Klasifikácia kyselín a ich názvy. Názvoslovie kyselín a zvyškov kyselín

Nepodceňujte úlohu kyselín v našom živote, pretože mnohé z nich sú v nich jednoducho nenahraditeľné Každodenný život... Najprv si pripomeňme, čo sú kyseliny. Ide o komplexné látky. Vzorec je nasledujúci: HnA, kde H je vodík, n je počet atómov a A je kyslý zvyšok.

Medzi hlavné vlastnosti kyselín patrí schopnosť nahradiť molekuly atómov vodíka atómami kovu. Väčšina z nich je nielen žieravá, ale aj veľmi jedovatá. Existujú však také, s ktorými sa neustále stretávame bez poškodenia zdravia: vitamín C, kyselina citrónová, kyselina mliečna. Uvažujme o základných vlastnostiach kyselín.

Fyzikálne vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti kyselín často poskytujú vodítko k ich povahe. Kyseliny môžu existovať v troch formách: tuhé, kvapalné a plynné. Napríklad: dusičná (HNO3) a kyselina sírová (H2SO4) sú bezfarebné kvapaliny; boritá (H3BO3) a metafosforečná (HPO3) sú pevné kyseliny. Niektoré z nich majú farbu a vôňu. Rôzne kyseliny sa vo vode rozpúšťajú rôzne. Existujú aj nerozpustné: H2SiO3 - kremík. Tekutiny chutia kyslo. Názov niektorých kyselín bol daný plodmi, v ktorých sa nachádzajú: kyselina jablčná, kyselina citrónová. Iní dostávajú svoje meno podľa chemických prvkov, ktoré obsahujú.

Klasifikácia kyselín

Kyseliny sú zvyčajne klasifikované podľa niekoľkých kritérií. Úplne prvý je podľa obsahu kyslíka v nich. Menovite: obsahujúce kyslík (HClO4 - chlór) a bez kyslíka (H2S - sírovodík).

Podľa počtu atómov vodíka (podľa zásaditosti):

• Monobázický - obsahuje jeden atóm vodíka (HMnO4);
• Dvojsýtny - má dva atómy vodíka (H2CO3);
• Tribasic má tri atómy vodíka (H3BO);
• Polybázické - majú štyri alebo viac atómov, sú vzácne (H4P2O7).

Podľa triedy chemické zlúčeniny, sú rozdelené na organické a anorganické kyseliny. Prvé sa nachádzajú hlavne v rastlinných produktoch: kyselina octová, mliečna, nikotínová, askorbová. TO anorganické kyseliny patria: sírová, dusičná, boritá, arzénová. Spektrum ich aplikácií je pomerne široké, od priemyselných potrieb (výroba farbív, elektrolytov, keramiky, hnojív atď.) Až po varenie alebo čistenie stok. Kyseliny môžu byť tiež klasifikované podľa sily, prchavosti, stability a rozpustnosti vo vode.

Chemické vlastnosti

Zvážte hlavné Chemické vlastnosti kyseliny.

• Prvá je interakcia s indikátormi. Ako indikátory sa používa lakmus, metylová oranžová, fenolftaleín a univerzálny testovací papier. V kyslých roztokoch farba indikátora zmení farbu: lakmusový a univerzálny ind. papier sa zmení na červený, metylová oranžová bude ružová, fenolftaleín zostane bezfarebný.
• Druhým je interakcia kyselín so zásadami. Táto reakcia sa nazýva aj neutralizácia. Kyselina reaguje so zásadou, pričom vzniká soľ + voda. Napríklad: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O.
• Pretože sú takmer všetky kyseliny ľahko rozpustné vo vode, neutralizáciu je možné vykonať rozpustnými aj nerozpustnými zásadami. Výnimkou je kyselina kremičitá, je takmer nerozpustná vo vode. Na jeho neutralizáciu sú potrebné zásady ako KOH alebo NaOH (sú rozpustné vo vode).
• Treťou je interakcia kyselín s bázickými oxidmi. Tu tiež prebieha neutralizačná reakcia. Zásadité oxidy sú blízkymi príbuznými zásad, preto je reakcia rovnaká. Tieto oxidačné vlastnosti kyselín používame veľmi často. Napríklad na odstránenie hrdze z potrubí. Kyselina reaguje s oxidom za vzniku rozpustnej soli.
• Štvrtá je reakcia s kovmi. Nie všetky kovy reagujú s kyselinami rovnako dobre. Delia sa na aktívne (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) a neaktívne (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Tiež stojí za to venovať pozornosť sile kyseliny (silná, slabá). Kyselina chlorovodíková a sírová sú napríklad schopné reagovať so všetkými neaktívnymi kovmi, zatiaľ čo kyselina citrónová a šťaveľová sú také slabé, že reagujú veľmi pomaly dokonca aj s aktívnymi kovmi.
• Piata je reakcia kyselín obsahujúcich kyslík na zahrievanie. Takmer všetky kyseliny tejto skupiny sa po zahriatí rozložia na oxid kyslíka a vodu. Výnimkou sú kyseliny uhličité (H3PO4) a sírové kyseliny (H2SO4). Pri zahrievaní sa rozkladajú na vodu a plyn. Toto si treba zapamätať. To sú všetky základné vlastnosti kyselín.

Kyseliny nazývajú sa komplexné látky, ktorých molekuly obsahujú atómy vodíka, ktoré je možné nahradiť alebo vymeniť za atómy kovov a kyslé zvyšky.

Podľa prítomnosti alebo neprítomnosti kyslíka v molekule sa kyseliny delia na kyslík obsahujúce(Kyselina sírová H 2 SO 4, kyselina sírová H 2 SO 3, kyselina dusičná HNO 3, kyselina fosforečná H 3 PO 4, kyselina uhličitá H 2 CO 3, kyselina kremičitá H 2 SiO 3) a anoxické(HF kyselina fluorovodíková, HCl kyselina chlorovodíková (kyselina chlorovodíková), HBr kyselina bromovodíková, kyselina HI jodovodíková, H 2 S kyselina sírová).

V závislosti od počtu atómov vodíka v molekule kyseliny existujú monobázické (s atómom 1 H), dvojsýtne (s 2 atómami H) a trojsýtne (s 3 atómami H). Kyselina dusičná HNO 3 je napríklad jednosýtna, pretože jej molekula obsahuje jeden atóm vodíka, kyselinu sírovú H 2 SO 4 – dvojsýtny atď.

Existuje veľmi málo anorganických zlúčenín obsahujúcich štyri atómy vodíka, ktoré je možné nahradiť kovom.

Časť molekuly kyseliny bez vodíka sa nazýva kyslý zvyšok.

Zvyšky kyseliny môžu pozostávať z jedného atómu (-Cl, -Br, -I) -jedná sa o jednoduché kyslé zvyšky, alebo môžu byť zo skupiny atómov (-S03, -PO4, -SiO3) -jedná sa o komplexné zvyšky.

Vo vodných roztokoch sa kyslé zvyšky počas výmenných a substitučných reakcií neničia:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Slovo anhydrid znamená bezvodý, to znamená kyselina bez vody. Napríklad,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Bezvodé kyseliny neobsahujú anhydridy.

Názov kyseliny je odvodený od názvu kyselinotvorného prvku (okysľovača) s prídavkom koncoviek „naya“ a menej často „vay“: H 2 SO 4 - sírová; H 2 SO 3 - uhlie; H 2 SiO 3 - kremík atď.

Prvok môže vytvárať niekoľko kyslíkových kyselín. V tomto prípade uvedené konce v názve kyselín budú vtedy, keď prvok vykazuje najvyššiu valenciu (v molekule kyseliny je veľký obsah atómov kyslíka). Ak prvok vykazuje najnižšiu valenciu, koncovka v názve kyseliny bude „pravdivá“: HNO 3 - dusičná, HNO 2 - dusíkatá.

Kyseliny je možné získať rozpustením anhydridov vo vode. V prípade, že sú anhydridy nerozpustné vo vode, je možné kyselinu získať pôsobením ďalšej silnej kyseliny na soľ požadovanej kyseliny. Táto metóda je typická pre kyslík aj pre anoxické kyseliny. Kyseliny anoxické sa tiež získavajú priamou syntézou z vodíka a nekovu, po ktorej nasleduje rozpustenie výslednej zlúčeniny vo vode:

H2 + Cl2 -> 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Roztoky získaných plynných látok HCl a H 2 S sú kyseliny.

Za normálnych podmienok sú kyseliny kvapalné aj tuhé.

Chemické vlastnosti kyselín

Roztok kyselín ovplyvňuje ukazovatele. Všetky kyseliny (okrem kyseliny kremičitej) sú ľahko rozpustné vo vode. Špeciálne látky - indikátory vám umožňujú určiť prítomnosť kyseliny.

Indikátory sú látky komplexnej štruktúry. Menia svoju farbu v závislosti od interakcie s rôznymi chemikálie... V neutrálnych roztokoch - majú jednu farbu, v základných roztokoch - inú. Pri interakcii s kyselinou menia svoju farbu: indikátor metylovej oranžovej farby sčervená, lakmusový indikátor tiež sčervená.

Interakcia so základňami za tvorby vody a soli, ktorá obsahuje nezmenený kyslý zvyšok (neutralizačná reakcia):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interagujte s oxidmi na báze s tvorbou vody a soli (neutralizačná reakcia). Soľ obsahuje kyslý zvyšok kyseliny, ktorá bola použitá pri neutralizačnej reakcii:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interakcia s kovmi. Na interakciu kyselín s kovmi musia byť splnené určité podmienky:

1. kov musí byť dostatočne aktívny vzhľadom na kyseliny (v rade kovovej aktivity musí byť umiestnený pred vodíkom). Čím viac je kov vľavo v línii činnosti, tým intenzívnejšie interaguje s kyselinami;

2. kyselina musí byť dostatočne silná (tj. Schopná vydávať vodíkové ióny H +).

Pri prúdení chemické reakcie kyselina s kovmi, vzniká soľ a uvoľňuje sa vodík (okrem interakcie kovov s kyselinou dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Stále máte otázky? Chcete vedieť viac o kyselinách?
Ak chcete získať pomoc od tútora -.
Prvá lekcia je zadarmo!

blog. stránky, s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu, je potrebný odkaz na zdroj.

Kyseliny- komplexné látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré je možné nahradiť atómami kovu, a zvyškov kyselín.

Klasifikácia kyselín

1. Podľa počtu atómov vodíka: počet atómov vodíka ( n ) určuje zásaditosť kyselín:

n= 1 monobázický

n= 2 dvojsýtne

n= 3 tri bázy

2. Podľa zloženia:

a) Tabuľka kyselín obsahujúcich kyslík, kyslých zvyškov a zodpovedajúcich kyslých oxidov:

b) Tabuľka anoxických kyselín

Fyzikálne vlastnosti kyselín

Mnoho kyselín, ako je kyselina sírová, dusičná a chlorovodíková, sú bezfarebné kvapaliny. tiež známe pevné kyseliny: fosforečná, metafosforečná HPO 3 boritá H 3 BO 3 ... Takmer všetky kyseliny sú rozpustné vo vode. Príkladom nerozpustnej kyseliny je kremičitan H 2 SiO 3 ... Kyslé roztoky chutia kyslo. Kyseliny, ktoré obsahujú, napríklad dodávajú kyslú chuť mnohým druhom ovocia. Preto názvy kyselín: citrónová, jablčná atď.

Spôsoby získavania kyselín

Chemické vlastnosti kyselín

1. Zmeňte farbu indikátorov

2. Reagujte s kovmi v rozsahu aktivity až H 2

(okrem HNO 3 -Kyselina dusičná)

Video „Interakcia kyselín s kovmi“

Ja + KYSELINA = SOĽ + H 2 (str. substitúcia)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

3. So zásaditými (amfotérnymi) oxidmi - oxidy kovov

Video „Interakcia oxidov kovov s kyselinami“

Me x O y + KYSELINA = SOĽ + H 2 O (str. výmena)

4. Reagujte s bázami – neutralizačná reakcia

KYSELINA + ZÁKLAD = SOĽ + H 2 O (str. výmena)

H3P04 + 3 NaOH = Na3P04 + 3 H20

5. Reagujte so soľami slabých, prchavých kyselín - ak sa tvorí kyselina, zráža sa alebo sa uvoľňuje plyn:

2 NaCl (TV) + H2S04 (koncentr.) = Na2S04 + 2HCl ( R. . výmena )

Video „Interakcia kyselín so soľami“

6. Rozklad kyselín obsahujúcich kyslík pri zahrievaní

(okrem H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 )

KYSELINA = KYSELINA OXIDOVÁ + VODA (str. rozklad)

Pamätajte si!Nestabilné kyseliny (uhličité a sírové) - rozkladajú sa na plyn a vodu:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Kyselina sírovodíková vo výrobkoch uvoľňuje sa vo forme plynu:

CaS + 2HCl = H2S+ CaCl 2

ÚLOHY ZADÁVANIA

# 1. Rozdeľte chemické vzorce kyselín do tabuľky. Dajte im mená:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO3, HMnO4, Ca (OH) 2, SiO 2, kyseliny

Démonovo kyslé

príbuzní

Obsahujúci kyslík

rozpustný

nerozbitný

jeden-

hlavný

dvojhlavný

tri hlavné

Č. 2 Vytvorte reakčné rovnice:

Ca + HCl

Na + H2S04

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO 4
Aké sú reakčné produkty?

Č. 3 Vytvorte reakčné rovnice a pomenujte produkty:

Na20 + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO 3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Č. 4. Zostavte rovnice pre reakcie interakcie kyselín so zásadami a soľami:

KOH + HNO 3

NaOH + H2S03

Ca (OH) 2 + H2S

Al (OH) 3 + HF

HCl + Na2Si03

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Aké sú reakčné produkty?

SIMULÁTORY

Cvičebný stroj číslo 1. „Vzorce a názvy kyselín“

Cvičebný stroj číslo 2. „Mapovanie: vzorec kyseliny - vzorec oxidu“

Bezpečnostné opatrenia - prvá pomoc pri kontakte pokožky s kyselinami

Bezpečnostné opatrenia -

Kyseliny je možné klasifikovať podľa rôznych kritérií:

1) Prítomnosť atómov kyslíka v kyseline

2) Zásaditosť kyseliny

Bazicita kyseliny je počet „mobilných“ atómov vodíka v jej molekule, ktoré je možné oddeliť od molekuly kyseliny počas disociácie vo forme vodíkových katiónov H +a nahradiť ich atómami kovu:

4) Rozpustnosť

5) Udržateľnosť

7) Oxidačné vlastnosti

Chemické vlastnosti kyselín

1. Schopnosť oddeliť sa

Kyseliny sa disociujú vo vodných roztokoch na vodíkové katióny a kyslé zvyšky. Ako už bolo uvedené, kyseliny sa delia na dobre disociujúce (silné) a slabo disociujúce (slabé). Pri písaní rovnice pre disociáciu silných jednosýtnych kyselín sa používa buď jedna šípka smerujúca doprava () alebo znamienko rovnosti (=), ktoré ukazuje, že takáto disociácia je v skutočnosti nevratná. Napríklad disociačná rovnica silných kyseliny chlorovodíkovej možno napísať dvoma spôsobmi:

alebo v tejto forme: HCl = H + + Cl -

alebo v tomto: HCl → H + + Cl -

Smer šípky nám v skutočnosti hovorí, že v silných kyselinách sa reverzný proces kombinácie vodíkových katiónov so zvyškami kyselín (asociácia) prakticky nevyskytuje.

V prípade, že chceme napísať disociačnú rovnicu slabej jednosýtnej kyseliny, musíme namiesto znamienka v rovnici použiť dve šípky. Tento znak odráža reverzibilitu disociácie slabých kyselín - v ich prípade je reverzný proces kombinácie vodíkových katiónov s kyslými zvyškami výrazne výrazný:

CH3COOH CH3COO - + H +

Polybázické kyseliny sa disociujú v krokoch, t.j. vodíkové katióny z ich molekúl sa odtrhávajú nie súčasne, ale postupne. Z tohto dôvodu je disociácia takýchto kyselín vyjadrená nie jednou, ale niekoľkými rovnicami, ktorých množstvo sa rovná zásaditosti kyseliny. Napríklad disociácia trojsýtnej kyseliny fosforečnej prebieha v troch stupňoch so striedavou separáciou katiónov H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Je potrebné poznamenať, že každá nasledujúca fáza disociácie prebieha v menšej miere ako predchádzajúca. To znamená, že molekuly H3PO4 disociujú lepšie (vo väčšej miere) ako ióny H2P04, ktoré naopak disociujú lepšie ako ióny HPO4 2-. Tento jav je spojený so zvýšením náboja kyslých zvyškov, v dôsledku čoho sa zvyšuje pevnosť väzby medzi nimi a kladnými iónmi H +.

Kyselina sírová je medzi polybázickými kyselinami výnimkou. Pretože sa táto kyselina dobre disociuje v oboch stupňoch, je dovolené napísať rovnicu jej disociácie v jednom stupni:

H 2 SO 4 2 H + + SO 4 2-

2. Interakcia kyselín s kovmi

V siedmom bode klasifikácie kyselín sme naznačili ich oxidačné vlastnosti. Poukázalo sa na to, že kyseliny sú slabé oxidačné činidlá a silné oxidačné činidlá. Drvivá väčšina kyselín (takmer všetky okrem H 2 SO 4 (konc.) A HNO 3) sú slabé oxidačné činidlá, pretože môžu preukázať svoju oxidačnú schopnosť iba vďaka vodíkovým katiónom. Také kyseliny môžu oxidovať z kovov iba tých, ktoré sú v rozsahu aktivity vľavo od vodíka, zatiaľ čo soľ zodpovedajúceho kovu a vodíka sa tvoria ako produkty. Napríklad:

H2S04 (zried.) + Zn ZnS04 + H2

2HCl + Fe FeCl2 + H2

Pokiaľ ide o kyslo silné oxidačné činidlá, t.j. H 2 SO 4 (konc.) A HNO 3, potom je zoznam kovov, na ktoré pôsobia, oveľa širší a zahŕňa všetky kovy pred vodíkom v sérii aktivít, a takmer všetko potom. To znamená, že napríklad koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná v akejkoľvek koncentrácii oxiduje aj také neaktívne kovy, ako je meď, ortuť a striebro. Podrobnejšie bude interakcia kyseliny dusičnej a koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi, ako aj niektorými inými látkami vzhľadom na ich špecifickosť, prediskutovaná osobitne na konci tejto kapitoly.

3. Interakcia kyselín s bázickými a amfotérnymi oxidmi

Kyseliny reagujú so zásaditými a amfotérnymi oxidmi. Kyselina kremičitá, pretože je nerozpustná, nereaguje s málo aktívnymi zásaditými oxidmi a amfotérnymi oxidmi:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO3 + Fe203 2Fe (NO3) 3 + 3H20

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interakcia kyselín s bázami a amfotérnymi hydroxidmi

HCl + NaOH H20 + NaCl

3H2S04 + 2Al (OH) 3Al2 (SO4) 3 + 6H20

5. Interakcia kyselín so soľami

K tejto reakcii dochádza, keď sa vytvorí zrazenina, plyn alebo podstatne slabšia kyselina, ako reaguje. Napríklad:

H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

CH3COOH + Na2S03 CH3COONa + SO2 + H20

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Špecifické oxidačné vlastnosti dusičných a koncentrovaných kyselín sírových

Ako bolo uvedené vyššie, kyselina dusičná v akejkoľvek koncentrácii, ako aj kyselina sírová výlučne v koncentrovanom stave, sú veľmi silné oxidačné činidlá. Najmä na rozdiel od iných kyselín oxidujú nielen kovy, ktoré sú v rozmedzí aktivity pred vodíkom, ale aj prakticky všetky kovy po ňom (okrem platiny a zlata).

Sú napríklad schopné oxidovať meď, striebro a ortuť. Mali by sme však pevne pochopiť skutočnosť, že množstvo kovov (Fe, Cr, Al), napriek tomu, že sú dosť aktívne (nachádzajú sa až do vodíka), napriek tomu nereagujú s koncentrovaným HNO 3 a koncentrovanou H 2 SO 4 bez zahrievania v dôsledku fenoménu pasivácie - na povrchu takýchto kovov sa vytvára ochranný film tuhých oxidačných produktov, ktorý neumožňuje molekulám koncentrovanej kyseliny sírovej a koncentrovanej kyseliny dusičnej preniknúť hlboko do kovu, aby reakcia pokračovala. Pri silnom zahrievaní však reakcia stále pokračuje.

V prípade interakcie s kovmi sú nepostrádateľnými produktmi vždy soľ zodpovedajúceho kovu a použitá kyselina, ako aj voda. Tiež sa vždy uvoľňuje tretí produkt, ktorého vzorec závisí od mnohých faktorov, najmä od aktivity kovov, ako aj od koncentrácie kyselín a teploty reakcií.

Vysoká oxidačná schopnosť koncentrovaných kyselín sírovej a koncentrovaných kyselín dusičných im umožňuje reagovať nielen prakticky so všetkými kovmi radu aktivít, ale dokonca aj s mnohými pevnými nekovmi, najmä s fosforom, sírou a uhlíkom. Nasledujúca tabuľka jasne ukazuje produkty interakcie kyselín sírovej a dusičnej s kovmi a nekovmi v závislosti od koncentrácie:

7. Redukčné vlastnosti anoxických kyselín

Všetky anoxické kyseliny (okrem HF) môžu vykazovať redukčné vlastnosti v dôsledku chemický prvok, ktorý je súčasťou aniónu, pôsobením rôznych oxidantov. Napríklad všetky halogenovodíkové kyseliny (okrem HF) sú oxidované oxidom manganičitým, manganistanom draselným a dvojchrómanom draselným. V tomto prípade sa halogenidové ióny oxidujú na voľné halogény:

4HCl + Mn02 MnCl2 + Cl2 + 2H20

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Kyselina jodovodíková má spomedzi všetkých kyselín halogenovodíkových najvyššiu redukčnú aktivitu. Na rozdiel od iných halogenovodíkových kyselín ho môže oxidovať dokonca aj oxid železitý a soli.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I 2 ↓ + 2HCl

Vysoká redukčná aktivita má aj kyselina sírovodíková H 2 S, ktorú môže oxidovať aj také oxidačné činidlo, ako je oxid siričitý.

Pozrime sa na najbežnejšie vzorce kyselín vo vzdelávacej literatúre:

Je ľahké vidieť, že všetky kyslé vzorce sú spojené prítomnosťou atómov vodíka (H), ktoré sú vo vzorci na prvom mieste.

Stanovenie valencie kyslého zvyšku

Z vyššie uvedeného zoznamu je zrejmé, že počet týchto atómov sa môže líšiť. Kyseliny obsahujúce iba jeden atóm vodíka sa nazývajú jednosýtne (dusičnaté, chlorovodíkové a ďalšie). Kyselina sírová, uhličitá a kremičitá sú dvojsýtne, pretože ich vzorce obsahujú dva atómy H. Molekula kyseliny trojsytnej kyseliny fosforečnej obsahuje tri atómy vodíka.

Množstvo H vo vzorci teda charakterizuje zásaditosť kyseliny.

Tento atóm alebo skupina atómov, ktoré sú zapísané za vodíkom, sa nazýva kyslé zvyšky. Napríklad v kyseline sírovodíkovej pozostáva zvyšok z jedného atómu - S a v fosforečnom, sírovom a mnohých ďalších - z dvoch a jedným z nich je nevyhnutne kyslík (O). Na tomto základe sú všetky kyseliny rozdelené na kyslík obsahujúce a anoxické.

Každý kyslý zvyšok má určitú valenciu. To sa rovná počtu atómov H v molekule tejto kyseliny. Valencia zvyšku HCl je rovná jednej, pretože ide o jednosýtnu kyselinu. Zvyšky kyselín dusičných, chloristých a dusičných majú rovnakú valenciu. Valencia zvyšku kyseliny sírovej (SO 4) je dva, pretože v jeho vzorci sú dva atómy vodíka. Zvyšok kyseliny fosforečnej je trojmocný.

Zvyšky kyseliny - anióny

Okrem valencie majú kyslé zvyšky náboje a sú aniónmi. Ich náboje sú uvedené v tabuľke rozpustnosti: CO 3 2−, S 2−, Cl - a tak ďalej. Poznámka: náboj zvyšku kyseliny je číselne rovnaký ako jeho valencia. Napríklad v kyseline kremičitej, ktorej vzorcom je H2Si03, má kyslý zvyšok SiO3 valenciu rovnajúcu sa II a náboj 2-. Keď je teda známy náboj kyslého zvyšku, je ľahké určiť jeho valenciu a naopak.

Zhrňte. Kyseliny - zlúčeniny tvorené atómami vodíka a kyslými zvyškami. Z hľadiska teórie elektrolytickej disociácie je možné uviesť ešte jednu definíciu: kyseliny sú elektrolyty, v ktorých roztokoch a taveninách sú vodíkové katióny a anióny kyslých zvyškov.

Rady

Chemické vzorce kyselín sa zvyčajne učia naspamäť, rovnako ako ich názvy. Ak ste zabudli, koľko atómov vodíka je v konkrétnom vzorci, ale viete, ako vyzerajú jeho zvyšky kyselín, pomôže vám tabuľka rozpustnosti. Náboj zvyšku sa zhoduje v module s valenciou a to - s množstvom H. Napríklad si pamätáte, že zvyšok kyseliny uhličitej je CO 3. Podľa tabuľky rozpustnosti určíte, že jeho náboj je 2-, čo znamená, že je dvojmocný, to znamená, že kyselina uhličitá má vzorec H 2 CO 3.

Zmätok často vzniká pri vzorcoch kyseliny sírovej a sírovej, ako aj kyseliny dusičnej a dusičnej. Aj tu je jeden bod, ktorý uľahčuje zapamätanie si: názov tej kyseliny z páru, v ktorom je viac atómov kyslíka, končí na -na (sírová, dusičná). Kyselina s menším počtom atómov kyslíka vo vzorci má názov končiaci na -čistý (sírový, dusnatý).

Tieto tipy však pomôžu iba vtedy, ak poznáte kyslé vzorce. Zopakujme si ich ešte raz.