Chemické vlastnosti solí. Čo je soľ? Vzorec, vlastnosti soli (chémia)

1. Soli sú elektrolyty.

Vo vodných roztokoch solí sa oddelia na pozitívne nabité ióny (katióny) kovov a negatívne nabitých iónov (aniónov) kyslých zvyškov.

napríkladKeď sa rozpustené kryštály chloridu sodného vo vode pozitívne nabitia ióny sodíka a nepriaznivo nabité ióny chlóru, z ktorých tvorí kryštalická mriežka tejto látky, prevádza sa na roztok:

NaCL → NA CL -.

S elektrolytickou disociáciou sulfátu hlinitého sa vytvárajú pozitívne nabité hliníkové ióny a nepriaznivo nabité sulfátové ióny:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 -.

2. Soli môžu komunikovať s kovmi.

Počas reakcie substitúcie prúdiacej vo vodnom roztoku sa chemicky viac aktívne kovové vysídlení menej aktívne.

napríkladAk je kus železa umiestnený do roztoku síranu meďnatého, je pokrytý červenohnedým medi sedimentom. Riešenie postupne mení farbu z modrej až bledo zelenej, pretože sa vytvorí soľ železa (ii):

FE CU SO 4 → FE SO 4 CU ↓.

Video fragment:

S interakciou chloridu medi ((ii) sa vytvorí hliník, chlorid hlinitý a meď:
2 AL 3CU CL2 → 2AVE CL3 3 CU ↓.

3. Soli môžu interagovať s kyselinami.

Reakcia výmeny sa vyskytuje, počas ktorej chemicky aktívnejšia kyselina sa vytlačí menej aktívny.

napríkladInterakcia roztoku chloridu bárnatého s kyselinou sírovou sa tvorená zrazeninou síranom bárnatého a kyselina chlorovodíková zostáva v roztoku:
BACl2H2S04 → BA SO 4 ↓ 2 HCI.

Keď sa uhličitan vápenatý interaguje s kyselinou chlorovodíkovou, tvoria chlorid vápenatý a kyselina uhlia, ktorá sa okamžite rozkladá na oxid uhličitý a vodou:

CA CO 3 2 HCI → CACl2H20301255]

Video fragment:

4. Soli soli rozpustné môžu interagovať s alkáliou.

Výmenná reakcia je možná, ak je v dôsledku toho aspoň jedna z produktov prakticky nerozpustná (vyzrážaná).

napríkladV interakcii nitránu niklu ((ii) sa hydroxidom sodným, tvorí dusičnan sodný a takmer nerozpustný hydroxid niklu (ii)):
NI NO 3 2 2 NaOH → NI OH2 ↓ 2NA NO 3.

Video fragment:

Pri interakcii uhličitanu sodného (sodná) s hydroxidom vápenatým (odsávaným sodným) je vytvorený hydroxid sodný a prakticky nerozpustný uhličitan vápenatý:
Na2CO3 CAH 2 → 2NAOH CA CO 3 ↓.

5. Soli solí rozpustné soli môžu vstúpiť do výmennej reakcie s iným rozpustným roztokom vo vode, ak sa vytvorí aspoň jedna takmer nerozpustná látka.

napríkladInterakcia sulfidu sodného s dusičnanom strieborným vytvoreným dusičnanom sodným a takmer nerozpustná sulfid strieborná:
Na 2s 2AG NO 3 → Na NO 3 AG2S ↓.

Video fragment:

S interakciou dusičnanu bárnatého s síranom draselným sa vytvorí dusičnan draselný a prakticky nerozpustný síran bárnatý:
BA N0 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BASO 4 ↓.

6. Niektoré soli sa rozkladajú pri zahrievaní.

A chemické reakcie, ktoré sa vyskytujú súčasne, môžu byť rozdelené do dvoch skupín:

• reakcie, počas ktorých prvky nemenia stupeň oxidácie,
• redox reakcie.

A. Reakcie rozkladu solí tečie bez zmeny stupňa oxidácie prvkov.

Ako príklady takýchto chemických reakcií považujeme za to, ako sa vyskytne rozklad karbonátov.

So silným zahrievaním, uhličitanom vápenatým (krieda, vápenec, mramor) rozkladá, tvorí oxid vápenatý (horiaci limet) a oxid uhličitý:
Caco 3 t ° CaO CO 2.

Video fragment:

Hydrogenuhličitan sodný (potravinársky sóda) s miernym zahrievaním sa rozkladá na uhličitan sodný (sóda), vodou a oxidom uhličitým:
2 NaHC03 T ° Na2CO3H2O CO 2.

Video fragment:

Kryštál hydrátové soli počas zahrievania strácajú vodu. Napríklad pentahydrát meďnatého sulfátu (ii) (síran meďnatý), postupne stráca vode, zmení sa na bezvodý síran meďnatý (ii)):
CUSO 4 ⋅ 5 H20 → T ° CU SO 4 5 H 2 O.

Za normálnych podmienok sa môže vytvorený bezvodý síran meďnatý, môže byť zmenený na kryštalický roztok:
CUSO 4 5 H 2 O → CU SO 4 ⋅ 5 H20

Video fragment:

Soli sú chemické zlúčeniny, v ktorých je kovový atóm spojený s kyslým zvyškom. Rozdiel medzi solím z iného spojenia je, že sú jasne vyjadrené iónovým charakterom komunikácie. Preto sa pripojenie nazýva ion. ION Communication je charakterizovaná nenasývovacou a indoncepciou. Príklady solí: chlorid sodný alebo kuchynská soľ - NaCl, síran vápenatý alebo sadry - SASO4. V závislosti od toho, ako plne sa atómy vodíka nahradí v kyseline alebo hydro-skupine v hydroxid, médium, kyslé a bázické soli. Zloženie soli môže obsahovať niekoľko katiónov kovov - to sú dvojité soli.

Stredné soli

Priemerné soli sú soli, v ktorých existuje úplná substitúcia atómov vodíka kovovými iónmi. Kuchynská soľ a sadry - takéto soli. Stredné soli pokrývajú veľké množstvo zlúčenín, ktoré sa často nachádzajú v prírode, napríklad fandenie - ZNS, pyritus - FES2 atď. Tento druh solí je najbežnejší.

Priemerné soli sa získajú neutralizačnou reakciou, keď sa báza vykonáva v ekvimolárnych pomeroch, napríklad:
H2S03 + 2 NaOH \u003d Na2S03 + 2 H2O
Ukazuje sa, že priemerná soľ. Ak užívate 1 mol hydroxid sodný, reakcia bude nasledovať: \\ t
H2S03 + NaOH \u003d NaHSO3 + H2O
Ukazuje sa, že kyslý soľ hydrosulfit sodný.

Kyslé soli

Kyselinové soli - soli, v ktorých nie všetky atómy vodíka sú substituované kovom. Takéto soli sú schopné tvoriť polynyy kyseliny - síru, fosforečné, sulfurózne a iné. Monoloyseliny, ako je soľ, dusík a iné, nedávajú.
Príklady solí: hydrogenuhličitanom sodným alebo potravinársky sodná sodná sodná látka - NaHCO3, dihydrofosfát sodný - NaH2PO4.

Kyselinové soli môžu tiež dostať soľ s kyselinou:
Na2S03 + H2S03 \u003d 2NAHSO3

Základné soli

Hlavnými soli sú soli, v ktorých nie sú všetky hydro-skupina substituované zvyškovými zvyškami. Napríklad, - al (OH) SO4, hydroxochlorid - Zn (OH) Cl, dihydroxokarbonát meďnatý alebo malachit -CU2 (CO3) (OH) 2.

Dvojité soli

Dvojité soli - soli, v ktorých dva kovové nahrádzajú atómy vodíka v kyslom zvyšku. Takéto soli sú možné pre polympijské kyseliny. Príklady solí: uhličitan sodný-NaKCO3, síran draselný - Kal (SO4) 2 .. Najčastejšie dvojité soli sú alums, napríklad Alumónie Alum - Kal (SO4) 2 12N2O. Budú použité na čistenie vody, hádzať pokožku, aby sa prerušil test.

Zmiešané soli

Zmiešané soli sú soli, v ktorých je kovový atóm je spojený s dvoma rôznymi kyslými zvyškami, napríklad chlórovým limetom - CA (OCL) Cl.

Solikomplexné látky sa nazývajú molekuly, pozostávajú z kovov a zvyškov kyslých atómov (niekedy môže obsahovať vodík). Napríklad NaCl - chlorid sodný, CASO 4 - síran vápenatý atď.

Prakticky všetky soli sú iónové pripojenia, Preto sú ióny kyslých zvyškov a iónov kovov spojené v sám medzi sebou:

Na + CL - - chlorid sodný

CA2 + SO 4 2- - síran vápenatý atď.

Soľ je produkt čiastočnej alebo úplnej substitúcie kovovými atómami kyseliny vodíka. Odtiaľ sa rozlišujú nasledujúce typy solí:

1. Stredné soli- všetky atómy vodíka v kyseline substituované kovom: Na2CO3, KNO3 atď.

2. Kyslé soli - Nie všetky atómy vodíka v kyseline sú substituované kovom. Samozrejme, kyslé soli môžu tvoriť iba dvoj- alebo viacosové kyseliny. Jednoduché kyseliny kyslých solí nemožno podávať: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 IT. d.

3. Dvojité soli - Atómy vodíka z dvoj- alebo polypovej kyseliny sú substituované non-jedným kovom, ale dva rôzne: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2, atď.

4. Základné soli Môže sa považovať za neúplné, alebo čiastočné výrobky, výmena hydroxylových základných skupín s kyselinovými zvyškami: Al (OH) SO 4, ZN (OH) Cl atď.

V medzinárodnej nomenklatúre, názov soli každej kyseliny pochádza z latinského mena prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sulfáty: CASO 4 - síran vápenatý, Mg 4 - síran horečnatý atď.; Soľ kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridmi: NaCl - chlorid sodný, ZNCI 2 - chlorid zinočnatý atď.

K menu oxidových solí sa pridá častica "BI" alebo "Hydro": Mg (HCl3) 2 - hydrogenuhličitan alebo hydrogén horečnatý.

Za predpokladu, že iba jeden atóm vodíka sa nahradí v trojosovej kyseline, potom sa pridá predpona "dihydro": NaH2P04 - dihydrofosfát sodný.

Soli sú tuhé látky s najmenšou rozpustnosťou vo vode.

Chemické vlastnosti solí

Chemické vlastnosti solí sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú zahrnuté v ich zložení.

1. Nejaký soli pri kalcinácii sa rozkladajú:

CACO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Interakcia s kyselinamis tvorbou novej soli a novej kyseliny. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné, aby bola kyselina silnejšia ako soľ, na ktorej sa kyselina ovplyvňuje: \\ t

2Nacl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interakciu s dôvodmiVytvorením novej soli a novej základne:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → BASO 4 ↓ + mg (OH) 2.

4. Spolupracujte navzájoms tvorbou nových solí:

NaCL + AGNO 3 → AGCL + NANO 3.

5. Interakcia s kovmi, Ktorý stojí v rudd aktivity na kov, ktorý je súčasťou soli:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o podrážkach?
Ak chcete získať pomoc učiteľa -.
Prvá lekcia je zadarmo!

blog.SET, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.

Keď počujete slovo "soľ", potom prvé združenie, samozrejme, kuchár, bez ktorého akékoľvek jedlo sa zdajú bez chuti. Ale to nie je jediná látka, ktorá sa vzťahuje na triedu chemikálií soli. Príklady, zloženie a chemické vlastnosti solí možno nájsť v tomto článku, a naučiť sa správne urobiť meno ktoréhokoľvek z nich. Pred pokračovaním, súhlasíme, v tomto článku zvážime len anorganické soli (získané v reakcii anorganických kyselín s úplnou substitúciou vodíka).

Definícia a chemická látka

Jedna z definícií soli znie takto:

• (t.j. pozostávajú z dvoch častí), ktoré pozostáva z iónov kovov a zvyškov kyseliny. To znamená, že táto látka získaná v dôsledku reakcie kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu.

Existuje ďalšia definícia:

• Táto zlúčenina je produktom plnej alebo čiastočnej výmeny kyslých vodných iónov kovovými iónmi (vhodné pre stredné, bázické a kyslé).

Obe definícia sú správne, ale neodrážajú celú podstatu procesu soli.

Klasifikácia solí

Vzhľadom k rôznym zástupcom triedy SALING môžete vidieť, čo sa stanú:

• Kyslíka obsahujúci (soli síry, dusy, kremík a iných kyselín, ktorých zvyšok kyseliny zahŕňa kyslík a ďalšie nekovové).
• Bez kyslíka, to znamená, že soli vytvorené v reakcii zvyšku, ktoré neobsahujú kyslík - soľ, borómový vodík, sírovodík a ďalšie.

Počet substituovaných vodíkov:

• Monasual: Hydrochlorický, dusičný, humidiformný a ďalší. Zloženie kyseliny zahŕňa jeden vodíkový ión.
• Autobusy: Dva atómy vodíka sú substituované kovovými iónmi pri soliaboch. Príklady: Sulfur, síra, sírovodík a ďalšie.
• Trojná nápravu: V kompozícii kyseliny, tri ióny vodíka sú substituované kovovými iónmi: fosforečný.

Existujú aj iné druhy klasifikácií v zložení a vlastnostiach, ale my ich nebudeme rozoberať, pretože účel článku je trochu iný.

Naučiť sa zavolať správne

Každá látka má meno, ktoré je pochopiteľné len pre obyvateľov určitého regiónu, to sa nazýva aj triviálne. Krásna soľ - príklad hovoreného mena, na medzinárodnej nomenklatúre bude nazývaný inak. Ale v rozhovore, absolútne niekto oboznámený s nomenklatúrou titulov pochopí bez akýchkoľvek problémov, že ide o látku s chemickým vzorcom NaCl. Táto soľ je odvodená z kyseliny chlorovodíkovej a jej soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Je potrebné jednoducho naučiť mená solí uvedených nižšie v tabuľke a potom pridajte názov kovovej soli.

Ale tak jednoducho je meno, ak kov nezmenený valencia. A teraz zvážte s titulom), ktorý má kov s premenlivou valenciou - FECL 3. Látka sa nazýva chlorid železnej trojmocy. Toto je správne meno!

Chemické vlastnosti

Ako trieda, soli v ich chemických vlastnostiach sú charakterizované tým, že môžu interagovať s alkálie, kyseliny, soli a aktívnejším kovom:

1. Pri interakcii s alkálom v roztoku, predpokladom pre reakciu je vyzrážaním jednej zo získaných látok.

2. Keď kyselina interaguje s kyselinami, reakcia prechádza, ak je vytvorená prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. PRÍKLADY:

• Prchavé kyseliny zahŕňajú uhlie, pretože sa ľahko rozpadne vodou a oxidom uhličitým: MgC03 + 2HCl \u003d MgCl2 + H20 + C02.
• Nerozpustná kyselina - oxid kremičitý, je vytvorený v dôsledku silikátovej reakcie s inou kyselinou.
• Jedným z príznakov chemickej reakcie je zrážaním. Aké soli možno zobraziť v tabuľke rozpustnosti.

3. Interakcia solí medzi sebou je len v prípade väzby iónov, t.j. jedna z výsledných solí spadá do zrazeniny.

4. Ak chcete zistiť, či reakcia prejde medzi kovom a soľou, musíte odkazovať na tabuľku kovového napätia (niekedy sa nazýva aj niekoľko aktivít).

Iba aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo) môže vykazovať kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca s medenou silou:

CUSO 4 + FE \u003d CU + FESO 4

Takéto reakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy. Existuje však konkrétnejšie reakcie v chémii, vlastnosti soli sú individuálne odrážajú sa napríklad rozklad počas chrípky alebo tvorby kryštalických kryštalických látok. Každá soľ je individuálna a vlastnou cestou nezvyčajnou.

Solikomplexné látky sa nazývajú molekuly, pozostávajú z kovov a zvyškov kyslých atómov (niekedy môže obsahovať vodík). Napríklad NaCl - chlorid sodný, CASO 4 - síran vápenatý atď.

Prakticky všetky soli sú iónové pripojenia, Preto sú ióny kyslých zvyškov a iónov kovov spojené v sám medzi sebou:

Na + CL - - chlorid sodný

CA2 + SO 4 2- - síran vápenatý atď.

Soľ je produkt čiastočnej alebo úplnej substitúcie kovovými atómami kyseliny vodíka. Odtiaľ sa rozlišujú nasledujúce typy solí:

1. Stredné soli- všetky atómy vodíka v kyseline substituované kovom: Na2CO3, KNO3 atď.

2. Kyslé soli - Nie všetky atómy vodíka v kyseline sú substituované kovom. Samozrejme, kyslé soli môžu tvoriť iba dvoj- alebo viacosové kyseliny. Jednoduché kyseliny kyslých solí nemožno podávať: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 IT. d.

3. Dvojité soli - Atómy vodíka z dvoj- alebo polypovej kyseliny sú substituované non-jedným kovom, ale dva rôzne: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2, atď.

4. Základné soli Môže sa považovať za neúplné, alebo čiastočné výrobky, výmena hydroxylových základných skupín s kyselinovými zvyškami: Al (OH) SO 4, ZN (OH) Cl atď.

V medzinárodnej nomenklatúre, názov soli každej kyseliny pochádza z latinského mena prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sulfáty: CASO 4 - síran vápenatý, Mg 4 - síran horečnatý atď.; Soľ kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridmi: NaCl - chlorid sodný, ZNCI 2 - chlorid zinočnatý atď.

K menu oxidových solí sa pridá častica "BI" alebo "Hydro": Mg (HCl3) 2 - hydrogenuhličitan alebo hydrogén horečnatý.

Za predpokladu, že iba jeden atóm vodíka sa nahradí v trojosovej kyseline, potom sa pridá predpona "dihydro": NaH2P04 - dihydrofosfát sodný.

Soli sú tuhé látky s najmenšou rozpustnosťou vo vode.

Chemické vlastnosti solí

Chemické vlastnosti solí sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú zahrnuté v ich zložení.

1. Nejaký soli pri kalcinácii sa rozkladajú:

CACO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Interakcia s kyselinamis tvorbou novej soli a novej kyseliny. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné, aby bola kyselina silnejšia ako soľ, na ktorej sa kyselina ovplyvňuje: \\ t

2Nacl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interakciu s dôvodmiVytvorením novej soli a novej základne:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → BASO 4 ↓ + mg (OH) 2.

4. Spolupracujte navzájoms tvorbou nových solí:

NaCL + AGNO 3 → AGCL + NANO 3.

5. Interakcia s kovmi, Ktorý stojí v rudd aktivity na kov, ktorý je súčasťou soli:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o podrážkach?
Ak chcete získať pomocníka - zaregistrujte sa.
Prvá lekcia je zadarmo!

miesto, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.