाता है। पूर्ण आयनिक समीकरण लिखे जाने के बाद, उन आयनों का अपचयन किया जाता है जो विलयन में बंधे नहीं थे। जटिल पदार्थों के समाधान के बीच होने वाली प्रक्रिया पर विचार करने वाले किसी भी कार्य का अंतिम परिणाम एक संक्षिप्त आयनिक प्रतिक्रिया का रिकॉर्ड होगा।

निष्कर्ष

रासायनिक समीकरण प्रतीकों, सूचकांकों, गुणांकों, पदार्थों के बीच देखी जाने वाली प्रक्रियाओं की मदद से व्याख्या करना संभव बनाते हैं। किस प्रकार की प्रक्रिया चल रही है, इसके आधार पर समीकरण लिखने की कुछ बारीकियां हैं। सामान्य एल्गोरिथमऊपर मानी गई प्रतिक्रियाओं की संरचना संयोजकता, पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम और संरचना की स्थिरता पर आधारित है।

एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया को चिह्नित करने के लिए, एक रिकॉर्ड बनाने में सक्षम होना आवश्यक है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की स्थितियों को प्रदर्शित करेगा, यह दिखाएगा कि किन पदार्थों ने प्रतिक्रिया की है और किसने बनाई है। इसके लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया योजनाओं का उपयोग किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया योजना- एक सशर्त संकेतन जो दर्शाता है कि कौन से पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, कौन से प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं, साथ ही प्रतिक्रिया के लिए शर्तें भी

आइए एक उदाहरण के रूप में कोयले और ऑक्सीजन के बीच परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया पर विचार करें। योजनायह प्रतिक्रिया इस प्रकार लिखी गई है:

सी + ओ 2 → सीओ 2।

कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए कोयला ऑक्सीजन के साथ संपर्क करता है

कार्बन और ऑक्सीजन- इस प्रतिक्रिया में, अभिकर्मक, और परिणामी कार्बन डाईऑक्साइड- प्रतिक्रिया का उत्पाद। संकेत " → "प्रतिक्रिया की प्रगति को इंगित करता है। जिन स्थितियों में प्रतिक्रिया होती है, वे अक्सर तीर के ऊपर लिखी जाती हैं।

उदाहरण के लिए, चिन्ह "टी ° →"इंगित करता है कि प्रतिक्रिया गर्म होने पर आगे बढ़ती है। संकेत "पी →"दबाव को दर्शाता है, और संकेत "एचवी →"- कि प्रतिक्रिया प्रकाश के प्रभाव में आगे बढ़ती है। प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले अतिरिक्त पदार्थों को भी तीर के ऊपर इंगित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, "О2 →"।

यदि रासायनिक अभिक्रिया के फलस्वरूप कोई गैसीय पदार्थ बनता है तो अभिक्रिया योजना में इस पदार्थ के सूत्र के बाद चिन्ह लिखिए। → ". यदि प्रतिक्रिया के दौरान एक अवक्षेप बनता है, तो इसे संकेत द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है " → ».

उदाहरण के लिए, जब चाक पाउडर को गर्म किया जाता है (इसमें रासायनिक सूत्र CaCO3 वाला पदार्थ होता है), तो दो पदार्थ बनते हैं: बिना बुझाया हुआ चूना मुख्य लेखा अधिकारीऔर कार्बन डाइऑक्साइड।

СaCO3 t ° → CaO + CO2.

ऐसे मामलों में जहां अभिकर्मक और प्रतिक्रिया उत्पाद दोनों, उदाहरण के लिए, गैस हैं, "" चिह्न नहीं लगाया जाता है। इसलिए, प्राकृतिक गैस, मुख्य रूप से मीथेन CH4 होता है, जब इसे 1500 ° C तक गर्म किया जाता है, तो यह दो अन्य गैसों में बदल जाता है: हाइड्रोजन H2 और एसिटिलीन C2H2।प्रतिक्रिया योजना इस प्रकार लिखी गई है:

सीएच4 टी ° → C2H2 + H2।

यह न केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं की योजनाओं को तैयार करने में सक्षम होने के लिए महत्वपूर्ण है, बल्कि यह भी समझना है कि उनका क्या मतलब है। एक अन्य प्रतिक्रिया योजना पर विचार करें:

H2O करंट → H2 + O2

इस योजना का अर्थ है कि कार्रवाई के तहत विद्युत प्रवाह, पानी दो सरल गैसीय पदार्थों में विघटित हो जाता है: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।एक रासायनिक प्रतिक्रिया की योजना द्रव्यमान के संरक्षण के कानून की पुष्टि है और यह दर्शाती है कि रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान रासायनिक तत्व गायब नहीं होते हैं, बल्कि खुद को नए रासायनिक यौगिकों में पुनर्व्यवस्थित करते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, उत्पादों का प्रारंभिक द्रव्यमान हमेशा प्राप्त अभिकर्मकों के द्रव्यमान के बराबर होता है। अभिक्रिया से पहले और बाद में तत्वों के परमाणुओं की संख्या हमेशा समान होती है, परमाणु केवल पुनर्व्यवस्थित करते हैं और नए पदार्थ बनाते हैं।

आइए पहले दर्ज की गई प्रतिक्रिया योजनाओं पर वापस जाएं:

СaCO3 t ° → CaO + CO2; + 2 СО2।

इन प्रतिक्रिया योजनाओं में, "चिह्न" → "चिह्न द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है" = ", क्योंकि यह देखा जा सकता है कि प्रतिक्रियाओं से पहले और बाद में परमाणुओं की संख्या समान है। प्रविष्टियां इस तरह दिखेंगी:

CaCO3 = CaO + CO2; सी + ओ 2 = सीओ 2।

इन्हीं अभिलेखों को रासायनिक अभिक्रियाओं का समीकरण कहा जाता है, अर्थात ये अभिक्रिया योजनाओं के अभिलेख होते हैं जिनमें अभिक्रिया के पहले और बाद में परमाणुओं की संख्या समान होती है।

रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण- रासायनिक सूत्रों के माध्यम से रासायनिक प्रतिक्रिया का सशर्त संकेतन, जो किसी पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण के कानून से मेल खाता है

यदि हम पहले दिए गए समीकरणों की अन्य योजनाओं पर विचार करें, तो हम देख सकते हैं कि पहली नज़र में उनमें द्रव्यमान संरक्षण का नियम पूरा नहीं होता है:

सीएच4 टी ° → C2H2 + H2।

यह देखा जा सकता है कि आरेख के बाईं ओर एक कार्बन परमाणु है, और दाईं ओर - उनमें से दो हैं। हाइड्रोजन परमाणुओं के बराबर भाग होते हैं और उनमें से चार बाएँ और दाएँ भाग में होते हैं। आइए इस योजना को एक समीकरण में बदलें। ये आवश्यक बराबरकार्बन परमाणुओं की संख्या। पदार्थों के सूत्रों के सामने लिखे गए गुणांकों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रियाओं को बराबर किया जाता है।

जाहिर है, कार्बन परमाणुओं की संख्या बाईं और दाईं ओर समान होने के लिए, आरेख के बाईं ओर, मीथेन सूत्र के सामने, डालना आवश्यक है गुणांक 2:

2CH4 t ° → C2H2 + H2

यह देखा जा सकता है कि बाईं और दाईं ओर कार्बन परमाणु अब समान रूप से विभाजित हैं, प्रत्येक में दो। लेकिन अब हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या समान नहीं है। समीकरण के बाईं ओर, उनका 2∙4 = 8. समीकरण के दाईं ओर 4 हाइड्रोजन परमाणु हैं (उनमें से दो एसिटिलीन अणु में हैं, और दो हाइड्रोजन अणु में हैं)। यदि आप एसिटिलीन के सामने एक गुणांक रखते हैं, तो कार्बन परमाणुओं की समानता का उल्लंघन होगा। आइए हाइड्रोजन अणु के सामने 3 का गुणनखंड रखें:

2CH4 = C2H2 + 3H2

अब समीकरण के दोनों पक्षों में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या समान है। जन संरक्षण कानून पूरा हो गया है!

आइए एक और उदाहरण देखें। प्रतिक्रिया योजना Na + H2O → NaOH + H2समीकरण में बदलना होगा।

इस योजना में, हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या भिन्न होती है। बाईं ओर दो हैं, और दाईं ओर - तीन परमाणु।के सामने 2 का गुणनखंड रखते हैं NaOH।

Na + H2O → 2NaOH + H2

तब दायीं ओर चार हाइड्रोजन परमाणु होंगे, इसलिए, गुणांक 2 को जल सूत्र से पहले जोड़ा जाना चाहिए:

ना + 2H2O → 2NaOH + H2

आइए सोडियम परमाणुओं की संख्या को बराबर करें:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

अब प्रतिक्रिया के पहले और बाद में सभी परमाणुओं की संख्या समान है।

इस प्रकार, हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं:रासायनिक प्रतिक्रिया की योजना को रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण में बदलने के लिए, गुणांक का उपयोग करके अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले सभी परमाणुओं की संख्या को बराबर करना आवश्यक है। गुणांकों को पदार्थों के सूत्रों से पहले रखा जाता है।

आइए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को संक्षेप में प्रस्तुत करें

• एक रासायनिक प्रतिक्रिया की योजना - एक सशर्त संकेतन जो दर्शाता है कि कौन से पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, कौन से प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं, साथ ही प्रतिक्रिया के लिए शर्तें भी
• प्रतिक्रिया योजनाओं में, पदनामों का उपयोग किया जाता है जो उनके पाठ्यक्रम की विशेषताओं को इंगित करते हैं।
• रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण रासायनिक सूत्रों के माध्यम से रासायनिक प्रतिक्रिया का एक सशर्त संकेतन है, जो किसी पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण के कानून से मेल खाता है।
• पदार्थों के सूत्रों के सामने गुणांक रखकर रासायनिक अभिक्रिया की योजना को समीकरण में परिवर्तित किया जाता है

नीचे दिए गए कैलकुलेटर को रासायनिक प्रतिक्रियाओं को बराबर करने के लिए डिज़ाइन किया गया है।

जैसा कि आप जानते हैं, रासायनिक अभिक्रियाओं को बराबर करने की कई विधियाँ हैं:

• गुणांक चयन विधि
• गणितीय विधि
• गार्सिया की विधि
• इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि
• इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि (अर्ध-प्रतिक्रिया विधि)

अंतिम दो का उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है

यह कैलकुलेटर एक गणितीय विधि का उपयोग करता है - एक नियम के रूप में, जटिल रासायनिक समीकरणों के मामले में, यह मैनुअल गणना के लिए काफी श्रमसाध्य है, लेकिन यह बहुत अच्छा काम करता है यदि कंप्यूटर आपके लिए सब कुछ की गणना करता है।

गणितीय विधि जन संरक्षण कानून पर आधारित है। द्रव्यमान के संरक्षण का नियम कहता है कि प्रतिक्रिया से पहले प्रत्येक तत्व के पदार्थ की मात्रा प्रतिक्रिया के बाद प्रत्येक तत्व के पदार्थ की मात्रा के बराबर होती है। इस प्रकार, रासायनिक समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों में एक या दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। यह किसी भी प्रतिक्रिया (रेडॉक्स सहित) के समीकरणों को संतुलित करना संभव बनाता है। इसके लिए अभिक्रिया समीकरण को में लिखना आवश्यक है सामान्य दृष्टि सेभौतिक संतुलन (प्रारंभिक और प्राप्त पदार्थों में एक निश्चित रासायनिक तत्व के द्रव्यमान की समानता) के आधार पर, गणितीय समीकरणों की एक प्रणाली तैयार करें और इसे हल करें।

आइए इस विधि पर एक उदाहरण के साथ विचार करें:

मान लीजिए कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया दी गई है:

आइए अज्ञात गुणांकों को निरूपित करें:

आइए रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के लिए समीकरण बनाएं:
फ़े के लिए:
सीएल के लिए:
ना के लिए:
पी के लिए:
ओ के लिए:

आइए उन्हें एक सामान्य प्रणाली के रूप में लिखें:

इस मामले में, हमारे पास चार अज्ञात के लिए पांच समीकरण हैं, और चौथे को चार से गुणा करके पांचवां प्राप्त किया जा सकता है, ताकि इसे सुरक्षित रूप से त्याग दिया जा सके।

आइए हम एक मैट्रिक्स के रूप में रैखिक बीजीय समीकरणों की इस प्रणाली को फिर से लिखें:

इस प्रणाली को गाऊसी विधि द्वारा हल किया जा सकता है। वास्तव में, यह हमेशा इतना भाग्यशाली नहीं होगा कि समीकरणों की संख्या अज्ञात की संख्या के साथ मेल खाएगी। हालांकि, गॉस पद्धति की सुंदरता यह है कि यह आपको किसी भी समीकरण और अज्ञात के साथ सिस्टम को हल करने की अनुमति देती है। विशेष रूप से इसके लिए एक कैलकुलेटर लिखा गया था।एक सामान्य समाधान खोजने के साथ गाऊसी विधि द्वारा रैखिक समीकरणों की एक प्रणाली का समाधान, जिसका उपयोग रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण में किया जाता है।
अर्थात्, नीचे दिया गया कैलकुलेटर प्रतिक्रिया सूत्र को पार्स करता है, SLAE की रचना करता है और इसे ऊपर दिए गए लिंक का उपयोग करके कैलकुलेटर को भेजता है, जो गाऊसी विधि द्वारा SLAE को हल करता है। समाधान का उपयोग तब संतुलित समीकरण प्रदर्शित करने के लिए किया जाता है।

रासायनिक तत्वों को वैसे ही लिखा जाना चाहिए जैसे वे आवर्त सारणी में लिखे गए हैं, अर्थात, पूंजी और छोटे अक्षरों को ध्यान में रखें (Na3PO4 - सही, na3po4 - गलत)।

आइए बात करते हैं कि रासायनिक समीकरण कैसे बनाया जाता है, क्योंकि वे इस अनुशासन के मुख्य तत्व हैं। बातचीत और पदार्थों के सभी नियमों की गहरी समझ के लिए धन्यवाद, आप उन्हें नियंत्रित कर सकते हैं, उन्हें लागू कर सकते हैं विभिन्न क्षेत्रोंगतिविधियां।

सैद्धांतिक विशेषताएं

रासायनिक समीकरणों का संकलन एक महत्वपूर्ण और महत्वपूर्ण चरण है, जिसे सामान्य शिक्षा विद्यालयों की आठवीं कक्षा में माना जाता है। इस चरण से पहले क्या होना चाहिए? इससे पहले कि शिक्षक अपने विद्यार्थियों को रासायनिक समीकरण बनाने के बारे में बताए, स्कूली बच्चों को "वैलेंस" शब्द से परिचित कराना महत्वपूर्ण है, उन्हें तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करके धातुओं और गैर-धातुओं के लिए यह मान निर्धारित करना सिखाना है।

संयोजकता के लिए द्विआधारी सूत्र बनाना

संयोजकता के लिए एक रासायनिक समीकरण कैसे तैयार किया जाए, यह समझने के लिए, आपको पहले यह सीखना होगा कि संयोजकता का उपयोग करते हुए दो तत्वों वाले यौगिकों के लिए सूत्र कैसे तैयार करें। हम एक एल्गोरिदम प्रदान करते हैं जो हाथ में कार्य से निपटने में मदद करेगा। उदाहरण के लिए, आपको सोडियम ऑक्साइड के लिए एक सूत्र बनाने की आवश्यकता है।

सबसे पहले इस बात का ध्यान रखना जरूरी है कि नाम में जो रासायनिक तत्व सबसे आखिर में लिखा हो वह सूत्र में पहले स्थान पर हो। हमारे मामले में, पहला सोडियम सूत्र में लिखा जाएगा, दूसरा ऑक्सीजन। याद रखें कि ऑक्साइड द्विआधारी यौगिक हैं जिसमें अंतिम (दूसरा) तत्व आवश्यक रूप से -2 (वैलेंस 2) के ऑक्सीकरण राज्य के साथ ऑक्सीजन होना चाहिए। इसके अलावा, आवर्त सारणी के अनुसार, दोनों तत्वों में से प्रत्येक की संयोजकता निर्धारित करना आवश्यक है। इसके लिए हम कुछ नियमों का उपयोग करते हैं।

चूँकि सोडियम एक धातु है जो समूह 1 के मुख्य उपसमूह में स्थित है, इसकी संयोजकता अपरिवर्तित है, यह I है।

ऑक्सीजन एक अधातु है, क्योंकि यह ऑक्साइड में अंतिम है, इसकी संयोजकता निर्धारित करने के लिए, हम आठ (समूहों की संख्या) (जिस समूह में ऑक्सीजन स्थित है) में से 6 घटाते हैं, हम पाते हैं कि ऑक्सीजन की संयोजकता II है .

हम कुछ निश्चित संयोजकताओं के बीच सबसे छोटा सार्व गुणज पाते हैं, फिर इसे प्रत्येक तत्व की संयोजकता से विभाजित करते हैं, और उनके सूचकांक प्राप्त करते हैं। हम तैयार सूत्र Na 2 O लिखते हैं।

समीकरण निर्देश

आइए अब अधिक विस्तार से बात करते हैं कि रासायनिक समीकरण कैसे बनाया जाता है। पहले, आइए सैद्धांतिक बिंदुओं को देखें, फिर विशिष्ट उदाहरणों पर आगे बढ़ें। इसलिए, रासायनिक समीकरणों को बनाने में एक निश्चित क्रिया शामिल होती है।

• पहला चरण। प्रस्तावित कार्य को पढ़ने के बाद, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि कौन सा रासायनिक पदार्थसमीकरण के बाईं ओर मौजूद होना चाहिए। मूल घटकों के बीच एक "+" चिन्ह रखा गया है।
• दूसरा चरण। बराबर चिह्न के बाद, प्रतिक्रिया उत्पाद सूत्र तैयार करना आवश्यक है। ऐसी क्रियाएं करते समय, आपको बाइनरी यौगिकों के लिए सूत्रों की रचना के लिए एक एल्गोरिथ्म की आवश्यकता होगी, जिसकी हमने ऊपर चर्चा की थी।
• तीसरा चरण। हम रासायनिक अंतःक्रिया से पहले और बाद में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या की जांच करते हैं, यदि आवश्यक हो, तो सूत्रों के सामने अतिरिक्त गुणांक डालते हैं।

दहन प्रतिक्रिया उदाहरण

आइए एक एल्गोरिदम का उपयोग करके मैग्नीशियम के दहन के लिए रासायनिक समीकरण बनाने का तरीका जानने का प्रयास करें। समीकरण के बाईं ओर, हम मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के योग के रूप में लिखते हैं। यह मत भूलो कि ऑक्सीजन एक द्विपरमाणुक अणु है, इसलिए, इसका एक सूचकांक 2 होना चाहिए। समान चिह्न के बाद, हम प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त उत्पाद का सूत्र बनाते हैं। यह वह होगा जिसमें पहले मैग्नीशियम लिखा होता है, और सूत्र में ऑक्सीजन दूसरा होता है। इसके अलावा, रासायनिक तत्वों की तालिका के अनुसार, हम संयोजकता निर्धारित करते हैं। मैग्नीशियम, जो समूह 2 (मुख्य उपसमूह) में है, की एक स्थिर संयोजकता II है, ऑक्सीजन के लिए, 8 - 6 घटाकर, हमें एक संयोजकता II भी मिलती है।

प्रक्रिया रिकॉर्ड इस तरह दिखेगा: Mg + O 2 = MgO।

पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के अनुरूप समीकरण के लिए, गुणांक की व्यवस्था करना आवश्यक है। सबसे पहले, हम प्रक्रिया के पूरा होने के बाद, प्रतिक्रिया से पहले ऑक्सीजन की मात्रा की जांच करते हैं। चूंकि 2 ऑक्सीजन परमाणु थे, और केवल एक का गठन किया गया था, दाईं ओर, मैग्नीशियम ऑक्साइड सूत्र से पहले, 2 का कारक जोड़ना आवश्यक है। अगला, हम प्रक्रिया से पहले और बाद में मैग्नीशियम परमाणुओं की संख्या की गणना करते हैं। बातचीत के परिणामस्वरूप, 2 मैग्नीशियम प्राप्त किया गया था, इसलिए, सरल पदार्थ मैग्नीशियम के सामने बाईं ओर, 2 के गुणांक की भी आवश्यकता होती है।

प्रतिक्रिया का अंतिम रूप: 2Mg + O 2 = 2MgO।

एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण

किसी भी रसायन विज्ञान के सारांश में एक विवरण होता है विभिन्न प्रकारबातचीत।

यौगिक के विपरीत, समीकरण के बाएँ और दाएँ दोनों ओर प्रतिस्थापन में दो पदार्थ होंगे। मान लीजिए कि जस्ता के बीच बातचीत की प्रतिक्रिया लिखना आवश्यक है और हम मानक लेखन एल्गोरिदम का उपयोग करते हैं। सबसे पहले, बाईं ओर, योग के माध्यम से, हम जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक एसिड लिखते हैं, दाईं ओर हम परिणामी प्रतिक्रिया उत्पादों के लिए सूत्र बनाते हैं। चूंकि धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में जस्ता हाइड्रोजन से पहले स्थित होता है, इस प्रक्रिया में यह एसिड से आणविक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है और जस्ता क्लोराइड बनाता है। परिणामस्वरूप, हमें निम्नलिखित रिकॉर्ड मिलते हैं: Zn + HCL = ZnCl 2 + H 2।

अब प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए आगे बढ़ते हैं। चूंकि क्लोरीन के बाईं ओर एक परमाणु था, और बातचीत के बाद उनमें से दो थे, सूत्र के सामने हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 2 का कारक सेट करना आवश्यक है।

नतीजतन, हम पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के कानून के अनुरूप एक तैयार प्रतिक्रिया समीकरण प्राप्त करते हैं: Zn + 2HCL = ZnCl 2 + H 2।

निष्कर्ष

एक विशिष्ट रसायन विज्ञान सारांश में आवश्यक रूप से कई रासायनिक परिवर्तन होते हैं। इस विज्ञान का एक भी खंड परिवर्तनों के सरल मौखिक विवरण, विघटन की प्रक्रियाओं, वाष्पीकरण तक सीमित नहीं है, सब कुछ आवश्यक रूप से समीकरणों द्वारा पुष्टि की जाती है। रसायन विज्ञान की विशिष्टता इस तथ्य में निहित है कि विभिन्न अकार्बनिक या के बीच होने वाली सभी प्रक्रियाओं के साथ कार्बनिक पदार्थ, को गुणांकों, सूचकांकों का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है।

रसायन विज्ञान अन्य विज्ञानों से किस प्रकार भिन्न है? रासायनिक समीकरण न केवल होने वाले परिवर्तनों का वर्णन करने में मदद करते हैं, बल्कि उनके आधार पर मात्रात्मक गणना भी करते हैं, जिसकी बदौलत विभिन्न पदार्थों का प्रयोगशाला और औद्योगिक उत्पादन संभव है।